Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением. В термохимическом
уравнении также указывают агрегатные состояния реагентов
и продуктов реакции («г» – газ, газообразное вещество; «ж» –
жидкость; «к» или «т» – твёрдое вещество). В термохимическом уравнении возможно использовать дробные стехиометрические коэффициенты.
В зависимости от условий протекания процесса изменение энтальпии может быть разным. Сопоставление значений
H проводят при стандартных условиях: T = 298 K (25 C)
P = 101,3 кПа (1 атм). Обозначение стандартной энтальпии ре-
акции – H или H
298
.
Так, например, химическому уравнению реакции получения иодоводорода из иода и водорода могут соответствовать
два термохимических уравнения:
+ ½I2 = HI
½H
2
½H
½H
2(г)
2(г)
+ ½I
+ ½I
2(к)
2(г)
= HI
= HI
, H = 26 кДж/моль (1)
(г)
, H = −5 кДж/моль (2).
(г)
Как видно из приведённых значений энтальпии реакций,
первый из этих процессов – эндотермический (Н 0), а второй – экзотермический (Н 0). Это связано с использованием
реагентов в разном агрегатном состоянии.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Химические реакции сопровождаются ... .
Энергия может выделяться в различных формах: ... .
Раздел химии, который изучает тепловые эффекты химических реакций, ...
.
Объектом изучения в термохимии является ... .
Положительной называют
теплоту, ... , а отрицательной –
теплоту, ... .
Для характеристики энергетического состояния системы
при изобарно-изотермических условиях используют ... .
Энтальпия – это энергия, ... .
91
Энтальпия определяется ... .
Применительно к химической реакции изменение энталь-
пии H – это ... .
Тепловой эффект реакции измеряется ... .
По величине теплового эффекта все реакции делятся ... .
Уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект, на-
зывается ... .
В термохимическом уравнении также указывают ... .
В зависимости от условий протекания процесса изменение
энтальпии ... .
Сопоставление значений H проводят ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о выделе-
нии и поглощении энергии; б) о термодинамической системе;
в) об энтальпии; г) об экзотермических и эндотермических реакциях; д) о термохимических уравнениях
3. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
Почему химические реакции сопровождаются выделени-
ем или поглощением энергии? В каких формах может выделяться энергия? Что такое термохимия? Что такое термодинамическая система? Что такое энтальпия? Чем определяется
энтальпия? Что такое тепловой эффект реакции? В чём измеряется тепловой эффект реакции? На какие группы делятся
химические реакции по величине теплового эффекта? Что такое термохимическое уравнение? Каким может быть изменение энтальпии? При каких условиях проводят сопоставление
значений H?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
6.
Уравнение реакции,
в котором указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением. В термохимическом
уравнении также указывают агрегатные состояния реагентов
и продуктов реакции («г» – газ, газообразное вещество; «ж» –
жидкость; «к» или «т» – твёрдое вещество). В термохимическом уравнении возможно использовать дробные стехиометрические коэффициенты.
92
7. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирую-
щую) информацию.
В зависимости от условий протекания процесса измене-
ние энтальпии может быть разным. Сопоставление значений
H проводят при стандартных условиях: T = 298 K (25 C),
P = 101,3 кПа (1 атм). Обозначение стандартной энтальпии
реакции – H или H298. Так, например, химическому
уравнению реакции получения иодоводорода из иода и водорода могут соответствовать два термохимических уравнения:
½H
2 + ½I2
½H
= HI
½H
2(г)
2(г)
+ ½I
+ ½I
2(к)
2(г)
= HI
= HI
, H = 26 кДж/моль (1)
(г)
, H = −5 кДж/моль (2).
(г)
Как видно из приведённых значений энтальпии реакций,
первый из этих процессов – эндотермический (Н 0), а второй – экзотермический (Н 0). Это связано с использованием
реагентов в разном агрегатном состоянии.
8. Кратко изложите основное содержание текста.
