Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
По значению степени диссоциации электролиты делятся
32 4
−
−
на сильные ( 30 %) и слабые ( 3…5 %).
Таблица 6.1
Сильные и слабые электролиты
Сильные электролиты, > 30 % Слабые электролиты, 3–5 %
Кислоты: H
HI и др.
Основания щелочных и щелочноземельных металлов: NaOH, KOH,
LiOH, Ba(OH)
и др.
Почти все соли H
, HNO3, HCl, HBr,
2SO4
, Ca(OH)2, Sr (OH)2
2
Кислоты: HNO2, HF, HCN, H2S,
H2SO3, H2CO3, все органические
кислоты и др.
Основания других металлов, а также гидрат аммиака (NH3·H2O)
O
2
Слабые электролиты диссоциируют обратимо, что отражается в уравнении диссоциации знаком «⇄»:
HCN ⇄ H+ + CN–;
NH H OÁ NH OH
Степень диссоциации зависит от природы электролита, его
концентрации в растворе и температуры. Чем меньше концентрация раствора, тем выше степень диссоциации электролита.
Своего предельного значения, близкого к 100 %, степень диссоциации достигает в очень разбавленном растворе. Степень
диссоциации возрастает с увеличением температуры.
Для электролитов, диссоциирующих обратимо, можно
определить константу равновесия, которая в этом случае называется константой диссоциации электролита. Для процесса диссоциации циановодородной кислоты (HCN) можно
записать
В этой формуле [H+], [CN–] и [HCN] – равновесные концен-
+
трации ионов H
, CN– и не распавшихся на ионы молекул ци-
Гидрат
аммиака
K
д
Ион
аммония
H CN
HCN
.
151
ановодородной кислоты HCN соответственно. Константа дис-
−
−
1
−
социации слабого электролита зависит от его концентрации и
не зависит от температуры.
Значение константы диссоциации электролита позволяет
судить о его силе. Чем меньше величина константы диссоциации, тем слабее электролит. Для многих электролитов значения констант диссоциации приведены в справочниках.
МногоосноÐвные кислоты и многокислотные основания
диссоциируют ступенчато. При этом для каждой ступени
диссоциации можно написать выражение для константы диссоциации:
H HS
S ⇄ H+ + HS–;
1) H
2
2) HS– ⇄ H+ + S
–
;
K
2
K
д1
д2
[H S ]
HS
2
2
.
−
HS
;
Суммарное уравнение диссоциации: H2S ⇄ 2H+ + S2–. Общая константа диссоциации: K
= Kд1 · Kд2.
д
Константу диссоциации и степень диссоциации слабого бинарного электролита связывает закон разбавления Оствальда:
2
cK
д
,
где с – молярная концентрация электролита, моль/л; − сте-
пень диссоциации.
Степень диссоциации слабых электролитов 1, поэтому
для расчётов константы диссоциации используют формулу
c2.
K
д
Послетекстовые задания
1. Продолжите предложения:
Степень диссоциации – это … .
По значению степени диссоциации электролиты делятся … .
Основания щелочных и щелочноземельных металлов –
это … .
В уравнении диссоциации знак «⇄» показывает … .
152
Слабые электролиты диссоциируют … .
Степень диссоциации зависит от природы электролита, … .
Для электролитов, диссоциирующих обратимо, можно
определить … .
Значение константы диссоциации электролита позволяет
судить … .
МногоосноÐвные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Чем являются константа и степень диссоциации? Что такое степень диссоциации и как можно её рассчитать? На какие
группы делятся электролиты по значению степени диссоциации? Как диссоциируют слабые электролиты? От чего зависит
степень диссоциации? Как связана степень диссоциации с концентрацией раствора и температурой? Что такое константа диссоциации электролита? Что показывает значение константы
диссоциации электролита? Константа диссоциации прямо или
обратно пропорциональна силе электролита? Как диссоциируют многоосноÐвные кислоты и многокислотные основания?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
6.3. Определение среды в растворах
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: ионное произведение воды, водородный показатель, гидроксидный показатель, кислотно-осноÐвные индикаторы.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: окраска, показатель.
3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
характеризовать среду, рассчитать концентрацию ионов, изменение
окраски, записать выражение.
153
4. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Для удобства расчётов, характеризуя среду водного раствора, … водородный показатель рН. При комнатной температуре
водородный показатель … в пределах от 0 до 14.
5. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что называют чем; что является чем; что определяют как (с по-
мощью чего); что используют где, когда.
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
7. Составьте из двух предложений одно сложное, используя
нужный союз или союзное слово.
Концентрацию не распавшихся на ионы молекул воды, которая стоит в знаменателе выражения, принимают равной её
общей концентрации. Степень диссоциации воды чрезвычайно мала.
8. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание на то, что не во всех случаях такая замена
возможна.
Концентрацию не распавшихся на ионы молекул воды, которая стоит в знаменателе выражения, принимают равной её
общей концентрации.
Для удобства расчётов, характеризуя среду водного раствора, используют водородный показатель рН.
Наряду с водородным показателем при проведении расчётов используют гидроксидный показатель рОН.
Кислотно-осноÐвные индикаторы – это такие вещества,
которые изменяют свою окраску при изменении среды
в рас-
творе.
9. Укажите
субъект(-ы) и предикат(-ы) в приведённых
ниже предложениях.
Вода – электролит слабый.
Кислотно-осноÐвные индикаторы – это такие вещества, которые изменяют свою окраску при изменении среды в растворе.
10. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
154
При комнатной температуре водородный показатель ме-
−
няется в пределах от 0 до 14.
Определяют среду в растворах с помощью кислотно-
осно§вных индикаторов.
11. Определите, какие конструкции – активные или пассивные – использованы в приведённых ниже предложениях, и
замените их на противоположные.
