Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
5. РАСТВОРЫ
5.1. Классификация растворов
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: растворитель, растворённое вещество, ассоциаты молекул, взвеси, коллоидные растворы, молекулярные растворы.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: взвеси, несмешивающийся, растворитель,
приготовление, равномерно, неустойчивый.
3. Подберите синонимы к данным словам: существовать,
сливаться, равномерно.
4. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
содержать атомы и молекулы, образовать эмульсию, изменение агрегатного состояния вещества, распределяться в среде
растворителя.
5. Вставьте в предложения глаголы переставать, сливать-
ся, оседать, расслаиваться в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными
глаголами свои предложения:
Со временем капли жидкости в эмульсии … и эмульсия… .
В суспензии твёрдые частицы постепенно … на дно. Такие дисперсные системы … существовать.
6. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте: что
называют чем; что является чем; что находится в каком состоя-
нии; что относится к чему; что содержит что; что состоит из чего.
7. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 6, и знакомыми вам словами.
8. Запишите синонимичные конструкции: что называют
чем = что называется чем; что является чем = что – что; что
состоит из чего = что входит в состав чего =
составе что; что содержит что = что содержится где.
9. Замените
ные конструкции синонимичными.
Эмульсия состоит из микроскопических капель жидкости
(дисперсная фаза), распределённых в среде другой жидкости.
в приведённых ниже предложениях выделен-
что имеет в своём
131
Молекулярные растворы содержат атомы, ионы или моле-
кулы и ассоциаты молекул.
Раствором называется дисперсная система, в которой частицы растворённого вещества равномерно распределены
в среде растворителя.
Типичным газообразным раствором является воздух.
10. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 8, и знакомыми вам словами.
11. Составьте из двух предложений одно сложное, используя нужный союз или союзное слово.
Взвеси (суспензии и эмульсии) содержат частицы. Их раз-
мер – свыше 100 нм.
Суспензии со временем перестают существовать. В суспен-
зии твёрдые частицы постепенно оседают на дно.
12. Опередите, какая конструкция – активная или пассивная – употребляется в предложении, данном ниже, и замените
её на противоположную.
Эмульсии могут быть образованы двумя несмешивающими-
ся жидкостями.
13. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание на то, что не во всех случаях такая замена
возможна.
Растворитель – компонент раствора, который не изменяет
своего агрегатного состояния при приготовлении раствора.
Суспензия – это взвесь, в которой твёрдое вещество равномерно распределено в виде мельчайших частиц в жидком веществе во взвешенном состоянии.
Эмульсия – это дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости (дисперсная фаза), распределённых в среде другой жидкости (дисперсионная среда).
Эмульсии могут быть образованы двумя несмешивающимися жидкостями.
14. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже
пред-
ложениях.
Морская вода
– наиболее распространённый жидкий рас-
твор солей и газов в воде.
Наиболее распространены жидкие растворы.
132
15. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
астор
асторитл
асторо сто
=
+
слов.
Суспензия – это взвесь, в которой твёрдое вещество равно-
мерно распределено в виде мельчайших частиц в жидком веществе во взвешенном состоянии.
Коллоидные растворы содержат агрегаты молекул с размером частиц до 100 нм.
16. Составьте предложение из данных слов: нефть, извест-
ные, примеры, являться, и, молоко, наиболее, эмульсии.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Растворы играют важную роль в быту, технике и техноло-
гиях, научных исследованиях, химическом анализе.
Раствором называется дисперсная система, в которой частицы растворённого вещества равномерно распределены
в среде растворителя.
Раствор
133
Растворитель – компонент раствора, который не изменя-
рд
астор
иди
аоора
оллр исти растор
иди
растор
Коллоид растор
си ссии и лсии
ет своего агрегатного состояния при приготовлении раствора. В случае если все компоненты раствора находятся в одном
агрегатном состоянии, за растворитель принимают то вещество, которого больше.
К твёрдым растворам относятся сплавы, морская вода – наиболее распространённый жидкий раствор солей и газов в воде.
Типичным газообразным раствором является воздух.
Наиболее распространены жидкие растворы.
Молекулярные растворы содержат атомы, ионы или молекулы и ассоциаты молекул. Размер растворённых частиц –
0,1–1,0 нм.
134
Коллоидные растворы содержат агрегаты молекул с разме-
Кали
асти
ром частиц до 100 нм.
Взвеси (суспензии и эмульсии) содержат частицы свыше
100 нм. Это самые неустойчивые системы.
усия
идости
Эмульсия – это дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости (дисперсная фаза), распределённых в среде другой жидкости (дисперсионная среда).
Эмульсии могут быть образованы двумя несмешивающимися
жидкостями. Примерами наиболее известных эмульсий являются молоко и нефть.
Суспензия – это взвесь, в которой твёрдое вещество равномерно распределено в виде мельчайших частиц в жидком веществе во взвешенном состоянии.
трдоо
ста
Суспензия
Со временем капли жидкости в эмульсии сливаются и
эмульсия расслаивается. В суспензии твёрдые частицы посте-
135
пенно оседают на дно. Такие дисперсные системы перестают
существовать.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Раствором называется … .
Растворы делятся на … .
Самыми распространёнными являются … .
Жидкие растворы делятся на … .
Взвеси делятся на … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое раствор? На какие группы делятся растворы?
Какие примеры твёрдых, жидких и газообразных растворов
вы знаете помимо перечисленных в тексте? На какие группы
делятся жидкие растворы? Чем различаются жидкие растворы? Что такое эмульсии и суспензии? Что происходит с ними
со временем?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
5.2. Способы выражения концентрации
раствора
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: молярная концентрация, моляльность, нормальность раствора,
массовая доля растворённого вещества.
