- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: Н3РО4, Са(NO3)2 и NН4ОН. Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
Кажущаяся степень диссоциации сульфата кальция в его 0,01 М растворе равна 0,8. Найдите молярную концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в растворе.
Какие молекулярные уравнения реакций соответствуют следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) Zn2+ + Н2S ↔ ZnS + 2 Н+;
б) NH4+ + OH1- → NH4OH;
в) 3 Ca2+ + 2 PO43- → Ca3(PO4)2?
Составьте уравнения диссоциации веществ: H2SiO3, Ca3(PO4)2 и Cu(OH)2 . Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
Анализом установлено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов SO42-. Сколько моль ионов Na+ содержится в растворе? Сколько граммов натрия это составляет?
( Ответ: 0,2 моль; 4,6 г).
В 0,02 М растворе Са(ОН)2 содержится 0,035 моль/л гидроксид-ионов. Какова степень электрической диссоциации гидроксида кальция?
(Ответ: 0,875).
Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ: H2S, Ca(HCO3)2 и Fe(OH)2. Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
168. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие уравнения:
а) Fe(OH)3 + 3 Н+ ↔ Fe3+ + Н2О;
б) Cu2+ + 2 ОН1- → Cu(OH)2;
в) Н+ + NО2- → НNО2.
169. Какое из оснований – Са(ОН)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 – самое сильное и какое самое слабое ? Ответ поясните, написав выражения констант диссоциации этих соединений и их значения.
170. Найдите степень диссоциации 0,001 М раствора НNО2, зная, что константа диссоциации его равна 5,1 ∙ 10-4.
171. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl ; б) FeSO4 и (NH4)2S ; в) Cr(OH)3 и KOH.
172. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: K+ и SiO32-, Al3+ и SO42-, Fe2+ и NO31-, Ba2+ и CO32- .
173. Составьте по два молекулярных уравнения реакции, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) Mg2+ + CO2-3 = MgCO3; б) H+ + OH1- = Н2O .
174. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Zn(OH)2 и HCl; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
175. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и NaOН.
176. Какие вещества – Аl(OH)3, H2SO4, Na2SO4 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
177. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32+ + 2 H+ = H2SiO3 .
178. Какие молекулярные уравнения реакций соответствуют следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) СаСО3 + 2 Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2;
б) Al(OH)3 + ОН- ↔ AlO2- + 2 H2O;
в) Рв2+ + 2 J- ↔ PвJ2?
179. Какая из кислот – H2CO3, H2SiO3, H2SO3 – самая слабая и почему? Ответ поясните, написав выражения констант диссоциации этих соединений и их значения.
180. В литре раствора содержится I моль нитрата калия. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе 0,7. Сколько граммов электролита распалось на ионы?