Задачи для самостоятельного решения

201. При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Са(ОН)₂) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

202. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает временную и постоянную жесткость? Каково происхождение жесткости природных вод?

203. Образец воды, объемом 1л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са²⁺ и Мg²⁺ содержится в 1 л воды? Чему равна общая жесткость воды? (Ответ: 1,8 ммоль/л)

204. Растворимость СаSO₄ в воде при 20⁰ С равна 0,202 г/100г раствора. Плотность насыщенного раствора СаSO₄ равна 1000 г/л. Вычислите жесткость этого раствора. (Ответ: 29,7 ммоль/л)

205. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 40 мг СаСО_3. Чему равна жесткость воды? (Ответ: 3,2ммоль/л)

206. Жесткость воды, обусловленная только гидрокарбонатом магния, равна 3 ммоль/л. Определите массу гидрокарбоната магния в 1 м³ воды. (Ответ: 219 г)

207. Некоторый образец воды содержит только гидрокарбонаты кальция и железа. Чему равна жесткость воды, если при кипячении 0,1л воды в осадок выпало 20 мг СаСО₃ и 10 мг FeСO₃. (Ответ: 5,72 ммоль/г)

208. Жесткость воды обусловлена только нитратом кальция. При обработки 0,25 л воды карбонатом натрия в осадок выпало 37,6 мг СаСО₃. чему равна жесткость воды? (Ответ: 3 ммоль/л)

209. Некарбонатная жесткость воды равна 3 ммоль/л. Какая масса фосфата натрия требуется для умягчения 1 м³ воды?(Ответ: 164 г)

210. При определении временной жесткости на титрирование 0,1 л воды израсходовано 5,25·10^-3 л раствора НСl, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,105 моль/л. Чему равна временная жесткость воды? (Ответ: 5,51 ммоль/л)

211. В 100 л воды содержится 3,8 г ионов Мg²⁺ и 10,8 г ионов Са²⁺. Вычислите общую жесткость воды. (Ответ: 8,52ммоль/л)

212. Вычислите постоянную жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды добавили 22 г фосфата натрия. (Ответ: 4 ммоль/л)

213. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 3,5 ммоль/л. (Ответ: 0,65 г)

214. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г соды и 2,2 г фосфата натрия. Чему равна жесткость воды? (Ответ: 2,8 ммоль/л).

215. Рассчитайте общую жесткость воды, если в 0,2 л воды содержится 24,3 мг гидрокарбоната кальция, 7,3 мг гидрокарбоната магния, 16,4 мг нитрата кальция и 7,4 мг нитрата магния. (Ответ: 3,5 ммоль/л)

216. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 1 м³ воды добавили 148 г гашеной извести и 111,6 г соды, содержащей 95% Na₂CO₃. Рассчитайте временную и постоянную жесткость. (Ответ: 6 ммоль/

217. Какую массу гидроксида натрия нужно добавить к 1 м³, воды чтобы устранить временную жесткость, равную 5 ммоль/л, до остаточной жесткости, равной 0,5 ммоль/л. (Ответ: 180 г)

218. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатами кальция и магния израсходовано 4 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. (Ответ: 4 ммоль/л)

219. Что такое иониты, их обменная емкость? На чем основано применение ионитов для умягчения воды? Ответ подтвердите уравнениями катионного и анионного обмена.

220. Напишите уравнения реакций, протекающих при термиском методе умягчения воды. Какова масса осадка, образующегося прикипячении 1 л воды, если временная жесткость воды, обусловленная только гидрокарбонатом кальция, равна 1 ммоль/л? (Ответ: 0,05 г)