2. Прочитайте глагольные словосочетания и замените их
именными: растворять вещества, рассчитать количество вещества, обозначить растворитель.
3. Вставьте в предложение подходящие по смыслу глаголы в нужной форме. Скажите, какими членами предложения
они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения:
136
Нормальность раствора (N) …, какое количество вещества
эквивалентов (n
) растворённого вещества … в одном литре
экв
раствора, и … в молях на литр (моль/л).
4. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что называют чем; что является чем; что показывает что; что
выражается в чём (в каких единицах); что равно чему.
5. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 4, и знакомыми вам словами.
6. Замените пассивные конструкции активными и наоборот.
Массовая доля w
выражается в процентах или долях еди-
В
ницы.
В одном литре такого раствора содержится один моль экви-
валентов соляной кислоты.
Количество вещества можно выразить через его массу.
7. Укажите субъект(-ы) и предикат(-ы) в приведённых
ниже предложениях.
В таком растворе на 1 кг растворителя приходится 1 моль
нитрата калия.
Одной из основных характеристик раствора является его
концентрация, которая показывает содержание растворённого вещества в единице массы или объёма раствора.
Рассмотрим основные способы выражения концентрации
раствора.
8. Составьте из двух предложений одно сложное, используя
нужный союз или союзное слово.
В пробирке находится однонормальный раствор соляной
кислоты. В одном литре такого раствора содержится один
моль эквивалентов соляной кислоты.
9. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Одной из основных характеристик раствора является его
концентрация, которая показывает содержание
растворённо-
го вещества в единице массы или объёма раствора.
Массовая доля
растворённого вещества (w
массы растворённого вещества (m
), выраженное в процентах.
(m
р-ра
) к общей массе раствора
B
) – отношение
В
10. Поставьте вопросы к выделенному курсивом сочетанию
слов.
137
Молярная концентрация показывает, какое количество
Á.m mm
Á.
растворённого вещества (n
) содержится в одном литре рас-
B
твора.
11. Составьте предложение из данных слов: показывать,
приходиться, какое, растворенный, моляльность, 1 кг, растворитель, раствор, количество, на, вещество.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Одной из основных характеристик раствора является его
концентрация, которая показывает содержание растворённого вещества в единице массы или объёма раствора. Рассмотрим основные способы выражения концентрации раствора.
Обозначим растворитель – «А», растворённое вещество – «В».
Массовая доля растворённого вещества (w
массы растворённого вещества (m
), выраженное в процентах:
(m
р-ра
m
wm
B
B
рÞра
) к общей массе раствора
B
Á100,%.
) – отношение
В
где
ницы. Запись w
твора содержится 30 г NaCl.
ство растворённого вещества (n
раствора, и выражается в молях на литр (моль/л):
138
рÞра B A
Массовая доля wВ выражается в процентах или долях еди-
= 30 % (или 0,3) означает, что в 100 г рас-
NaCl
Молярная концентрация (с) показывает, какое количе-
) содержится в одном литре
B
n
B
cV
рÞра
Количество вещества можно выразить через его массу:
Á,
nB
Н
= mB/MB, тогда расчётная формула принимает вид:
n
B
m
MV
B рÞра
B
c
где mB – масса растворённого вещества, г; MB – молярная масса
растворённого вещества, г/моль; V
– объём раствора, л.
р-ра
Массу раствора, его объём и плотность () связывает соотношение
= V
m
р-ра
Запись «c(H
) = 1 моль/л (или 1 М)» означает, что в 1 л
2SO4
раствора серной кислоты содержится 1 моль H
р-ра
· .
2SO4
.
Нормальность раствора (N) показывает, какое количе-
ство вещества эквивалентов (n
) растворённого вещества
экв
содержится в одном литре раствора, и выражается в молях
на литр (моль/л):
NV
экв
.
рÞра
Количество вещества эквивалентов растворённого вещества
равно отношению массы растворённого вещества к молярной
массе его эквивалентов n
(B) = mB/M
экв
(B), поэтому формула
экв
для расчёта нормальности принимает вид
m
N
M BV
B
экв рÞра
где mB – масса растворённого вещества, г; M
,
(B) – молярная
экв
масса эквивалента растворённого вещества, г/моль экв,
V
– объём раствора, л.
р-ра
139
Надпись на этикетке пробирки означает, что в ней нахо-
BA
дится однонормальный раствор соляной кислоты, т.е. раствор
с нормальностью N
= 1н. В одном литре такого раствора со-
HCl
держится один моль эквивалентов соляной кислоты.
Моляльность раствора (c
) показывает, какое количество
m
растворённого вещества приходится на 1 кг растворителя, и
выражается в моль/кг:
n
B
cm
m
.
A
Выразив количество вещества как nB = mB/MB, получим
m
B
c
m
Mm
,
где mB – масса растворённого вещества, г; MB – молярная мас-
са растворённого вещества, г/моль; mA – масса растворителя, кг.
Запись «c
(KNO3) = 1 моль/кг» означает, что это одномо-
m
ляльный раствор нитрата калия. В таком растворе на 1 кг растворителя приходится 1 моль нитрата калия.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Концентрация раствора показывает … .
Массовая доля растворённого вещества – это … .
Молярная концентрация – это … .
Нормальность раствора показывает … .
Моляльность раствора показывает … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
О какой важнейшей характеристике раствора идёт речь
в тексте? Что показывает массовая доля растворённого вещества? Одинаковы ли понятия «массовая доля растворённого
вещества» и «процентная концентрация»? Что показывает
молярная концентрация? В каких единицах выражаются процентная и молярная концентрация? Что показывает нормальность раствора? Что такое моляльность раствора и в чём она
выражается?
140
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]