![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Бучаченко А.Л. Химическая поляризация электронов и ядер
.pdfбензоле [5], поэтому их быстрая деполяризация резко снижает интенсивность наблюдаемого сигнала ХПЯ.
Эти выводы полностью подтверждаются исследованиями по ляризации ядер 13С [9, 10]. Кинетика ХПЯ и отнесение линий по казаны на рис. 4. При естественном содержании изотопа сильные сигналы эмиссии и поглощения появляются лишь во время реак ции. Это свидетельствует о сильной поляризации ядер 13С, инду цированной химическими реакциями.
Знаки поляризации полностью согласуются с предсказаниями теории селекции яри синглет-триплетных переходах в парах.
Вфенилбензоате
/---- Ч___с / °
\= / з 2Ч 0_ — ч
i\ = /
ядро углерода 1-13С поляризовано положительно (ас13>0, Ag<0), тогда как фенильные радикалы, выходящие из пары, превра щаются в бензол и приносят отрицательную поляризацию. Ядра 2-13С поляризованы положительно; так как Ag]>0, то отсюда сле
дует, что в радикале PhC02 знак константы СТВ на карбоксиль ном углероде отрицателен и, по-видимому, спиновая плотность тоже отрицательна, т. е. характер распределения спиновой плот
ности в фрагменте 0 = С—О такой же, как в аллильном радикале. Далее, радикалы PhC02, выходящие из пары, должны нести отрицательную поляризацию. При декарбоксилировании радика лов эта поляризация оказывается в С 02; это предсказание теории
также подтверждается (см. рис. 4).
А
80
Р и с 30. Спектр ЯМР ядер 13С продуктов разложения перекиси бензоила в тетрахлорэтилене [12]
Поляризация ядра 3-13С в фенилбензоате положительна. Это
означает, что константа СТВ на этом атоме в радикале PhC02 отрицательна (как и на соседнем карбоксильном атоме).
В дифениле знак поляризации ядер 13С совпадает со знаком поляризации ядра 1-,3С в фенилбензоате. Это показывает, что поляризация ядер в дифениле создается в первичной паре (PhC02, Ph), однако за время жизни пары некоторая часть бензоилоксирадикалов успевает декарбоксилироваться. В ре зультате оба фенильных радикала рекомбинируют; поскольку в акте их рекомбинации поляризация не создается (Ag-= 0), то они сохраняют ту поляризацию, которая создалась в первичной паре. Такое сохранение во вторичном продукте той поляризации, ко торая создалась в первичной паре, Каптейн [11] назвал эффектом памяти (memory effect).
В недавней работе [12] были подтверждены все результаты по химической поляризации ядер 13С. Распад перекиси бензоила проводился в тетрахлорэтилене; на рис. 30 показан спектр ЯМР продуктов распада и отнесение линий.
Помимо ХПЯ основных продуктов, обнаруживается также по ляризация побочных продуктов присоединения фенильного ради кала— дифенилкарбоновой кислоты и трихлорстирола. В этих продуктах сохраняется поляризация того же знака, которая име ется в фенильном радикале, выходящем из первичной пары, это означает, что вторичные реакции (присоединение и диспропорци онирование) дают несущественный вклад в ХПЯ и не разрушают первоначально созданную ХПЯ в фенильном радикале.
Существенно, что ХПЯ обнаруживается и в продуктах, обра зующихся с участием растворителя. Схему реакций можно пред ставить в следующем виде:
С,Н6 + СС12=СС1а - СвН6СС12СС12
С,Н6СС12СС12 + СС12=СС12 -» СаН6СС1=СС1? + СС13СС13
8]
СвНбСС12СС12 + CeHe - СвН6СС1=СС12 f С,Н6С1
СС13СС1а + С6Н5 -> СС12=СС12 + С,Н5С1
R (СвН6) + CeH5R -» |
у- R |
CCI.CCI. + н ^ < ( ___ у~я - R—^ |
у~я+ СС13СС12Н |
Поляризация молекул растворителя происходит, по-видимо му, в реакции диспропорционирования радикалов СС13СС12 с
СсН5, а поляризация СС13СНС12 создается в результате диспро порционирования того же радикала с циклогексадиенильными радикалами, присутствующими в системе. Эта гипотеза под тверждается тем, что протон ССЦСНСЦ поляризован отрица
тельно.
