книги из ГПНТБ / Гладышев, Г. П. Радикальная полимеризация при глубоких степенях превращения
.pdfи н и ц и а т о р а :
Rn + C — >Рп + С- и т. д.
Возможны также процессы регенерации цени:
пМ •
М’ + М _ “ Ra,
S' + М —2^. R‘ и т. д.
и реакции обрыва по схемам:
2S" |
frgs |
, |
fr0g |
-----►неактивный продукт, |
S‘ + Rm |
----->Р и т. д. |
Таким образом, число элементарных реакций в реальной систе ме может быть очень большое. При обработке кинетических схем делают ряд упрощающих допущений. Даже в простейшем случае, когда процесс полимеризации предполагает три элементарные стадии, обычно делают следующие допущения [25]: 1) реакцион ная способность радикалов не зависит от их размера; 2) средняя длина цепи велика; 3) в системе устанавливается стационарное состояние.
Допускают, что свободные радикалы присутствуют в системе в очень небольшом количестве и скорость изменения их концент рации много меньше скорости их образования и гибели. Принцип стационарного состояния предполагает, что скорость инициирова ния, т. е. возникновения цени, равна скорости гибели радикалов. Использование этих допущений позволяет существенно упростить задачу и получить кинетические выражения, выполнимость кото рых может быть проверена экспериментально.
В простейшем случае скорость радикальной полимеризации описывается хорошо известным соотношением
V = кр 1М] Л* |
(1 ) |
где кр — константа скорости роста цепи; к 0 — константа обрыва
цепи; |
[М] — концентрация мономера; vnH — скорость |
иницииро |
|
вания, |
равная при |
химическом инициировании 2/ /срасп [С] (здесь |
|
/ — эффективность |
инициирования; красп — константа |
скорости |
|
распада инициатора; [С] — концентрация инициатора). |
|
Из уравнения (1) следует, что скорость радикальной полиме ризации в простейшем случае должна быть пропорциональна ско рости инициирования (концентрации инициатора) в степени 0,5.
Длина кинетической цепи при цепной полимеризации опреде ляется как отношение vlvaHи л и v/ v0, где v0 — скорость обрыва це пи. Легко показать, что степень полимеризации, т. е. среднее число мономерных единиц в макромолекуле, определяется выра-
10
жением
1 |
(1 + A.) k0v] |
^ |
[S] |
k0v‘l |
„ |
[P] |
(2) |
|
P |
= 2*£[M]* + |
+ |
Cs - Щ + CG д.22fkpacn [M]» + |
Cp TmT ’ |
||||
|
||||||||
где %— доля макрорадикалов, гибнущих по реакции |
диспропор |
|||||||
ционирования; [S] |
и [Р] — концентрация растворителя и поли |
|||||||
мера; |
См = /см/Ар, |
Сс = |
кс/кр, Ср = |
кР/кр; км, кс, |
Ад. — кинетиче |
|||
ские константы соответствующих процессов. |
|
|
|
|||||
Энергия активации процесса полимеризации, как следует из |
||||||||
уравнения (1), равна |
|
|
|
|
|
|||
|
|
Е = ^ B m + { EV - W 0). |
|
|
(3) |
а энергия активации степени полимеризации, когда передача цепи не имеет места и
Р = |
[М] |
(4) |
*2*
составляет
(5)
Из уравнения (5) следует, что молекулярный вес полимера при химическом инициировании в простейшем случае должен умень шаться с повышением температуры и, наоборот, при фотополиме ризации — увеличиваться с ростом температуры. Следует заме тить, что при интенсивной передаче цепи степень полимеризации при фотоинициировании будет расти с понижением температуры.
При обычных температурах равновесие в системе мономер — полимер практически полностью сдвинуто в сторону образования полимера. Предельные температуры для гомополимеризации боль шинства винильных мономеров лежат значительно выше 100° С, однако имеются системы, для которых они очень низки.
Легко показать, что величина предельной температуры опре деляется выражением
т |
= |
ЕН |
|
пред |
2,ЗЯ lg (А'р/Ар [М]) ’ |
где АН — изменение энтальпии; R — газовая постоянная; Лр и
Лр— соответствующие предэкспоненты для реакции полимери зации и деполимеризации. Теплоты полимеризации большинства винильных мономеров колеблются в зависимости от природы моно мера в интервале 10—22 ккал/молъ.
