- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
281. Какие дисперсные системы называются гетерогенными? В чем их отличие от гомогенных систем (истинных растворов). Приведите примеры гомогенных и гетерогенных систем.
282. Какие дисперсные системы называются аэрозолями, эмульсиями, суспензиями, пенами? Укажите фазовое состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды в этих системах.
283. В чем причина принципиальной неустойчивости гетерогенных дисперсных систем,и почему некоторые из них могут долгое время сохранять устойчивость?
284. Золь гидроксида железа (II) получен в результате гидролиза сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Составьте формулу мицеллы гидроксида железа (II), укажите ее составные части. Определите знак заряда коллоидной частицы и выберите наиболее эффективный электролит – коагулятор среди приведенных солей: KCl, K2SO4, K3PO4. Расположите электролиты в порядке возрастания порога коагуляции.
285. Рассмотрите классификацию гетерогенных дисперсных систем в зависимости от степени дисперсности. Какими особыми свойствами обладают коллоидные растворы в связи с присущей им ультрамикродисперсностью?
286. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Приведите уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
287. Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов растворов, имеющих равную молярную концентрацию эквивалента Сэ(KBr)=0,001 моль/л и Сэ(AgNO3 ) = 0,004 моль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц и напишите формулу мицеллы
288. Золь гидроксида железа (III) получен при глубоком гидролизе сульфата железа (III).
Приведите уравнение гидролиза сульфата железа (III) в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Составьте формулу мицеллы, изобразите схему строения мицеллы. Укажите границу возникновения ζ – потенциала и его знак.
289. Золь сульфата бария получен в результате реакции взаимодействия хлорида бария и избытка сульфата натрия. Определите заряд коллоидных частиц. Напишите формулу мицеллы. Изменится ли заряд частиц, если вместо избытка сульфата натрия взять избыток хлорида бария. Ответ подтвердите, написав формулу мицеллы золя сульфата бария при условии избытка хлорида бария.
290. Рассмотрите основные методы и условия получения коллоидных систем. приведите пример.
291. Какой из электролитов, КJ или Pb(NO3)2 надо взять в избытке, чтобы получить золь иодида свинца, противоионы которого при электрофорезе двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы золя, укажите ее составные части.
292. Охарактеризуйте кинетическую устойчивость коллоидных систем. Назовите основные факторы агрегативной устойчивости и условия, вызывающие коагуляцию коллоидных систем.
293. Какие органические вещества называются поверхностно-активными веществами (ПАВ)? Какова особенность строения молекул ПАВ? Какое влияние оказывают ПАВ на смачивание твердых поверхностей жидкостью?
294. Какое явление называется адсорбцией? Рассмотрите стабилизацию эмульсии «масло-вода» поверхностно-активным веществом стеаратом натрия С17Н35СООNa, входящим в состав мыла.
295. Рассмотрите классификацию дисперсных систем в зависимости от характера взаимодействия частиц дисперсной фазы между собой. Охарактеризуйте коагуляционные и конденсационно-кристаллизационные структуры, их роль в технологии строительного производства.
296. Расположите электролиты-коагуляторы - FeCl3, Ca(NO3)2, K2SO4 - по мере уменьшения их порога коагуляции для золя кремниевой кислоты, заряженного отрицательно?
297. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л раствора Cu(NO3)2 нормальность которого 0,05 моль/л и 0,25 л раствора NaOH, нормальность которого 0,001 моль/л. Какой из прибавленных электролитов – KCl, Ca(NO3)2, MgSO4, K3PO4 имеет наименьший порог коагуляции?
298. Имеются два золя, ζ -потенциалы которых имеют значения – 50 mв и – 70 mв. Какой из двух коллоидных растворов обладает большей устойчивостью к действию электролита? Какая связь существует между величиной ζ –потенциала и устойчивостью коллоидной системы?
299. Рассмотрите оптические свойства коллоидных систем. Как опытным путем можно отличить визуально прозрачный коллоидный раствор от истинного?
300. Какой метод используется в водоподготовке для удаления коллоидных примесей из природных вод? Охарактеризуйте этот метод. Какой метод применяется при очистке сточных вод от микродисперсных примесей, образующих суспензии и эмульсии?