Независимые доказательства того, что ХПЯ в основных про дуктах распада перекиси создается в первичной паре (РЬС02
Ph), были получены химическими методами в работе [5], в кото рой исследованы распад перекиси ди-п-хлорбензоила в гексахлорацетоне в присутствии иода и воды. Иод является сильным акцептором фенильных и бензоилоксирадикалов:
С1<^__ ^ )-cd 2 -Т Cl^ ^C02J.
Образующийся при акцептировании гипоиодид неустойчив и рас падается на С 02 и фенилиодид, а в присутствии воды он гидро лизуется до бензойной кислоты:
С1 |
С1 |
|
|
Cl |
|
1 |
I |
|
|
1 |
|
1 |
1 1 -co* |
1 I |
|
/ |
\ |
НгО |
1 1 |
II |
|||
|
|
|
|
||
Ч I |
/ |
Ч | / |
|
ч |
/ |
1 |
C 0 2J |
|
|
с о о н |
|
J |
|
|
|
В соответствии с этим выход продуктов зависит от того, про исходит ли распад перекиси в присутствии воды или без нее (рис. 31). Однако наблюдаемая ядерная поляризация в продук тах не зависит от наличия воды (рис. 32). Таким образо'м, ХПЯ не чувствительна к превращениям вторичных продуктов, и, сле довательно, она создается лишь в первичных парах.
При фотолизе перекиси бензоила в СС14 наблюдается эмиссия хлорбензола и положительная поляризация орто-протонов феноксильного кольца фенилбензоата; это показывает, что и фото химический, и термический распад перекиси происходит в синглетном состоянии, через синглетные радикальные пары [13, 14].
82
Рис . 31. Зависимость выхода продуктов разложения перекиси бензоила от кон центрации иода в присутствии воды [5]
а — (Н 2О ) ^ - 1 0 - 2 мольfл; б |
(Н 20 ) —1,6 моль1л; 1 — я ,л -д и х л о р б е н з о л ; |
2 — 1 — х л о р -4 -и о д - |
б е н зо л ; 3 — я -х л о р б е н з о й н а я |
к и с л о т а ; 4— л -х л о р ф е н и л -/1-х л о р б е н зо а т |
(м а с ш т а б по оси |
о р д и н а т у ве л и ч е н в 20 р а з ) |
|
|
В присутствии ацетофенона происходит сенсибилизированный фотохимический распад перекиси; при этом знаки ХПЯ в продук тах обращаются: протоны хлорбензола поляризованы положи тельно, орто-протоны феноксильного кольца фенилбензоата — от рицательно [13, 14].
Р и с 32. Зависимость максимальной поляризации протонов в продуктах разло жения перекиси бензоила от концентрации иода в присутствии воды [5]
а —■(Н 20 ) — 3 - 10-2 моль/л; б — (Н 20 ) — 1,6 моль/л; 1 — /1-х л о р -я - и о д б е н зо л ; 2 — п-д и х л о р б е н зо л ; 3 — я -х л о р ф е н и л -п -х л о р б е н з о а т
83
Обращение знаков ХПЯ в одних и тех же продуктах означает, что изменяется спиновая мультиплетноеть предшественника про дуктов, т. е. сенсибилизированный распад перекиси происходит в триплетном состоянии, через триплетные радикальные пары.
Более детальные исследования ХПЯ показали, что все кетоны с энергией триплетного уровня выше 59 ккал/моль (ацетон, аце тофенон, циклогексанон, кетон Михлера и др.) сенсибилизируют распад перекиси в триплетном состоянии [14]. Кетоны с энергией триплетного уровня ниже 55 ккал/моль неэффективны в сенсиби лизации и, следовательно, в создании ХПЯ в продуктах. Кетоны с п—я*-возбуждением (ксантон, бензофенон) претерпевают фо товосстановление и вызывают цепной распад перекиси, который не создает ХПЯ; поэтому они тоже неэффективны для химиче ского индуцирования ядерной поляризации. Ароматические угле водороды с высоким выходом флуоресценции (трифенилен, ан трацен, фенантрен, пирен) сенсибилизируют распад перекиси за счет передачи энергии синглетного возбуждения; в соответствии с этим наблюдается тушение их флуоресценции перекисью и сильная отрицательная поляризация протонов бензола. Посколь ку поглощение некоторых из этих углеводородов происходит при длинах волн, больших, чем поглощение перекиси, предполагается, что сенсибилизация распада происходит в комплексе перекиси с возбужденным синглетным сенсибилизатором [14]. При фотолизе
О
в СС14 образующийся хлорбензол обнаруживает положительную поляризацию протонов, т. е. фотохимический распад этой пере киси происходит в триплетном состоянии [15]. В этом случае име ется внутримолекулярная сенсибилизация за счет переноса энер гии триплетного возбуждения из одной части молекулы (фраг мент 'бензофенона) на перекисную группу. Квантовый выход внутримолекулярной сенсибилизации близок к единице и намно го превышает квантовый выход межмолекулярной сенсибилиза ции. Термический распад этой перекиси, как и перекиси бензоила, происходит в синглетном состоянии (протоны хлорбензола поля ризованы отрицательно).