Целью кинетического исследования реакции полимеризации, как и в случае любой химической реакции, является нахождение кинетических констант всех элементарных реакций. Однако при изучении цепной радикальной полимеризации прямое определе ние констант роста и обрыва цепи, как правило, невозможно. Из данных по исследованию формальной кинетики можно определить
11
лишь отношение кр/ко‘ и то только в случае, если известна ско
рость инициирования. Отношение кр/кргможет быть также найдено из зависимости Р~1от у/[М]2.
Для того чтобы найти другое соотношение между кр и к0, необ ходимо исследовать полимеризацию в нестационарных условиях или в условиях псевдостационарного состояния (см., например, [25]). Так, величина кр/к0 может быть найдена из соотношения
х -1_
к [М] (7)
где т (или ts) — среднее время жизни свободных радикалов в ус ловиях стационарного состояния. Заметим, что, если известна цин, можно сразу оценить к 0 из соотношения
|
т —(/со уинГ |
(8 ) |
|
Зная отношения кр1к'рг и кр/к0, легко |
рассчитать индивидуаль |
||
ные значения |
кинетических |
констант. |
|
Известно |
много методов, |
позволяющих определять среднее |
время жизни свободных радикалов и отношение кр/к0, основные из них будут рассмотрены в главе III.
Скорость инициирования обычно определяется методом инги бирования или на основании определения числа фрагментов ини циатора в полимере. Константы передачи цепи через различные
агенты часто |
находят |
на основании изучения зависимости Р -1 |
от н/[М]2 -f- к, |
где /с |
0. О специальных, а также новых методах |
изучения радикальной полимеризации будет сказано в следующих главах.
Однако известно много случаев, когда кинетика радикальной полимеризации в силу ряда причин отклоняется от «идеальной», в результате чего выражения (1) — (5) могут не выполняться. Эти причины и их краткий анализ перечислены ниже.
Неприменимость основных упрощающих допущений
Принятый в настоящее время в теории радикальной полимери зации принцип равной реакционной способности радикалов пред полагает независимость их активности от длины цени. Этот прин цип обосновывался достаточно высокой подвижностью и доступ ностью активных центров и реагентов. Однако наличие длинной цепи может вызвать ряд особенностей в радикальных реакциях, связанных, например, с экранизацией активного центра, с адсорб цией молекул реагента на макрорадикале или с другими факто рами. В последние годы получены данные, свидетельствующие, в частности, о зависимости констант скоростей элементарных ре акций роста и обрыва цепи от ее длины при начальных стадиях превращения [32—37]. Однако, поскольку этот вопрос в настоя щее время является дискуссионным, ввиду небольшого числа
12
экспериментальных данных, мы ограничимся лишь указанием на возможные причины такой зависимости, выдвинутые различными авторами: кинетические [14, 38,39], диффузионные [32, 34], термо динамические [40], топологические [41].
При крайне низких степенях полимеризации (Р < 100) па реакционную способность свободных радикалов могут влиять индуктивные и мезомернме эффекты, в результате которых ак тивность радикалов будет зависеть от длины цепи. Эффекты индук тивной и мезомерной природы рассматривались некоторыми авто рами [42—44].
Кроме того, при столь низкой степени полимеризации расход мономера в реакциях инициирования и передачи цепи сопоставим с расходом его в реакции роста [45]. При этом для скорости поли меризации оказывается более справедливым следующее уравне ние:
* = { ~ i f ) ‘ <а'р + Ам № + ( М и н > 4 (»)
Согласно уравнению (9), порядок реакции по инициатору должен быть выше 0,5.
В некоторых полимеризационных системах оказывается не справедливым допущение о стационарности и даже квазистацио нарности процесса. Эти случаи будут рассмотрены ниже.
Вырожденная передача цени
Под вырожденной передачей цепи понимают реакцию передачи цепи через любое соединение X, в результате которой образуется новый радикал Х‘, менее реакционноспособный по сравнению с радикалом R’. Тогда необходимо принимать во внимание, кро ме приведенных выше, следующие реакции:
кх
И Ч - Х ----->Х \
koXR
R" + Х‘--------'полимер,
коХ
Х‘ + Х‘ ----- * неактивный продукт,
fcpX
Х‘ + М ----- ►R".