Эту концентрацию переносят в левую часть выражения и
получают величину, которую называют ионным произведением воды K
.
в
Определяют среду в растворах с помощью кислотноосноÐвных индикаторов.
12. Составьте предложение из данных слов / сочетаний
слов: в, использовать, лакмус, лаборатории, метилоранж, индикаторы, в качестве, чаще всего, химические, фенолфталеин, и.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Вода – электролит слабый. Диссоциация воды протекает
в соответствии с уравнением
O ⇄ H+ + OH−.
H
2
Запишем выражение для константы диссоциации воды:
[H OH ]
K
д
HO
2
.
Концентрацию не распавшихся на ионы молекул воды, ко-
торая стоит в знаменателе выражения, принимают равной её
155
общей концентрации, поскольку степень диссоциации воды
чрезвычайно мала. Эту концентрацию переносят в левую часть
выражения и получают величину, которую называют ионным
произведением воды K
При комнатной температуре K
:
в
K
= [H+] [OH–].
в
= 10
в
–14
, что позволяет рас-
считать концентрации ионов в воде:
[H+] = [OH–] = 10–7 моль/л.
Для удобства расчётов, характеризуя среду водного раство-
ра, используют водородный показатель рН:
pH = –lg[H
+
].
При комнатной температуре водородный показатель меняется в пределах от 0 до 14. В кислотной среде рН < 7, в нейтральной рН = 7, в щелочной среде рН > 7.
Наряду с водородным показателем при проведении расчётов используют гидроксидный показатель рОН:
–
pOH = –lg [OH
];
pH + pOH = 14.
Определяют среду в растворах с помощью кислотноосноÐвных индикаторов. Кислотно-осноÐвные индикаторы – это
такие вещества, которые изменяют свою окраску при изменении среды в растворе. Чаще всего в химической лаборатории
используют такие индикаторы, как лакмус, фенолфталеин и
метилоранж.
Таблица 6.2
Окраска индикаторов в различных средах
Среда
+
Кислотная (Н
Нейтральная Фиолетовый Оранжевый Бесцветный
Щелочная (ОН
156
) Красный Красный Бесцветный
−
) Синий Жёлтый Малиновый
лакмус
Индикатор
метилоранж фенолфталеин
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Водородный показатель используют … .
Наряду с водородным показателем используют … .
Среду в растворах определяют … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Какие показатели используют при расчётах для характеристики среды водного раствора? С помощью чего определяют
среду в водных растворах? Что такое кислотно-осноÐвные индикаторы? Как меняет окраску в разных средах лакмус, фенолфталеин, метилоранж?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
6.4. Составление уравнений реакций
в ионной форме
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: ионное уравнение реакции, молекулярное уравнение реакции.
2. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
подобрать коэффициенты, составление полного ионного уравнения реакции, сократить одинаковые ионы, записать уравнение.
3. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Сущность любого процесса, протекающего в растворе, … сокращённое ионное уравнение. Умение … уравнение реакции
в сокращённом ионном виде … одним из важных при изучении
химии.
4. Обратите внимание на синтаксические конструкции на-
учной речи, которые встретятся в
приведённом ниже тексте:
157
что является чем; что отражает что; что определяют как (с помощью чего); что используют где, когда.
5. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 4, и знакомыми вам словами.
6. Составьте из двух предложений одно сложное, используя
нужный союз или союзное слово.
Сущность любого процесса, протекающего в растворе, отражает сокращённое ионное уравнение. Умение составить уравнение реакции в сокращённом ионном виде является одним
из важных при изучении химии.
7. Определите, сложные это предложения или простые.
Произведите обратную замену.
Сущность любого процесса, протекающего в растворе, отражает сокращённое ионное уравнение.
Умение составить уравнение реакции в сокращённом ионном виде является одним из важных при изучении химии.
8. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже пред-
ложениях.
Покажем на примере реакции взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария.
Сущность любого процесса, протекающего в растворе, отражает сокращённое ионное уравнение.
9. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Умение составить уравнение реакции в сокращённом ион-
ном виде является одним из важных при изучении химии.
Определяют среду в растворах с помощью кислотно-
осно§вных индикаторов.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
158
ТЕКСТ
Сущность любого процесса, протекающего в растворе, отражает сокращённое ионное уравнение. Умение составить уравнение реакции в сокращённом ионном виде является одним
из важных при изучении химии.
Основные этапы при составлении сокращённого ионного
уравнения реакции:
• составление уравнения реакции в молекулярной форме и
подбор коэффициентов;
• составление полного ионного уравнения реакции, при
этом в форме молекул будут записаны нерастворимые вещества, газообразные продукты и слабые электролиты;
• составление сокращённого ионного уравнения реакции.
Покажем на примере реакции взаимодействия сульфата на-
трия и хлорида бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na
+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
2SO4
Полное ионное уравнение реакции:
2Na
+
+ SO
2–
+ Ba2+ + 2Cl– = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl–.
4
Подчеркнём и сократим одинаковые ионы в левой и правой
частях уравнения.
Сокращённое ионное уравнение реакции:
+ Ba
2+
= BaSO4.
SO
2−
4
Послетекстовые задания
1. Найдите в тексте и выпишите антонимическую пару.
2. Продолжите приведённые ниже предложения.
Сокращённое ионное уравнение … .
Основные этапы при составлении сокращённого ионного
уравнения реакции: … .
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Почему важно уметь составлять сокращённое ионное уравнение реакции? Каковы этапы составления сокращённого
ионного уравнения реакции?
159
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Изложите основное содержание текста.
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 6
1. Подберите ключевые слова для раскрытия темы «Элек-
тролитическая диссоциация».
2. Командное задание. Докажите, что процесс электролити-
ческой диссоциации существует.
160
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]