При распаде перекиси бензоила в присутствии алкилиодидов поляризация обнаруживается не только в основных продуктах, но и в продуктах превращения алкильных радикалов [16, 17]. Так, в присутствии этилиодида поляризованы следующие продукты:
PhC02CH2CH3 CH3CH2J
ЕА £А ЕА
|
|
А |
PhCH2CH3 |
СН3СН2СН2СН3 |
|
Е |
Е |
Е |
84
Их поляризация легко объясняется следующей последователь* ностью реакций:
(PhCOO)2 (PhC02 0 2CPh)s
I
PhJ + PhC02Ph - |
(PhC6g Ph)s |
|
],c,h 5j |
PhC02CH2CH3 -- |
(PhC02 C2H6)S -> (Ph C2H6)S |
1 |
I |
C2H6 |
PhCH2CH3 |
В паре двух бензоилоксирадикалов Ag = 0 и поэтому поляри зация в ней не создается. По этой причине протоны исходной пе рекиси не поляризованы, хотя обратная рекомбинация пары в перекись происходит, что хорошо известно из опытов с перехо дом метки 180 из карбоксильной группы в эфирную группиров ку [18].
Поляризация иодбензола и фенилбензоата создается в синглетной паре радикалов PhC02 и СвН5. В присутствии избытка иодида эта пара превращается по реакции Ph + C2H5J^-PhJ + C2H5
в новую пару (PhC02 С2Н5), в которой сохраняется спиновая кор реляция исходной пары. Рекомбинация радикалов в этой паре (Ag<0, аСн2<0, аСНз>0) дает этилбензоат с положительной по ляризацией протонов СНз-группы и с отрицательной — протонов группы СН2. Такая же поляризация должна наблюдаться на про тонах групп СН3 и СН2 этилбензола (за счет обсуждавшегося выше эффекта памяти).
Этильные радикалы, вышедшие из пары (РЬС02 С2Н5), имеют положительную поляризацию протонов СН2-группы и отрица тельную— протонов группы СН3. Поэтому в продукте их реком бинации — бутане — появляется отрицательная поляризация про тонов СН3. По той же причине этильные радикалы, превращаясь в этилиодид, приносят положительную поляризацию протонов в СН2- и отрицательную в СН3-группы.
Этильные радикалы, выходящие в объем, в результате диф фузионных встреч образуют пары с некоррелированными спина ми, в которых A g = 0 и в которых поэтому создается лишь мульти-
плетная ХПЯ.
По предсказаниям теории (ем. гл. III), в этилиодиде следует ожидать мультиплетный эффект ЕА (в полном согласии с экс периментом) .
Таким же образом объясняется ядерная поляризация в про дуктах, образующихся при распаде перекиси в присутствии метилиодида, изопропилиодида, изобутилиодида и т. д. [17]. Во всех случаях результаты указывают, что спиновая мультиплетность первичной пары сохраняется в процессе ее превращения во вто ричную пару, т. е. спиновая 'корреляция электронов сохраняется
85
в парах длительное время; в данном случае это время больше, чем время жизни бензоилоксирадикала. По оценкам [17, 19], при 130° С время жизни радикала составляет 4 -10-6 сек (в согласии с нашими оценками, см. табл. 4), следовательно, время сохране ния спиновой корреляции Т* 7^10~6 сек. Этот результат согла
суется с выводами, сделанными ранее (см. гл. IV, стр. 71). Распад перекиси бензоила в /присутствии добавок двух ве
ществ RX и R'Y (или в смешанных растворителях) использовал
ся как метод генерации радикалов R и R' [20]. Анализ ХПЯ в продуктах их рекомбинации показал, что интегральная поляри зация возникает лишь в радикальных парах с и что в па рах свободно диффундирующих радикалов создается такая же поляризация, как и в триплетных парах (см. >гл. III и IV).
