Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что делится на что; что называют чем; что относится к чему; что образует что.
10. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
11. Запишите синонимичные конструкции: что делится
на что = что делят на что = что разделяют на что; что называют
чем = чему дают название чего = что называется чем; что относится к чему = что образует что = что составляет что.
12. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
По химическим свойствам оксиды разделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Соединениям элемента с кислородом дают название «оксид элемента».
ОсноÐвные оксиды образуют металлы группы IA и группы IIA,
а также металлы других групп в низших степенях окисления.
13. Составьте несколько предложений с синонимичными кон-
струкциями, данными в задании 11, и знакомыми вам словами.
14. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката, замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Солеобразующие оксиды разделяют на осноÐвные, кислот-
ные и амфотерные.
Сложные вещества делятся на оксиды, гидроксиды и соли.
Оксидами называют соединения элемента с кислородом.
15. Замените сложное предложение простым.
элемент в своих соединениях проявляет единственную
Если
степень окисления, её можно не называть.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / сочетаниям слов.
Сложные
вещества делятся на оксиды, гидроксиды и соли.
Оксидами называются соединения элемента с кислородом.
По химическим свойствам оксиды разделяют на солеобра-
зующие и несолеобразующие.
К несолеобразующим оксидам относятся оксид азота, ок-
сид углерода и оксид кремния. Кислотные оксиды образуют
51
неметаллы и некоторые металлы в высоких степенях окис-
сид
Нсолораи
олораи
сó
отр
Кислот
ления.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные препо-
давателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Оксиды – это соединения элемента с кислородом. Согласно
международной номенклатуре соединениям элемента с кислородом дают название «оксид элемента» и в скобках указывают
его степень окисления.
Оксид железа (III) Оксид меди (II) Оксид азота (IV)
Если элемент в своих соединениях проявляет единственную
степень окисления, её можно не называть. Например, оксид
натрия – Na
ствам оксиды разделяют следующим образом.
52
O, оксид магния – MgO. По химическим свой-
2
К несолеобразующим оксидам относятся оксид азота (I)
O и оксид азота (II) NO, оксид углерода (II) CO и оксид крем-
N
2
ния (II) SiO. Эти оксиды не образуют солей.
Основные оксиды образуют металлы группы IA и группы
IIA (кальций, стронций, барий, радий), а также металлы других групп в низших степенях окисления (FeO – оксид железа
(II), Ag
(VI), N
лы в высоких степенях окисления (CrO
Mn
O – оксид серебра, MnO – оксид марганца (II) и др.).
2
Кислотные оксиды образуют неметаллы (SO
– оксид азота (V) и др.), а также некоторые метал-
2O5
– оксид хрома (VI),
3
– оксид марганца (VII) и др.).
2O7
– оксид серы
3
Амфотерные оксиды – это оксиды металлов со степенями
окисления +III и +IV (Al
хрома (III), PbO
– оксид свинца (IV)), а также ZnO – оксид
2
– оксид алюминия, Cr2O3 – оксид
2O3
цинка и BeO – оксид бериллия и др. Они проявляют свойства
и кислотных, и осноÐвных оксидов.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Все вещества делят на ... .
Сложные вещества делятся на ... .
Оксиды – это ... .
По химическим свойствам оксиды разделяют на ... .
Солеобразующие оксиды подразделяют на ... .
ОсноÐвные оксиды образуют ... .
Кислотные оксиды составляют ...
.
К амфотерным оксидам относятся ... .
2. Укажите
части текста, в которых говорится: а) о названиях и степени окисления оксидов; б) о классификации оксидов по химическим свойствам.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
На какие группы делят все вещества? На какие группы делятся сложные вещества? Что такое оксиды? Какие названия
дают соединениям элемента с кислородом? Как указывают
степень окисления элемента? Как классифицируют оксиды
по химическим свойствам? Какие оксиды относятся к несолеобразующим? Какие оксиды относятся к осноÐвным, кислотным, амфотерным?