Смит [46] рассмотрел упрощенный случай вырожденной переда чи цепи, когда мономер М и передатчик цепи X химически подобны и не имеют большого различия в полярности. Тогда кон станту перекрестного обрыва можно выразить как среднюю гео метрическую величину от констант к0 и к0\:
koX'R' — Y кокоХ •
13
Для концентрации майрорадикалов и скорости полимеризации получены уравнения
|
|
fcx [x l |
|
fcpX |
(И ) |
|
[MJ + (*„„*„)* - |
|
и |
а |
|
|
грХ |
|
|
|
(shh'1o)‘ 2 |
|
"РХ |
( 12) |
|
[M] + (»m*0>v, + *x[x ] |
|
|
|
|
где а — некая |
константа системы по Аллену [47]. По Смиту, от |
|
ношение &рХ/ст |
характеризует «вырожденность» системы. Из урав |
нения (И) следует, что при очень больших значениях /срХ/а, когда вторым членом в квадратных скобках можно пренебречь, процесс описывается уравнением (1) без учета «вырожденности». Это озна чает, что практически все радикалы X* вступают в реакцию реге нерации цепи Х' + М. При малых значениях /срХ/о необходимо учитывать вырожденную передачу, которая может протекать че рез любой компонент системы — инициатор, мономер, раство ритель, полимер, ингибитор, замедлитель и другие агенты.
Передача через инициатор, называемая цепным или индуциро ванным распадом, приводит к сложному порядку скорости полиме ризации по инициатору и мономеру. Типичным примером цепной реакции является распад перекиси бензоила, подробно рассмот ренный в монографии Багдасарьяна [17].
При передаче на мономер образуется мономерный радикал, в котором возможно уменьшение реакционной способности вследст вие сопряжения неспаренного электрона с двойной связью.
Подобный эффект отмечается при полимеризации аллиловых соединений, когда порядок реакции по инициатору стремится
к1,0.
Вприсутствии агентов, проявляющих ингибирующее дейст
вие, скорость и степень полимеризации заметно снижаются, а порядок реакции по инициатору выше 0,5. Соответствующие кине тические выражения для полимеризации в присутствии ингиби торов рассмотрены в главе III.
Зависимость скорости инициирования от концентрации мономера
Как показывают экспериментальные данные, в области малых концентраций мономера и больших скоростей инициирования
часть первичных радикалов Rnep, образующихся при распаде инициатора, может вступать во взаимодействие не только с моно мером, но и в реакции рекомбинации, обрыва и передачи цепи:
14
•kt
Rnep + |
R -----•■полимер, |
|
. |
. |
fe, |
R nep + R nep |
-----* инициатор или другие продукты, |
|
. |
fr* |
|
R nep + |
X -----«[X'] + продукты. |
«Клеточные» эффекты [48] повышают вероятность рекомбина ции первичных радикалов и снижают эффективность инициирова ния, особенно при низких концентрациях мономера. На рис. 1 представлена зависимость эффективности инициирования / дини трилом азодиизомасляной кислоты от концентрации стирола [М]
Рис. 1. Зависимость эффектив ности инициирования динитри лом азодиизомасляной кисло ты от концентрации стирола
вбензоле
врастворе бензола [49]. Как видно из рисунка, при концентраци ях стирола менее 1 моль!л / уменьшается с 0,6 до 0,2.
Вопрос о возможности обрыва на первичных радикалах явился предметом многочисленных исследований [50—55]. Рядом авто ров получены соответствующие кинетические выражения [56—60], критически рассмотренные в работах [60, 61].
Рассмотрим кинетику полимеризации с участием первичных радикалов в реакциях обрыва. В отсутствие передатчика цепи при условии стационарности можно записать следующую систему уравнений:
[R nepl |
= |
2Арасп/ [С| - |
k i [Rnep] [М] - fa [Rnep] [ГГ] кз [Нпер]* = 0, |
(13) |
|
-----Ъ Г ~ |
|||||
rffR'I |
= |
k l l Rnepl [М1- |
*» tRnep] [R'l ~ |
lR'P = 0. |
114) |
~ l t |
В большинстве случаев [Rnep]<^[R'], и реакцией рекомбинации первичных радикалов можно пренебречь. Тогда при комбинации уравнений (13) и (14) получим
2W |
[ cJ - feo[RT |
|
[Rпер |
2*2 [R'[ |
(15) |
и далее подстановка (15) в (13) дает
V R ']2 |
1 — *а [R*]/(Ai [М]) |
2*расп/1С] - l+ MR,]/(*i[M])-
15
Предполагая, что обрыв цепей на первичных радикалах состав ляет малую долю от общего обрыва, т. е.