При распаде перекиси в присутствии СВг4 и стирола обра зуется продукт
СВг3СН2СНВг,
Ph
в котором в дублете линий СН2-группы и в триплете группы СН появляется мультиплетный эффект ЕА [4]. Такая поляризация может возникнуть при условии, что предшественником является пара
/СВг3СН2СН СНСН2СВг3\ и
( JhА
и продукт образуется из радикалов, вышедших из этой пары.
Схему реакции можно представить как последовательность стадий:
Ph 4- CBr4 — PhBr + СВг3
CBr3 +PhC H =C H 3 СВг3СН2СН
|
I |
|
Ph |
СВг3СН2СН + СВг4 |
СВгСН2СНВг |
Ph |
Ph |
В работе [21] методом ХПЯ была исследована реакция пере киси бензоила с эфиром Гэ.чча:
Н |
Н |
Н* |
|
ОС2П5 |
|||
|
|
||
(РЬСОО)г + |
|
-*• РЬСООП + |
н
86
В течение первой минуты после смешения растворов реагентов в хлорбензоле в спектре ЯМР продукта реакции (замещенного 3,5- лутидина) наблюдался интенсивный пик поглощения, соответ ствующий положительной поляризации ароматического протона (отмеченного звездочкой). Поляризация хорошо объясняется следующей последовательностью реакций:
*
н1
— РЬСООК |
+ РЬСООН. |
Первой стадией является перенос электрона с образованием синглетной ион-радикальной пары, которая далее путем переноса аминного протона быстро, с сохранением спиновой корреляции, превращается в радикальную пару. Диспропорционирование ра дикалов во вторичной паре дает продукт с поляризованными про тонами.
Благодаря делокализации неспаренного электрона в аминном радикале реализуются резонансные структуры
н н |
н н |
н н |
в которых на протонах группы СН2 имеется большое сверхтонкое взаимодействие (а > 0). Так как A g<0, то по правилам ХПЯ сле дует ожидать положительную поляризацию ароматического про тона в замещенном 3,5-лутидине [в уравнении (Ш.20) Г = —
—Ь= + 1]
Однако авторы работы [21] предложили другое объяснение
положительной поляризации. Идея его состоит в следующем. Ядра в радикале и .в диамагнитной молекуле находятся в разных магнитных полях: в диамагнитной молекуле они испытывают внешнее поле Н0, в радикале на них действует поле Н0 + Нв, где Не дополнительное поле, обусловленное сверхтонким взаимодей
ствием ядра с «вспаренным |
электроном и равное |
1/2(уе/ |
уп)а; |
а — константа сверхтонкого |
взаимодействия. Если радикал |
жи |
|
вет достаточно долго, то в |
нем устанавливается |
равновесная |
87
населенность (и равновесная ядерная поляризация), соответст вующая полю Н0+ Н с. Когда радикал превращается в молекулу, ядра оказываются в поле Н0 и поляризация их оказывается не равновесной. Подобный механизм реализуется в ЯМР движу щихся жидкостей, когда перемещение жидкости переносит ядра из одного поля (например земного) в магнитное поле спектро метра.
Для химически индуцированной ядерной поляризации пред ложенный в работе [21] механизм /не имеет общего значения по двум причинам. Во-первых, поляризация, создаваемая по этому механизму, равна (Н0 + Не)/Н 0. Так как обычно в высоких полях НС^ Н 0, то коэффициент поляризации очень /мал и не превосхо дит значение |Е |^ 2 . Такую поляризацию весьма трудно обнару жить экспериментально. Во-вторых, время жизни радикала дол жно быть большим (порядка времени ядерной релаксации, 10-4— 10~5 сек), чтобы установилась равновесная поляризация в локаль ном поле Н0 + Не. Обычно в химических реакциях времена жизни радикалов гораздо короче.