53
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
ста
сó
Кислот
отр
олораи
Нсолораи
рост
ло
талл
Нталл
сид
соаи
Кислот
оли
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Изложите основное содержание текста по приведённой
ниже схеме.
2.2. Химические свойства оксидов
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: оксид, гидроксид, кислота, соль, щёлочь, соединение, основание, свойство, металл.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: химический, реагировать, действовать, соединение, образовывать, металл.
3. Подберите синонимы к данным словам: реагировать, соединение, образование.
4. Подберите определения к данным существительным:
свойство, соединение, металл, оксид.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, осноÐвный, кислотный, амфотерный, щелочной.
54
6. Замените именные словосочетания глагольными: образование соли и воды, соединение веществ.
7. Замените глагольные словосочетания именными: проявлять свойства, взаимодействовать с кислотами, реагировать
с соединениями.
8. Вставьте в предложения глаголы реагировать, прояв-
лять, образоваться, взаимодействовать в нужной форме.
Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Соединения, которые ... кислотные свойства, ... с соединениями, которые ... осноÐвные свойства. ОсноÐвные оксиды ... с водой с образованием щелочей. В результате взаимодействия кислотных оксидов с основаниями ... соль и вода.
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что реагирует с чем; что проявляет (какие) свойства; что взаимодействует с чем; что образуется в результате чего.
10. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
11. Запишите синонимичные конструкции: что взаимодействует с чем = что реагирует с чем = что вступает в реакцию
с чем.
12. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными окси-
дами и кислотами.
Кислотные оксиды вступают в реакцию с амфотерными оксидами и гидроксидами. ОсноÐвные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
13. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в
задании 11, и знакомыми вам сло-
вами.
14. Замените простое предложение c причастными оборота-
ми сложным определительным со словом который.
Соединения, проявляющие кислотные свойства, реагируют
с соединениями, проявляющими осноÐвные свойства.
15. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
55
Химические свойства оксидов и гидроксидов соответствуют
принципу, согласно которому соединения, проявляющие кис-
лотные свойства, реагируют с соединениями, проявляющими
осно§вные свойства.
ОсноÐвные оксиды взаимодействуют с водой с образованием
щелочей.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Химические свойства оксидов и гидроксидов соответствуют
принципу, согласно которому соединения, проявляющие кислотные свойства, реагируют с соединениями, проявляющими
осно¦вные свойства.
Осно¦вные оксиды взаимодействуют:
• с водой с образованием щелочей (только гидроксиды ще-
лочных и щелочноземельных металлов):
O + H2O = 2NaOH;
Na
2
BaO + H
O = Ba (OH)2;
2
• кислотными оксидами с образованием соли и воды:
BaO + 2HNO
= Ba(NO3)2 + H2O;
3
• амфотерными оксидами и гидроксидами:
K
O + ZnO = K2ZnO2;
2
O + H2O + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4].
K
2
56
Кислотные оксиды взаимодействуют:
• с водой с образованием кислот (кроме SiO2 и некоторых
других оксидов):
SO
+ H2O = H2SO4;
3
• осноÐвными оксидами с образованием соли:
SO
+ Na2O = Na2SO3;
2
• основаниями с образованием соли и воды:
CO
+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O;
2
• амфотерными оксидами и гидроксидами:
SO
+ ZnO = ZnSO3;
2
SO
+ Zn (OH)2 = ZnSO3 + H2O.
2
Амфотерные оксиды взаимодействуют:
• с кислотными оксидами и кислотами:
ZnO + SO
ZnO + H
2SO4
= ZnSO4;
3
= ZnSO4 + H2O;
• осноÐвными оксидами и основаниями:
ZnO + Na
ZnO + H
O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].
2
O = Na2ZnO2;
2
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Химические свойства оксидов и гидроксидов соответству-
ют ... .
ОсноÐвные оксиды взаимодействуют … .
Кислотные оксиды реагируют ... .