3.2. Стандартная энтальпия образования
сложного вещества
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: энтальпия, химический процесс, вещество, моль, агрегатное состояние.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: изменение, характеристика, энергетический,
вещество, использовать, образование, реакция, условие,
устойчивый, состояние.
3. Подберите синонимы к данным словам: любой, устойчивость, образование, стандартный.
4. Подберите антонимы к
кий, наиболее, меньше.
данным словам: сложный, жид-
93
5. Подберите определения к данным существительным:
процесс, вещество, энтальпия, реакция, величина, состояние.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, энергетический, стандартный, агрегатный, устойчивый.
7. Замените именные словосочетания глагольными: изменение энтальпии, характеристика любого вещества, оценка
устойчивости, образование воды.
8. Замените глагольные словосочетания именными: использовать значения, характеризовать химический процесс,
находиться в устойчивом состоянии.
9. Вставьте в предложения глаголы характеризовать, яв-
ляться, использовать, называться в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте
с данными глаголами свои предложения.
Изменение энтальпии ... любой химический процесс и ...
энергетической характеристикой любого сложного вещества.
Для оценки устойчивости вещества ... значения стандартной
энтальпии образования вещества. Энтальпия реакции образования при стандартных условиях одного моля сложного вещества из простых веществ ... стандартной энтальпией образования сложного вещества.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что называется чем; что характеризует что; что
является чем; что используют для чего; что равно чему.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимические конструкции: что – это что =
= что есть что = что – что = что является чем; что называется
чем = что носит
(получило) название
чего = что называют чем;
что характеризует что = чем характеризуется что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Изменение энтальпии является энергетической характери-
стикой любого сложного вещества.
Изменение энтальпии характеризует любой химический
процесс.
94
Стандартной энтальпией образования сложного вещества
называется энтальпия реакции образования при стандартных
условиях одного моля сложного вещества из простых веществ.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях.
Изменение энтальпии характеризует любой химический
процесс.
Для оценки устойчивости вещества используют значения
стандартной энтальпии образования вещества.
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, равна нулю.
16. Замените в приведённых ниже предложениях активные
конструкции пассивными и наоборот.
Изменение энтальпии характеризует любой химический
процесс.
Для оценки устойчивости вещества используют значения
стандартной энтальпии образования вещества.
Стандартной энтальпией образования сложного вещества
называется энтальпия реакции образования при стандартных
условиях одного моля сложного вещества из простых веществ.
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается
равной нулю.
17. Замените простое предложение c причастным оборотом
придаточным определительным со словом который.
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается
равной нулю.
18. Замените сложное предложение с придаточным опреде-
лительным простым предложением с причастным оборотом.
Энтальпия реакции образования при стандартных условиях одного моля сложного вещества из простых веществ, которые находятся в наиболее устойчивом агрегатном состоянии,
называется стандартной энтальпией образования сложного вещества.
95
19. Замените простое предложение сложным, используя
нужный союз.
Для оценки устойчивости вещества используют значения
стандартной энтальпии образования вещества.
20. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается
равной нулю.
Изменение энтальпии характеризует любой химический
процесс.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Изменение энтальпии характеризует любой химический
процесс и является энергетической характеристикой любого
сложного вещества. Для оценки устойчивости вещества используют значения стандартной энтальпии образования вещества.
Стандартной энтальпией образования сложного вещества (
H, кДж/моль) называется энтальпия реакции об-
f
разования при стандартных условиях одного моля сложного
вещества из простых веществ, которые находятся в наиболее
устойчивом агрегатном состоянии.
Например, стандартная энтальпия образования жидкой
воды − это энтальпия реакции
H
2(г)
+ ½O
2(г)
= H2O
, fH = −286 кДж/моль.
(ж)
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается
равной нулю:
96
O 0;H
С 0;ÁÁÁÁ
17, 4 Á
f
2г
O 142ÁÁкДж/ моль;H
f
3г
H
f
графит
P 0;ÁH
f
белый
Вещество тем устойчивее, чем меньше величина его стандартной энтальпии образования.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Изменение энтальпии характеризует ... .
