- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
241. В какой последовательности восстанавливаются катионы на катоде при электролизе смеси растворов нитратов меди, никеля, серебра? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора AgNO3 (анод инертный).
242. В какой последовательности будут окисляться на аноде ионы S2- , SO42- при электролизе смеси растворов их солей? Ответ обоснуйте и напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора KNO3 (анод инертный).
243. Электролиз раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 4 часов. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах (анод инертный).
244. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора хлорида олова SnCI2 в случае инертного анода и анода из олова.
245. В какой последовательности восстанавливаются катионы на катоде при электролизе расплава смеси хлоридов магния, олова, и калия? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения анодного процесса в случае инертного анода.
246. В какой последовательности будут окисляться на аноде ионы фтора, брома, йода при электролизе смеси расплава солей? Ответ обоснуйте и напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе раствора йодида цинка ZnJ2 (анод инертный).
247. Рассчитайте, сколько времени необходимо проводить электролиз расплава хлорида натрия NaCl при силе тока 3А, чтобы на катоде выделилось 4,6 г натрия? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе расплава данной соли (анод инертный).
248. При электролизе бромида меди CuBr2 масса медного анода уменьшилась на 6,35 г. Рассчитайте, сколько кулонов электричества затрачено на этот процесс? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом на электродах.
249. В какой последовательности восстанавливаются катионы на катоде при электролизе смеси растворов сульфатов лития, магния, меди? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата лития Li2SO4 (анод инертный).
250. Рассчитайте силу тока, если известно, что при электролизе раствора сульфата меди в течение 1часа 40 минут на катоде выделилось 6,35 г меди. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих на электродах (анод инертный)
251. Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная, что при электролизе раствора нитрата этого металла на катоде выделилось его 1,12 г, и на этот процесс затрачено 3880 Кл электричества. Напишите уравнение анодного процесса, если анод инертный.
252. Хлор в технике получают электролитическим методом. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида натрия NaCl (анод инертный).
253. Дверные ручки и оконные шпингалеты никелируют. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора сульфата никеля NiSO4 , если анод никелевый, катод – стальной.
254. Покрытие сталей цинком проводят методом электроосаждения. Напишите уравнения электродных процессов, происходяших при электролизе расплава хлорида цинка ZnCl2, если анод инертный, катод – стальной.
255. Металлический магний получают электролизом расплава карналлита KCl∙MgCl2 . Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом.
256. Химически чистый никель получают рафинированием: проводят электролиз водного раствора сульфата никеля, где анодом является технический никель, катодом – тонкая пластина химически чистого никеля. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом.
257. Для получения меди высокой чистоты черновую медь помещают в электролитическую ванну с раствором сульфата меди CuSO4 .Проводят электролиз, делая черновую медь анодом, тонкую листовую химически чистую медь – катодом. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом.
258. В практике очистки сточных вод используется электрофлотация, где тонкодиспергированный газ (кислород) получается электролизом обрабатываемой воды. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе воды. Анод инертный.
259. Кадмиевые покрытия, защищающие железо от коррозии, получают электроосаждением. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с кадмиевым анодом и катодом из железа.
260. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора фторида калия KF и расплава этой соли. Анод инертный.