к*[Rnep] [*П < (*i [Rnep] [Ml + kQ[R*]*). |
(17) |
при дальнейших небольших преобразованиях приходим к |
сле |
||||
дующему выражению: |
|
|
|
|
|
[Щ = |
h |
[M]/fo |
^ 2*расп/ [С] J /. |
(18) |
|
+ |
^ 2fcpacn/ [С у |
» |
|||
ki [М]/Аа |
|
||||
|
|
|
|
||
Учитывая v = /ср [М] [R*], получим |
|
|
|||
|
V |
|
V |
(19) |
|
[М][ср/2= А — АВ TW |
Из графической зависимости у/[М] [С]'/* от и/ [М]2 находят ве личину В , которая характеризует долю первичных радикалов, участвующих в реакции обрыва макрорадикалов [60].
Имеется много экспериментальных данных, свидетельствую щих о протекании интенсивной реакции обрыва на первичных ра дикалах в условиях низкой концентрации мономера и высокой концентрации инициатора.
Как следует из уравнения (19), в этом случае порядок реакции по инициатору меньше 0,5, а по мономеру — выше 1, что согла суется с кинетическими данными, полученными при полимериза ции различных мономеров в разбавленных растворах [49, 55, 62-64].
Однако при малых скоростях инициирования и больших кон центрациях мономера теория, учитывающая роль первичных ра дикалов, не может объяснить особенности радикальной полимери зации в растворах.
|
Возможность участия «горячих» радикалов |
|
в |
Тюдёш [27] предположил, что часть энергии, выделяющейся |
|
элементарном акте экзотермической реакции, не рассеивается |
||
в |
виде тепла, а сообщается радикалу. В результате |
образуется |
«горячий» радикал, обладающий избытком энергии. |
Эта допол |
нительная энергия, сосредоточенная в основном в колебательных степенях свободы, обусловливает повышенную реакционноспособность радикала, который, следовательно, кинетически нерав ноценен обычному радикалу.
Тогда в кинетической схеме необходимо учитывать реакции, протекающие с участием «горячих» радикалов, и акты «охлажде ния», связанные с дезактивацией колебательных возбуждений при неэффективных столкновениях с молекулами мономера и
16
аген та X :
/ |
R’* |
X * |
|
или |
R- + X |
||
R + М |
|||
\ R' |
4 X- |
||
R‘* -f- M — ►R’*, |
|
||
R’* + |
*M |
M или R \ |
|
M----* R‘ + |
|||
R‘* + |
**X |
X, |
|
X -----R ’ + |
где R’* — горячий радикал.
Уравнения стационарности для «горячих» и «холодных» ради калов приводят к следующему выражению для скорости поли меризации:
/ 2W |
[ C ] У ’ / |
» = *р ГМ] (j |
(20 ) |
Выражение (20) объясняет повышенный порядок реакции по концентрации мономера. Отсюда следует также приближение за висимости скорости полимеризации от концентрации мономера к первому порядку при разбавлении раствора мономера, что и наблюдается экспериментально [65].
Возможность образования комплексов
Авторы [66—68] для объяснения отклонений от идеальной ки нетики свободнорадикальной полимеризации предположили обра зование промежуточных комплексов мономера с инициатором, рас пад которых происходит спонтанно или при взаимодействии с мо лекулой мономера.
Хенрици-Оливе и Оливе [69] предложили теорию, основанную на образовании донорно-акцепторных комплексов (л-комплексы) между радикалом и мономером или растворителем благодаря не посредственному участию л-электронов двойной связи или не спаренного р-электрона:
R' + М (S) —» комплекс.
(акцептор) (донор)
В реакцию роста вступают только комплексы радикала с мо номером. Предложенная теория приводит, таким образом, к по вышенному порядку скорости процесса по мономеру, но не объяс няет отклонение порядка по инициатору от значения 0,5.
Известен ряд типов взаимодействия мономеров и радикалов с модификаторами, приводящими к заметным кинетическим эффек
там при радикальной полимеризации, в присутствии щнициальнц*----
|
/ ос. публичная |
17 |
у•;|io-тохккчэска р |
СССР'
--Семпл),•;> VA.'iKl-inгг, о аг . г'
комплексообразователей [70]. Влияние среды на элементарные стадии радикального процесса существенно сказывается также для ионогенных мономеров [71]. Однако по существу это означает переход от свободнорадикальной к комплексно-радикальной поли меризации и представляет большой самостоятельный интерес.