Изменение энтальпии является ... .
Для оценки устойчивости вещества используют ... .
Стандартной энтальпией образования сложного вещества
называется ... .
Энтальпия образования простого вещества, находящегося
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, ... .
Вещество тем устойчивее, ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) об изменении энтальпии; б) о стандартной энтальпии образования
сложного вещества; в) об энтальпии образования простого вещества.
3. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
Что характеризует изменение энтальпии? Чем является изменение энтальпии? Для чего используют значения стандартной энтальпии образования вещества? Что называют стандартной энтальпией образования сложного вещества? Чему
равна энтальпия образования простого вещества? От чего зависит устойчивость вещества?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
f
С 1,9ÁкДж/моль;H
f
алмаз
РH
красный
кДж/моль.
97
3.3. Экспериментальное определение
энтальпии реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: энтальпия, калориметр, калориметрия, тепловой эффект, вещество, раствор, моль, теплоёмкость.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, измерение, эффект, раствор, расчет,
формула, вещество.
3. Подберите синонимы к данным словам: раздел, сосуд,
схема, представлен.
4. Подберите антонимы к данным словам: внешний, простейший, заполнить.
5. Подберите определения к данным существительным:
определение, эффект, сосуд, раствор, реакция, вещество, теплоёмкость, формула.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: экспериментальный, тепловой, калориметрический,
удельный.
7. Замените именные словосочетания глагольными: определение энтальпии, измерение тепловых эффектов, расчёт энтальпии.
8. Замените глагольные словосочетания именными: представить схему, проводить расчёт, растворять вещество, заполнить сосуд.
9. Вставьте в предложения глаголы определять, называть-
ся, проводить в нужной форме. Скажите, какими членами
предложения они являются. Составьте с данными глаголами
свои предложения.
В лаборатории энтальпию реакции ... с помощью калориметра. Раздел химии, посвящённый измерению тепловых
эффектов, ... калориметрией. Расчёт энтальпии реакции ...
по формуле.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – что; что называется чем; что определяют как.
98
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
что есть что = что – что; что называется чем = что носит (получило) название чего = что называют чем; что определяют как
(с помощью чего) = что определяется как (с помощью чего).
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Раздел химии, посвящённый измерению тепловых эффек-
тов, называется калориметрией.
В лаборатории энтальпию реакции определяют с помощью
калориметра.
В этой формуле С – удельная теплоёмкость раствора.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката. Замените активные конструкции
пассивными и наоборот.
Энтальпию реакции определяют с помощью калориметра.
Схема простейшего калориметра представлена на рисунке.
Данный раздел химии называется калориметрией.
Калориметрический стакан заполнен раствором.
Расчёт энтальпии реакции проводят по формуле.
16. Замените простые предложения c причастными оборотами придаточными определительными со словом который.
Раздел химии, посвящённый измерению тепловых эффек-
тов, называется калориметрией.
На рисунке изображён калориметрический стакан, запол-
ненный раствором.
17. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / сочетаниям слов.
Раздел химии, посвящённый измерению тепловых эффек-
, называется калориметрией.
тов
В лаборатории
энтальпию реакции определяют с помощью
калориметра.
99
Расчёт энтальпии реакции проводят по формуле
,.
моль
n
,,
моль
n
Cm T
H
−
Á Á кДж
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
В лаборатории энтальпию реакции определяют с помощью
калориметра. Раздел химии, посвящённый измерению тепловых эффектов, называется калориметрией.
Схема простейшего калориметра:
1 – внешний сосуд с крышкой; 2 – термометр;
3 – калориметрический стакан, заполненный раствором;
4 – мешалка; 5 – растворяемое вещество
Расчёт энтальпии реакции проводят по формуле
Cm T
Á Á кДж
100
H
−
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]