Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
7. АТОМЫ
7.1. Строение атома
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: электрон, протон, нейтрон, изотоп, нуклон.
2. Замените глагольные сочетания именными и наоборот:
открыть элементарные частицы, определять атомный номер
элемента, сохранение химических свойств.
3. Вставьте в предложение подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Атомы одного элемента могут … по числу нейтронов в ядре –
такие разновидности атомов одного элемента … изотопами.
4. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что состоит из чего; что определяет что; что равно чему; что различают по чему (по какому признаку).
5. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 4, и знакомыми вам словами.
6. Запишите синонимические конструкции: что состоит
из чего = что входит в состав чего.
7. Перестройте предложение, используя синонимическую
конструкцию.
Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
8. Замените простые предложения сложными и наоборот.
Электрон – частица с отрицательным зарядом, который ус-
ловно принят за −1.
Нейтрон – нейтральная частица, не имеющая электриче-
ского заряда.
9. Определите, какая конструкция – активная или пассивная – употребляется в данном ниже предложении, и замените
её на противоположную.
В конце
ения атома.
XIX – начале XX в. была предложена модель стро-
161
10. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже предложениях.
В ядре сосредоточены почти вся масса атома и весь положи-
тельный заряд.
Число протонов равно числу электронов.
Атом – мельчайшая частица вещества, сохраняющая его
химические свойства.
11. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Протон – положительно заряженная частица с массой
1,6725 · 10
−27
кг и элементарным зарядом +1,6 · 10
−19
Кл, ус-
ловно принятым за +1.
Электрон – частица с отрицательным зарядом, который
условно принят за −1.
12. Составьте предложение из данных слов: протоны, заряд, число, определять, ядро.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Атом – мельчайшая частица вещества, сохраняющая его
химические свойства. На основании открытий учёными элементарных частиц в конце XIX – начале XX в. была предложена модель строения атома.
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. В ядре сосредоточены почти вся масса атома и весь положительный заряд.
Ядро состоит из протонов (p
+
) и нейтронов (n0) – нуклонов.
Число нуклонов определяет массовое число – А. Число протонов
определяет заряд
ядра – Z. Число протонов равно числу электро-
нов и определяет атомный номер элемента. N – число нейтронов.
162
A = Z + N.
Электрон – частица с отрицательным зарядом, который
–31
условно принят за –1. Масса покоя электрона равна 9 · 10
–19
элементарный заряд –1,6 · 10
Кл.
кг,
Нейтрон – нейтральная частица, не имеющая электри-
ческого заряда. Масса нейтрона равна 1 а.е.м., точнее –
–27
1,6748 · 10
кг.
Протон – положительно заряженная частица с массой
1,6725 · 10
–27
кг и элементарным зарядом +1,6 · 10
–19
Кл, ус-
ловно принятым за +1.
Атомы одного элемента могут различаться по числу нейтронов в ядре – такие разновидности атомов одного элемента называются изотопами.
Схема ядер изотопов водорода
163
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Атом – это … .
Он состоит … .
Ядро атома состоит … .
Заряд ядра определяет … .
Число протонов равно … .
Протоном называется … .
Электрон – это … .
Нейтрон – это … .
Изотопы – это … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое атом? Из чего он состоит? Что находится в ядре
атома? Чему равен заряд ядра атома? Почему атом электронейтрален? Что такое протон, электрон, нейтрон, изотоп?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
7.2. Квантовые состояния электрона в атоме
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: атомная орбиталь, главное квантовое число, орбитальное квантовое число, магнитное квантовое число, спиÐновое квантовое
число.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: пребывание, двойственность, целочисленный,
размер, численный, буквенный, поведение, возможность.
3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
определить координаты электрона, описание состояния, решение уравнения, соответствовать численному значению.
4. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы в нужной форме. Скажите, какими членами предложения
164
они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Особенностью электрона … двойственность его поведения:
электрон … одновременно и частицей, и волной. Для электрона нельзя одновременно … его координаты в атоме и скорость.
Электрон может … в любой точке атомного пространства.
5. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что характеризуется чем; что связано с чем; что является чем;
что находится где; что определяет что; что равно чему; что соответствует чему.
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
7. Запишите синонимические конструкции: что связано
с чем = что зависит от чего.
8. Замените конструкцию синонимической.
Валентные возможности атома связаны с его электронной
структурой.
9. Определите, какие конструкции – активные или пассивные – употребляются в приведённых ниже предложениях, и
замените их на противоположные.
Состояние электрона в атоме описывает волновое уравне-
ние Шрёдингера.
Для электрона нельзя одновременно определить его коор-
динаты в атоме и скорость.
Главное квантовое число n определяет энергию электрона
в атоме и размер атомной орбитали.
Кроме трёх перечисленных квантовых чисел, задающих
атомную орбиталь, состояние электрона характеризуется ещё
одним квантовым числом.
10. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание, что не всегда такая замена возможна.
Каждое решение уравнения
бор целочисленных
параметров – квантовых чисел, опреде-
Шрёдингера включает на-
ляющих атомную орбиталь и соответствующее ей значение
энергии.
Главное квантовое число определяет энергетический уровень, на котором находится электрон.
165
11. Составьте из двух простых предложений сложное, ис-
пользуя нужный союз или союзное слово.
Атомной орбиталью называется совокупность точек атомного пространства. В этой совокупности точек пребывание
электрона наиболее вероятно.
12. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже пред-
ложениях.
Состояние электрона в атоме описывает квантовая механика.
Схематически атомную орбиталь изображают в виде клетки.
Три квантовых числа n, l, m
определяют атомную орбиталь.
l
13. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Совокупность точек атомного пространства, где пребыва-
ние электрона наиболее вероятно, называется атомной орбиталью.