Коллективное взаимодействие реагирующих мэлекул
Примерами коллективного взаимодействия могут служить не которые системы, полимеризующиеся на макромолекулярных матрицах [72], в области фазовых переходов и др., где благопри ятная ориентация реагирующих молекул способствует иногда воз растанию константы скорости реакции роста цепи вследствие увеличения предэкспоненциального множителя в уравнении Ар рениуса [73].
Диффузионный контроль реакции обрыва цепи
Процесс обрыва цепей можно представить в виде общей трех стадийной схемы, состоящей из диффузии макрорадикалов друг к ДРУГУ? образования объединенного клубка, приближения актив ных концов цепи друг к другу и собственно химического акта, приводящего к образованию макромолекул. Увеличение вязкости среды затрудняет диффузию как макроцепей, так и их активных центров в полимерном клубке. При этом константа обрыва цепи&0 может оказаться функцией вязкости системы: к 0 = / (ц).
Наличие диффузионного контроля реакции обрыва приводит к отклонению показателей степени при концентрациях мономера и инициатора от обычных значений.
Диффузионный контроль реакции инициирования
Как показывают результаты исследований [74—76], скорость реакции инициирования может зависеть также от вязкости среды:
vmi (^расп) ~1 6l)- |
(21) |
Топологические эффекты, связанные с образованием конденсированной полимерной фазы
Специфичность гетерофазной полимеризации заключается в из менении топохимии элементарных стадий радикального процесса при выделении нерастворимого полимера, в уменьшении подвиж ности макрорадикалов в полимерной фазе и в значительном сни жении константы скорости обрыва цепи. Эти особенности приво дят к изменению порядка по инициатору от 0,5 до 1.
Последние три фактора, касающиеся диффузионного контроля различных элементарных реакций при полимеризации в условиях высокой вязкости и появления новой фазы, являются предметом рассмотрения настоящей книги. Отметим, что исследования по
18
влиянию вязкости на процесс полимеризации следует проводить в тех системах, где соблюдается идеальная кинетика и все отступ ления от нее связаны только с повышенной вязкостью.
Полимеризация при глубоких степенях превращения не яв ляется исключением из общего учения о цепной радикальной по лимеризации. Однако здесь образование полимера протекает в спе цифических условиях. К этим условиям следует в первую очередь отнести высокую вязкость реакционной среды, большую кон центрацию полимера в системе и др. Здесь нужно обратить вни мание также на то, что по мере протекания процесса вязкость мо номерно-полимерной массы резко меняется.
Полимеризацию при глубоких степенях превращения, как уже указывалось, удобно подразделить на глубокую и гетерофазную. В самом деле, гетерофазную полимеризацию можно рассмат ривать, по-видимому, как частный случай полимеризации при глу боких степенях превращения вследствие того, что при выделении конденсированной фазы элементарные реакции протекают пре имущественно в полимерных частицах, т. е. также в условиях вы сокой концентрации полимера. Некоторые авторы [77] связывают особенности как глубокой, так и гетерофазной полимеризации со степенью свертывания макромолекулярных клубков и уменьше нием к0. Как известно, в растворе макромолекула имеет конфигу рацию статистического клубка [23]. Apriori можно ожидать, что концентрация мономера в клубке отличается от средней концент рации во всем макроскопическом объеме. Размер этих клубков и локальная концентрация мономера в них зависит от термодинами ческого взаимодействия макромолекулы с растворителем. В хоро шем растворителе клубок заполнен на 99—99,9% объема моле кулами мономера [78]. С уменьшением растворимости размер клубка и концентрация мономера в нем уменьшаются. При опре деленной длине цепи и определенных скоростях реакции доступ молекул мономера к реакционному центру, замурованному в макромолекулярном клубке, может быть настолько затруднен, что элементарная реакция контролируется диффузионными фактора ми, а систему можно рассматривать как микрогетерофазную. В ус ловиях плохой растворимости полимера происходит последующая агрегация макромолекулярных клубков в полимерные частицы диаметром 1000—2000 А.
Если полимер растворим в реакционной среде, то при глубо кой полимеризации гетерофазность не проявляется в явном виде вследствие высокой вязкости среды, препятствующей агрегации макромолекул. Фактически эти представления как бы разъясняют механизм явления и не противоречат общим представлениям о природе процессов глубокой и гетерофазной полимеризации, ко торые имеют много общих кинетических закономерностей. Эта точка зрения относительно связи степени свернутости макромо лекулярных клубков и скоростей элементарных реакций может оказаться, по-видимому, весьма плодотворной.
19