Амфотерные оксиды вступают в реакцию ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о химических свойствах оксидов; б) о взаимодействии осноÐвных оксидов; в) о взаимодействии кислотных оксидов; г) о взаимодействии амфотерных оксидов.
3. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
57
Какому принципу соответствуют химические свойства оксидов и гидроксидов? С чем взаимодействуют осноÐвные оксиды? С чем взаимодействуют кислотные оксиды? С чем взаимодействуют амфотерные оксиды?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
2.3. Основания и амфотерные гидроксиды
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: ок-
сид, гидроксид, осно§вные гидроксиды, кислотные гидроксиды,
амфотерные гидроксиды, гидроксильная группа, металл, степень окисления, щёлочь.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: осноÐвный, кислотный, группа, металл, щёлочь, окисление.
3. Подберите определения к данным существительным: оксид, гидроксид, металл, группа, щёлочь.
4. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: осноÐвный, кислотный, амфотерный, гидроксильный,
щелочной.
5. Замените именные словосочетания глагольными: соединения оксидов, добавление названия, название металла.
6. Замените глагольные словосочетания именными: делить
гидроксиды, окислять металлы, растворять основания.
7. Вставьте в предложения глаголы делиться, образовы-
вать, состоять, называть, соединяться в нужной форме.
Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Оксиды элементов … с водой и … гидроксиды. Гидроксиды
… на осноÐвные, кислотные и амфотерные. Основания и амфотерные гидроксиды
ких гидроксильных
лов растворимы в воде, они … щелочами.
58
… из атома металла и одной или несколь-
групп –OH. Основания щелочных метал-
8. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что соединяется с чем; что делится на что; что состоит из чего;
чему дают название чего.
9. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 8, и знакомыми вам словами.
10. Запишите синонимичные конструкции: что соединяется с чем = что реагирует с чем = что взаимодействует с чем; что
делится на что = что делят на что = что разделяют на что; что
состоит из чего = что имеет в своём составе что = в состав чего
входит что; чему дают название чего = что называют чем = что
называется чем.
11. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Основания щелочных металлов растворимы в воде, их на-
зывают щелочами.
Оксиды элементов соединяются с водой.
Гидроксиды делятся на осноÐвные, кислотные и амфотерные.
Основания и амфотерные гидроксиды состоят из атома ме-
талла и одной или нескольких гидроксильных групп –OH.
12. Составьте несколько предложений с синонимичными конструкциями, данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
13. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката. Замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Гидроксиды делятся на осноÐвные, кислотные и амфотерные.
Основания щелочных
В названиях
гидроксидов металлов, имеющих различные
металлов называют щелочами.
степени окисления, степень окисления необходимо указать.
14. Замените простые предложения c причастными оборотами сложными определительными со словом который.
В названиях гидроксидов металлов, имеющих различные
степени окисления, степень окисления необходимо указать.
Основания щелочных металлов, растворимые в воде, назы-
ваются щелочами.
15. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
59
В названиях гидроксидов металлов, имеющих различные
степени окисления, необходимо указать степень окисления.
Основания щелочных металлов, растворимые в воде, назы-
ваются щелочами.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Гидроксиды – это соединения оксидов элементов с водой.
Гидроксиды делятся на осно§вные (основания), кислотные
(кислородсодержащие кислоты) и амфотерные.
Основания и амфотерные гидроксиды
Основания и амфотерные гидроксиды состоят из атома
металла и одной или нескольких гидроксильных групп –OH.
Таким соединениям дают название «гидроксид» с добавлением названия металла: NaOH – гидроксид натрия, Zn(OH)
дроксид цинка. В названиях гидроксидов металлов, имеющих
различные степени окисления, степень окисления необходимо
указать: Cu(OH)
железа (II), Fe(OH)
– гидроксид меди (II), Fe(OH)2 – гидроксид
2
– гидроксид железа (III).
3
– ги-
2
60
Гидроксид железа (III)
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]