Задачи для самостоятельного решения

1. При взаимодействии 4 г карбоната кальция с водой, содержащей углекислоту, происходит его растворение с образованием гидрокарбоната кальция по реакции:

СаСО₃ + Н₂О + СО₂ → Са(НСО₃)₂

Рассчитайте:

а. Какой объем углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, требуется для растворения 4 г карбоната кальция?

б. Какова масса образовавшегося при этом Са(НСО₃)₂?

в.Массу 1 моль и одной молекулы СаСО₃.

г. Молярную массу эквивалента Са(НСО₃)₂.

2. Какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях, будет израсходован при сгорании 1 м³ водяного газа следующего состава: Н₂ – 29%, СО – 44%, N₂ -4%, СО₂ – 3%? Напишите уравнения реакций и укажите молярные и молярные массы эквивалента исходных веществ и продуктов реакции.

3. Определите массу одного моля и одной молекулы газа, если известно, что 19,02 г его занимает объем при нормальных условиях 6 л. Найдите плотность этого газа по воздуху.

4. В сухом колошниковом газе содержится по объему до 32 % СО, 10 -18 % СО₂, до 0,5 % СН₄, 2 % Н₂, 55 – 59 % N₂. Какой объем кислорода требуется для сжигания 1 м³ этого газа? Укажите эквиваленты и молярные массы эквивалента углерода в оксидах углерода СО и СО₂.

5. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1 л метана? Какой объем углекислого газа при этом выделяется (кислорода в воздухе 23 % по массе)?

6. Сколько кубических метров кислорода расходуется на сжигание 1 м³ газовой смеси, содержащей 75% метана, 15% этана и 5 % водорода (по объему)?

7. При полном взаимодействии 5,5 г оксида кальция с оксидом серы () образуется сульфат кальция. Напишите уравнение реакции и

рассчитайте:

а. Какой объем SO₃, измеренный при нормальных условиях, вступит во взаимодействие?

б. Сколько моль сульфата кальция при этом образуется ?

в. Массу одного моль и одной молекулы оксида кальция.

г. Массовую долю кальция в оксиде кальция.

8. 13,5 г алюминия растворили в соляной кислоте. Напишите уравнение реакции и рассчитайте:

а. Какое количество НСl требуется для растворения алюминия?

б. Какой объем водорода, измеренного при нормальных условиях, при этом выделится?

в. Массу одного моль и одной молекулы алюминия, его молярную массу эквивалента.

9. Один из сортов стекла имеет состав: SiO₂ - 75%, СаО - 9 %, Nа₂О – 16 %. Сколько моль оксида натрия и оксида кремния приходится в этом сорте стекла на один моль СаО? Определите эквиваленты и молярные массы эквивалента натрия, кальция, кремния и их оксидов.

10. При прокаливании 30 г известняка получено 16 г оксида кальция. Напишите уравнение реакции и определите:

а. Массовую долю кальция в известняке.

б. Какой объем углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, при этом выделяется?

в. Какой объем займет углекислый газ при температуре 25⁰С и давлении 1,4 ^.10⁵ Па?

г. Молекулярную, молярную и молярную массу эквивалента оксида и карбоната кальция.

11. Важнейшими составными частями портландского цемента являются силикаты кальция, имеющие состав: СаО – 73,7%, SiO₂ -26,3 % и СаО – 65,1 %, SiO₂ – 34,9 %.

Рассчитайте:

а. Сколько моль оксида кальция приходится в каждом из этих соединений на один моль SiO₂ ?

б. Молярные массы эквивалентов кальция, кремния и их оксидов.

12. Для выработки стекловолокна применяется стекло следующего состава: кремнезем – 54 %, глинозем – 14%, оксид бора -10 %, оксид кальция –16 %, оксид магния- 4 %, оксид натрия – 2 %. Напишите формулы этих оксидов и расположите их в порядке уменьшения их мольных долей. Определите молярные массы эквивалента вышеперечисленных оксидов.

13. Главная составная часть глиноземистого цемента - монокальциевый алюминат (СаО∙Аl₂О₃ ).

а. Напишите химическую реакцию получения его из извести и глинозема.

б. Сколько тонн монокальциевого алюмината можно получить из 112 т извести и 110 т глинозема?

в. Останется ли непрореагированной известь при этом?

г. Укажите массовую долю кальция и алюминия в монокальциевом алюминате, их молярные массы и молярные массы эквивалента.

14. Сколько должно получиться килограммов негашеной извести, кубических метров углекислого газа (измеренного при нормальных условиях) при разложении 50 кг известняка?

15. При гашении образца чистой негашеной извести добавление воды было прекращено, когда масса этого образца была увеличена на 30 %. Вся ли известь была погашена? Ответ подтвердите расчетами по уравнению реакции. Рассчитайте молярные массы эквивалента негашеной и гашеной извести.

16. Для получения известкового теста обычно берут 2,5 л воды на каждый килограмм негашеной извести. Во сколько раз это превышает массу воды, которая соответствует уравнению реакции? Рассчитайте молярные массы эквивалента исходных веществ и продуктов реакции.

17. При очистке сточных вод, содержащих органические вещества, методом брожения выделяется газ с плотностью по кислороду, равной 0,5, и используемый на водосточных станциях как горючее. Что это за газ? Рассчитайте молекулярную, молярную и молярную массу эквивалента этого газа, а также массовую долю в нем углерода.

18. При 17⁰С и давлении 1,040^.10⁵ Па масса газа 1,56^.10^-3 кг занимает объем 0,624^. 10^-3м³. Определите молекулярную массу газа.

19. Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалента Н₂SO₄ и Аl(ОН)₃ в реакциях, выраженных уравнениями:

Н₂SO₄ + NаОН →Nа Н SO₄ + Н₂О

Н₂SO₄ + 2NаОН → Nа₂ SO₄ +2 Н₂О

Аl(ОН)₃ + НСl → Аl(ОН)₂Сl + Н₂О

Аl(ОН)₃ + 2 НСl → Аl(ОН)Сl₂ +2 Н₂О

Аl(ОН)₃ + 3 НСl → АlСl₃ +3Н₂О

20. Какую массу СаСО₃ надо взять, чтобы получить при его прокаливании диоксид углерода, занимающий объем 25^.10^-3 м³ при 15⁰С и давлении 1,040 ^.10⁵ Па?