Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
где С – удельная теплоёмкость раствора, кДж/(кг·К); m – мас-
са раствора, кг; T = (T
– T1), К; n – количество растворя-
2
емого вещества, моль.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
В лаборатории энтальпию реакции определяют ... .
Раздел химии, посвящённый измерению тепловых эффектов, ... .
Расчёт энтальпии реакции проводят по формуле ... .
В этой формуле С – ...; m – …; T – …; n – ...
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о калориметрии; б) о простейшем калориметре; в) о расчёте энтальпии
реакции.
3. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
Как определяют энтальпию реакции в лаборатории? Что такое калориметрия? Что представляет собой простейший калориметр? Как проводят расчёт энтальпии реакции?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
3.4. Закон Гесса
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: энтальпия, вещество, реакция, термохимический закон, термохимический расчёт, стехиометрический коэффициент, термодинамическая величина.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, расчёт, состояние, практически, следствие, вещество, уравнение, значение,
3. Подберите
синонимы к данным словам: закон, экспери-
мент, ряд, иллюстрировать, исходный.
4. Подберите антонимы к данным словам: начальный, обратный, сложный.
использовать, величина.
101
5. Подберите определения к данным существительным: закон, расчёт, энтальпия, реакция, продукт, знак, коэффициент, вещество, величина.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: термохимический, суммарный, исходный, конечный,
стандартный, термодинамический, противоположный.
7. Замените именные словосочетания глагольными: проведение расчётов, образование конечных продуктов, получение
кислоты.
8. Замените глагольные словосочетания именными: определить энтальпию, использовать закон, иллюстрировать закон,
рассчитывать энтальпию.
9. Вставьте в предложения глаголы определить, использовать, иллюстрировать, рассчитывать в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте
с данными глаголами свои предложения.
Энтальпию реакции можно … не только экспериментально,
но и путём расчётов. Закон Гесса … при проведении термохимических расчётов. Этот закон наглядно … следующая схема.
Энтальпию реакции … как разность между суммой стандартных энтальпий образования конечных продуктов и суммой
стандартных энтальпий образования исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что определяют как; что используют где (когда);
что равно чему.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
= что есть что = что – что; что
определяют как =
что определяется как; что используют где (когда) = что применяют где
(когда).
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструк-
ции синонимичными.
Энтальпию реакции определяют не только эксперименталь-
но, но и путём расчётов.
Основной термохимический закон – закон Гесса.
102
Закон Гесса используют при проведении термохимических
расчётов.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката. Замените активные конструкции
пассивными и наоборот.
Энтальпию реакции можно определить не только экспери-
ментально, но и путём расчётов.
Закон Гесса используют при проведении термохимических
расчётов.
Суммарная энтальпия ряда последовательных реакций рав-
на суммарной энтальпии любого другого ряда реакций.
Этот закон наглядно иллюстрирует следующая схема.
16. Замените сложное предложение с придаточным определительным простым предложением с причастным оборотом.
Это основной термохимический закон, который использу-
ют при проведении термохимических расчётов.
17. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / сочетаниям слов.
Закон Гесса – это термохимический закон, который исполь-
зуют при проведении термохимических расчётов.
Данная схема наглядно иллюстрирует закон Гесса.
Запишем выражение для расчёта энтальпии реакции полу-
чения азотной кислоты.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
103
ТЕКСТ
H2
H
Наал
Ко
H
H
Á
Энтальпию реакции можно определить не только экспери-
ментально, но и путём расчётов.
Основной термохимический закон, который используют
при проведении термохимических расчётов, − закон Гесса
1
суммарная энтальпия ряда последовательных реакций
равна суммарной энтальпии любого другого ряда реакций,
если одинаковы начальные и конечные продукты и их состояния.
Этот закон наглядно иллюстрирует схема:
:
родт
3
H1 = H2 + H3 + H
родт
4
Закон имеет несколько практически важных следствий:
1) энтальпия прямой реакции равна энтальпии обратной
реакции с противоположным знаком:
=
H
;H−
2) энтальпию реакции рассчитывают как разность между
суммой стандартных энтальпий образования конечных продуктов и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов
в уравнении реакции:
HH
−
реакции f
H
−
f
продуктов реакции
иходных веществ .
Запишем выражение для расчёта энтальпии реакции полу-
чения азотной кислоты:
N O ÁH O 2HNO ,ББББББ ?H
2 2 реакции
5ж ж 3ж
;
1
Герман Иванович Гесс (1802–1850) – русский химик.
104
HO .
HH
HH
−
реакции f
2 (HNO
3ж
−
Значения стандартной энтальпии образования сложных
веществ можно найти в справочниках термодинамических
величин.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Энтальпию реакции можно определить … .
Закон Гесса – это … .
Энтальпия прямой реакции равна … .
Энтальпию реакции рассчитывают как … .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) об основном термохимическом законе; б) о схеме, которая иллюстрирует этот закон; в) о практически важных следствиях этого закона.
3. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
Как можно определить энтальпию реакции? Какой закон
используют при проведении термохимических расчётов? Как
формулируется закон Гесса? Какие практически важные следствия имеет закон Гесса? Где можно найти значения стандартной энтальпии образования сложных веществ?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
1. Подберите ключевые слова к теме «Энергетика химиче-
ских реакций».
2. Командное задание. Подготовьтесь к защите проекта
на тему «Зачем нам нужна термохимия?».
