Задачи для самостоятельного решения

101. Составная часть бариевого огнеупорного цемента - алюминат бария ( ВаО∙Аl₂О₃ ) получается по уравнению

BaSO_4(кр.) + Al₂O_3(кр.) → BaO∙Al₂O_3(кр.) + SO_2(г.) + 1/2O_2(г.), ΔН_реак..

Рассчитайте стандартную энтальпию образования ВаО∙Аl₂О₃, если тепловой эффект реакции при 298 К равен 566,1 кДж. Укажите к какому типу относится данная реакция – эндо- или экзотермическому.

102. Определите стандартную энтальпию образования доломита(СаСО₃∙МgСО₃), если тепловой эффект реакции его разложения, протекающей по уравнению

СаСО₃∙МgСО_3(кр.) → СаО_(кр.) +МgО_(кр.) + СО_2(г.),

равен 303 кДж. Какое количество теплоты будет затрачено для разложения 1 тонны доломита?

103. Вычислите тепловой эффект реакции гашения извести, исходя из следующего термохимического уравнения

СаО_(кр.) + Н₂О_(ж.) → Са(ОН)_2(кр.), ΔН_реак..

Условия стандартные. Укажите к какому типу относится данная реакция – эндо- или экзотермическому.

104. Тепловой эффект реакции образования трехкальциевого алюмината (3СаО∙А₂О₃) , протекающей по уравнению

3СаО _(кр.) + Аl₂О_{3 (кр.)} → 3СаО∙Аl₂О_{3 (кр.)}, ΔH_реак.,

равен (- 12,55) кДж. Определите энтальпию образования трехкальциевого алюмината, если процесс протекает в стандартных условиях.

105. Рассчитайте тепловой эффект реакции образования двухкальциевого силиката ( 2СаО∙SiО₂), протекающей в стандартных условиях по уравнению

2СаО_(кр.) + SiО_2(кр.) → 2СаО∙SiО_2(кр.).

Напишите термохимическое уравнение данного процесса.

106. Реакция образования двухкальциевого силиката (2СаО∙SiО₂) выражается термохимическим уравнением

2СаСО_3(кр.) + SiО_2(кр.) → 2СаО∙SiО_2(кр.) + СО_2(г.), ΔH_реак.

Вычислите стандартную энтальпию образования двухкальциевого силиката, если тепловой эффект данного процесса равен 229,3 кДж.

107. Пользуясь табличными, данными вычислите изменение энтропии(ΔS_реак) при стандартных условиях для процесса, термохимическое уравнение которого имеет вид

2СО_(г.) + О_2(г.) → 2СО_2(г.), ΔН_реак..

Решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе.

108. Рассчитайте, пользуясь табличными данными, изменение энергии Гиббса (ΔG⁰) для процесса

СаSО₄∙0,5 Н₂О_(кр.) + 1,5 Н₂О_(ж.)→ СаSО ₄∙2Н₂О_(кр.),

происходящего в стандартных изобарно-изотермических условиях. Решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в неизолированной системе.

109. Пользуясь табличными данными, рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔG⁰) реакции

СаСО_3(кр.) → СаО_(кр.) + СО_2(кр.),

происходящей в стандартных условиях. Решите вопрос о возможности самопроизвольного ее протекания в неизолированной системе.

110. Вычислите изменение энтропии (ΔS⁰ _реак.), исходя из следующего термохимического уравнения

Са(ОН)_2(кр.) + СО_2(г.) → СаСО_3(кр.) + Н₂О_(ж.), ΔН_реак..

Процесс происходит в стандартных условиях. Решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания его в изолированной системе.

111. Возможно ли самопроизвольное восстановление железа по уравнению

Fe₂O_3(кр.) + 3H_2(г.) → 2Fe _(кр.) + 3H₂O_(ж.)

в изобарно-изотермических условиях при температуре 298 К в неизолированной системе? Ответ подтвердите расчетом. Напишите термохимическое уравнение данного процесса.

112. Возможно ли самопроизвольное окисление железа в стандартных изобарно-изотермических условиях, протекающее по уравнению

4 Fe_(кр.) + 3 O_2(г.) → 2Fe₂O_3(кр.)

в неизолировенной системе? Ответ подтвердите расчетом.

113. Определите тепловой эффект реакции

CaSO_4(кр.) + SiO_2(кр.) → CaSiO_3(кр.) + SO_{2(г.) +} ½ O_2(г.), ΔH_реак.,

протекающей в стандартных изобарно-изотермических условиях. Укажите, данная реакция эндо- или экзотермическая.

114. Рассчитайте энтальтию образования СО_2(г.), если тепловой эффект реакции

СО_(г.) + 1/2О_2(г.) → СО_2(г.)

равен (-283) кДж. Условия стандартные изобарно-изотермические. Возможно ли в данных условиях самопроизвольное окисление СО?

115.Определите тепловой эффект реакции разложения доломита

СаСО₃∙МgСО_3(кр.)→ СаО_(кр.) + МgО_(кр.) + СО_2(г.)

и возможность самопроизвольного протекания данного процесса в стандартных условиях в изолированной системе. Напишите термохимическое уравнение данного процесса.

116. Тепловой эффект реакции гидратации трехкальциевого алюмината (3СаО∙Аl₂О₃), протекающей по уравнению

3СаО∙Аl₂О_3(кр.) + 6Н₂О_(ж.) → 3СаО∙Аl₂О₃∙6Н₂О_(кр.),

в стандартных условиях равен (-238,9) кДж. Рассчитайте энтальпию образования кристаллогидрата 3СаО∙А₂О₃∙ 6Н₂О. Напишите термохимическое уравнение реакции.

117. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции гидратации строительного гипса

СаSО₄∙0,5Н₂О_(кр.) + 1,5Н₂О_(ж.) → СаSО₄∙2Н₂О_(кр.),

в стандартных изобарно-изотермических условиях? Ответ подтвердите расчетом.

118. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

МgSО_4(кр.)+Ca(OH)_2(кр.)+2H₂O_(ж.)→ Mg(OH)_2(кр.)+CaSO₄∙2H₂O _(кр.)

в стандартных изобарно-изотермических условиях? Ответ подтвердите расчетом.

119. Термохимическое уравнение карбонизации гашеной извести (Са(ОН)₂) имеет вид

Са(ОН)_2(кр.) + СО_2(г.) → СаСО_3(кр.) + Н₂О_(ж.), ΔН_реак. .

Докажите возможность самопроизвольного протекания данного процесса в стандартных условиях. Система неизолированная.

Условия стандартные. Система неизолированная.

120. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса

MgCl_2(кр.) + Ca(OH)_2(кр.)→ CaCL_2(кр.) + Mg(OH)_2(кр.), ΔH_реак.

в стандартных изобарно-изотермических условиях? Ответ подтвердите расчетом.