Главное квантовое число определяет и энергетический уровень, на котором находится электрон.
СпиÐновое квантовое число s характеризует собственный
магнитный момент электрона.
14. Составьте предложение из данных слов: определять,
число, принимать, форма, орбиталь, орбитальное, атомная, и,
значения, квантовое, целочисленные.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Валентные возможности атома связаны с его электронной
структурой. Состояние электрона в атоме описывает квантовая механика.
Особенностью электрона является двойственность его поведения: электрон является одновременно и частицей, и волной.
166
Для электрона нельзя одновременно определить его координаты в атоме и скорость. Электрон может находиться в любой
точке атомного пространства. Совокупность точек атомного
пространства, где пребывание электрона наиболее вероятно,
называется атомной орбиталью (АО).
Схематически атомную орбиталь изображают в виде клет-
ки (квантовой ячейки):
Состояние электрона в атоме описывает волновое уравнение Шрёдингера – основное уравнение квантовой механики.
Каждое решение этого уравнения включает набор целочисленных параметров – квантовых чисел, определяющих атомную
орбиталь и соответствующее ей значение энергии.
Главное квантовое число n определяет энергию электрона
в атоме и размер атомной орбитали. Оно принимает следующие значения: n = 1, 2, 3, 4, 5, …, . Главное квантовое число
определяет и энергетический уровень, на котором находится
электрон. Так, если n = 2, то электрон находится на втором
энергетическом уровне.
Орбитальное квантовое число l определяет форму атомной
орбитали и принимает целочисленные значения: l = 0, 1, 2, 3,
4, …, (n – 1); всего n значений.
Каждому численному значению l соответствует буквенное
обозначение АО (табл. 7.1).
Таблица 7.1
Орбитальное квантовое число и обозначение атомных орбиталей
l 0 1 2 3 4
AО s p d f g
s-АО p-АО d-АО f-АО
167
Главное (n) и орбитальное (l) квантовые числа определяют
электронный подуровень: n = 3 и l = 1 задают 3p-подуровень;
а n = 4 и l = 2 задают 4d-подуровень. Число подуровней равно
номеру энергетического уровня, например на третьем энергетическом уровне три подуровня: s, p и d.
Магнитное квантовое число m
характеризует ориентацию
l
атомной орбитали в пространстве. Три квантовых числа n, l,
определяют атомную орбиталь.
m
l
Для каждого l: m
Число значений m
= –l, …, 0, …, +l, всего (2l + 1) значение.
l
при данном l задаёт число АО на данном
l
под уровне: s-подуровень включает одну АО, p-подуровень –
три АО, d-подуровень – пять АО, f-подуровень – семь АО.
Кроме трёх перечисленных квантовых чисел, задающих
атомную орбиталь, состояние электрона характеризуется ещё
одним квантовым числом.
СпиÐновое квантовое число s характеризует собственный
магнитный момент электрона и может принимать только два
значения: s = +½; s = –½.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Валентные возможности атома связаны … .
Особенностью электрона является … .
Совокупность точек атомного пространства, где пребывание электрона наиболее вероятно, … .
Уравнение Шрёдингера является … .
Каждое решение этого уравнения включает … .
Главное квантовое число определяет … .
Орбитальное квантовое число определяет
… .
Магнитное квантовое число характеризует … .
СпиÐновое квантовое число характеризует … .
2. Поработайте
в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что описывается в квантовой механике? В чём заключается
двойственность поведения электрона? Что такое атомная орбиталь? Как схематически изображают атомную орбиталь? Каким уравнением описывается состояние электрона в атоме? Что
включает решение этого уравнения? Что определяет главное
168
квантовое число, орбитальное квантовое число? Что характеризует магнитное квантовое число, спиÐновое кантовое число?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
7.3. Основные правила заполнения
электронных уровней и подуровней в атоме
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: электронная формула атома, спиÐновое квантовое число, атомная
орбиталь.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: распределяться, заполнение, устойчивость, последовательность, возрастание, расположенный, порядковый.
3. Подберите синонимы к данным словам: число (электро-
нов), последовательность (расположения), возрастание.
4. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
заполнение уровней и подуровней, составить электронную
конфигурацию, учитывать правила заполнения, выполнять
три правила.
5. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения:
Максимальная устойчивость атома … при его минимальной
энергии. Это правило … последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в атоме на основании возрастания их энергии.
6. Обратите внимание на синтаксические конструкции на-
учной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что определяет что; что находится где; что различается чем;
что составляет что.
7. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 6,
и знакомыми вам словами.
169
8. Определите, какие конструкции – активные или пассив-
ные – употребляются в приведённых ниже предложениях, и
замените их на противоположные.
Максимальная устойчивость атома достигается при его ми-
нимальной энергии.
Это правило определяет последовательность заполнения
электронами уровней и подуровней в атоме на основании возрастания их энергии.
9. Замените простые предложения сложными.
При заполнении уровней и подуровней в атоме выполняют-
ся три основные правила.
Электроны, расположенные на одной атомной орбитали,
различаются значением спинового квантового числа.
Можно составить электронную конфигурацию любого ато-
ма, зная его порядковый номер в Периодической таблице.
На каждом подуровне должно находиться максимально
возможное число неспаренных электронов.
10. Укажите субъект(-ы) и предикат(-ы) в приведённых
ниже предложениях.
Составить электронную формулу атома означает показать,
как распределяются электроны в данном атоме по уровням и
подуровням.
Это правило определяет последовательность заполнения
электронами уровней и подуровней в атоме на основании возрастания их энергии.
11. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
На подуровне электроны располагаются так, чтобы сум-
марное значение спи§нового квантового числа было максимальным.
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набо-
ром всех четырёх квантовых чисел.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
170
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]