NO
f2 f2
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 3
5ж ж
105
4. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
4.1. Химическая кинетика и равновесие
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: кинетика, реакция, фаза, гомогенный процесс, гетерогенный процесс, моль, молярная концентрация, вещество, катализатор.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: кинетика, реакция, фаза, концентрация, вещество, катализатор.
3. Подберите синонимы к данным словам: механизм, процесс, протекать, любой, исходный, влиять.
4. Подберите антонимы к данным словам: быстро, концентрация, плюс, больше, присутствие.
5. Подберите определения к данным существительным:
кинетика, реакция, процесс, механизм, концентрация, вещество, скорость.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, молекулярный, гомогенный, гетерогенный, молярный, исходный.
7. Замените именные словосочетания глагольными: раздел
фаз, изменение концентрации, концентрация веществ.
8. Замените глагольные словосочетания именными: изучать механизм, характеризовать скорость.
9. Вставьте в предложения глаголы изучать, протекать,
характеризоваться, относиться, влиять в нужной форме.
Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
На скорость химической реакции ... природа реагирующих
веществ, концентрация реагирующих веществ, температура
процесса, присутствие катализатора. Знак «+» перед дробью
... к концентрации продуктов реакции. Скорость гомогенной
химической реакции количественно ... изменением молярной
концентрации любого участника реакции в единицу времени.
106
Химическая кинетика ... скорость и молекулярный механизм
химических реакций. Одни реакции ... быстро, другие медленно.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – (это) что; что характеризуется чем; что относится к чему;
что влияет на что.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
= что есть что = что – что; что характеризуется чем = для чего
характерно что; что относится к чему = что относят к чему;
что влияет на что = что оказывает влияние на что = что действует на что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Знак «−» относится к концентрации исходных веществ.
Температура процесса влияет на скорость химической ре-
акции.
Скорость гомогенной химической реакции количественно
характеризуется изменением молярной концентрации любого участника реакции в единицу времени; с
и с2 – молярные
1
концентрации любого участника реакции в моменты времени
и 2.
1
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Замените в приведённых ниже предложениях активные
конструкции пассивными и наоборот.
Химическая кинетика изучает скорость и молекулярный
механизм
химических реакций.
Скорость гомогенной химической реакции количественно характеризуется изменением
молярной концентрации любого участника реакции в единицу времени. Знак «+» перед дробью относится к концентрации
продуктов реакции, а знак «−» относится к концентрации исходных веществ.
16. Составьте предложение из данных слов: и, изучать, кинетика, механизм, молекулярный, реакция, скорость, химический.
107
Притекстовые задания
с
с
−
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Химическая кинетика изучает скорость и молекулярный
механизм химических реакций.
Одни реакции протекают быстро, другие медленно. Реакция может протекать в объёме фазы (гомогенный процесс) или
на границе раздела фаз (гетерогенный процесс).
Скорость гомогенной химической реакции количественно
характеризуется изменением молярной концентрации любого
участника реакции в единицу времени. Средняя скорость реакции v
в интервале времени (2 − 1):
ср
и с2 – молярные концентрации, моль/л, любого участни-
где с
1
ка реакции в моменты времени 1 и 2; знак «+» перед дробью относится к концентрации продуктов реакции (с 0),
а знак «−» относится к концентрации исходных веществ
(с 0).
108
с
2
cc
v
ср
21
−
21
c
,
На скорость химической реакции влияют:
• природа реагирующих веществ;
• концентрации реагирующих веществ;
• температура процесса;
• присутствие катализатора.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Химическая кинетика изучает ... .
Реакция может протекать ... .
Скорость гомогенной химической реакции количественно
характеризуется ... .
На скорость химической реакции влияют ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о химической кинетике; б) о скорости химической реакции; в) о факторах, влияющих на скорость химической реакции.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что изучает химическая кинетика? Как протекают химические реакции? Чем количественно характеризуется скорость
гомогенной химической реакции? Чему равна средняя скорость реакции? Что влияет на скорость химической реакции?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
4.2. Влияние концентрации
на скорость реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: реакция, концентрация, закон, масса, вещество, стехиометрический коэффициент.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, концентрация, вещество, уравнение,
формула, состояние, скорость.
109
3. Подберите синонимы к данным словам: реакция, протекать, элементарный, константа, состояние.
4. Подберите определения к данным существительным: реакция, система, концентрация, вещество, коэффициент, уравнение, состояние.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, гомогенный, молярный, стехиометрический,
элементарный, кинетический, гетерогенный, конденсированный.
6. Замените именные словосочетания глагольными: выражение зависимости, расчёт скорости.
7. Замените глагольные словосочетания именными: определять зависимость, включать концентрации.
8. Вставьте в предложения глаголы определять, называть,
участвовать, образоваться, включать, находиться в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации ... закон действующих масс. Выражение зависимости скорости реакции от концентрации ... кинетическим уравнением.
В реакции ... вещества A и B, а ... вещества M и N. При расчёте
скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение ...
только концентрации веществ, которые ... в наименее конденсированном состоянии.
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – (это) что; что определяет что; что пропорционально чему;
что называют чем; что образуется в чём (в результате чего);
что находится в каком состоянии.
10. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
11. Запишите
синонимичные конструкции: что –
это что =
что есть что = что – что; что называется чем = что носит (получило) название чего = что называют чем.
12. Замените в приведённых ниже предложениях конструк-
ции синонимичными.
Выражение зависимости скорости реакции от концентра-
ции называют кинетическим уравнением.
В этой формуле k – константа скорости реакции.
110
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]