Взаключение этого раздела отметим работу Рота и Каплана
[22]по ХПЯ 19F в реакциях фотохимического распада перфторперекиси бензоила и других фторсодержащих перекисей бензоила. Фотолиз перфторперекиси происходит по схеме:
(CeF6COO)2 (CeF5COO C6F5)s CeF6COOCeF6+ C eF5Cl.
В продуктах наблюдается поляризация ядер 1SF следующих зна ков:
F |
|
F |
|
|
|
|
F |
F |
|
\ |
/ |
|
п |
F |
|
F |
\ |
/ |
|
■ У “ |
\ |
,С/ |
0 |
\ |
/ |
С 1 - ^ |
У - F |
(А) |
|
\ - — |
/ |
\ |
. / ----- |
- |
/ |
/ |
\ |
|
|
/ |
|
F |
|
\ |
|
||||
F |
|
|
/ |
\ |
F |
F |
F |
|
|
|
|
|
|
F |
|
(Е) |
|
|
|
|
(Е) |
|
(А) |
|
|
|
|
||
Отсюда |
можно |
определить |
знаки |
констант |
сверхтонкого взаи |
||||
модействия |
в радикале C6F5: aJpxo > 0, а„ета > 0 , |
но |
неожиданно |
||||||
«пара 0, |
в |
отличие |
от фенильного |
радикала, |
в котором на всех |
протонах константы сверхтонкого взаимодействия положительны. Инте
ресно, |
что в д-фторфенильном радикале снова а™Ра > 0. |
В |
C6F6C6Zйорто > 0; имея этот результат и данные по ХПЯ 13 С |
(см. ранее), можно установить знаки я-электронной спиновой плот ности в радикале PhC02:
1 |
|
|
O' |
|
|
О |
|
|
Р ? < 0 |
, |
0, р4Я. •0, |
Алкилароматические перекиси
Поляризация ядер в продуктах распада перекиси ацетилбензоила частично была рассмотрена ранее (ем. гл. II и рис. 3). Она пол ностью соответствует предсказаниям теории.
Распад происходит по радикальному механизму. Первичная радикальная пара быстро превращается во вторичную путем декарбоксилирования ацильного радикала:
PhC020C0CH3 (PhC02 6 2ССН3) -> (PhC02 СН3).
ХПЯ создается во вторичной паре с Ag=#0. Протоны металь ной группы метилбензоата обнаруживают сильную отрицатель ную поляризацию, а продукты превращения метального ради кала, покидающего пару (метан, хлористый метил и др.),— по ложительную поляризацию [23]. Коэффициент поляризации ме тана составляет ~ 103 [24].
Поляризация ядер 13С имеет противоположные знаки: поло жительный для метила метилбензоата и отрицательный для ме тана [9]. Различие в знаках поляризации протнов и 13С соответ ствует различию в знаках констант СТВ метального радикала:
йн<^0) а13с> 0 .
Карбоксильный углерод 13С в метилбензоате (поляризован по ложительно, а углерод в С 02 — отрицательно (как и при распа де перекиси бензоила).
В фенильном кольце метилбензоата орто-протоны поляризо ваны слабо отрицательно, а ядро 13С, соседнее е карбоксильным атомом,— слабо положительно. В толуоле и фенильные, и ме тальные протоны отрицательно поляризованы, а метальный атом углерода— положительно поляризован. Очевидно, толуол обра зуется из той же пары, что и метилбензоат; при этом он сохра няет ту поляризацию, которая создалась в этой паре (эффект па мяти). Аналогичный эффект наблюдался в дифениле при распаде перекиси бензоила.
Следует отметить, что при распаде перекиси ацетилбензоила наблюдались и другие линии ЯМР поляризованных ядер 13С, при надлежащие неидентифицированным продуктам (или ядернорезонансным переходам) [9, 10].
Несколько необычен тот факт, что бензол, образующийся при распаде перекиси ацетилбензоила, несет слабую положительную поляризацию протонов. Можно полагать, что бензол образуется
из радикалов PhC02, выходящих в объем и несущих положитель ную поляризацию протонов. Очевидно, что бензол не образуется
из пар (Ph 6 2ССН3); в этом случае его поляризация должна быть отрицательной.
При распаде перекиси ацетилбензоила в присутствии стабиль ного азотокисного радикала
89