- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Решение типовых задач
Таблица 5.1.1
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
при 298 К
№ п/п |
Электродная реакция |
Е0, В |
№ п/п |
Электродная реакция |
Е0, В |
1 |
Li+ + e → Li0 |
- 3,05 |
14 |
Sn+2 + 2e → Sn0 |
- 0,14 |
2 |
К+ + е →К0 |
- 2,93 |
15 |
Pb2+ + 2е → Pb0 |
- 0,13 |
3 |
Са2+ + 2е → Са0 |
- 2,87 |
16x |
2H+ + 2e → H20 |
0 |
4 |
Na+ + e → Na0 |
- 2,71 |
17 |
Bi3+ + 3e → Bi0 |
+ 0,22 |
5 |
Mg2+ + 2e → Mg0 |
-2,36 |
18 |
Cu2+ + 2е → Cu0 |
+ 0,34 |
6 |
Al3+ + 3e → Al0 |
- 1,66 |
19 |
Ag+ + e → Ag0 |
+ 0,80 |
7 |
Mn2+ + e → Mn0 |
-1,18 |
20 |
S0 + 2e → S2- |
- 0,45 |
8 |
Zn2+ + 2e → Zn0 |
- 0,76 |
21 |
J2 + 2е → 2 J- |
+ 0,54 |
9 |
Cr+3 + 3e → Cr0 |
- 0,74 |
22 |
Br02 + 2e → 2 Br - |
+ 1,06 |
10 |
Fe+2 + 2e → Fe0 |
- 0,44 |
23 |
S2O82- + 2e → 2 SO42- |
+ 2,01 |
11 |
Cd+2 + 2e → Cd0 |
- 0,40 |
24 |
F02 + 2e → 2 F- |
+ 2,87 |
12 |
Co2+ + 2e → Co0 |
- 0,28 |
25 |
Cl20 + 2e → 2 Cl- |
+ 1,36 |
13 |
Ni2+ + 2e → Ni0 |
- 0,25 |
26 |
O20 + H2O + 4e → 4 OH- |
+ 1,23 |
x В нейтральном растворе (рН = 7) Е2Н+/ Н0 = - 0,41 В,
Задача 1. Кобальтовые пластины погружены: одна в раствор сульфата цинка, другая – сульфата меди. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Решение. Записываем стандартные электродные потенциалы (см. табл.5.1.1)
Е0Со2+/Со0 = - 0,28 В, Е0Сu2+/Сu0 = + 0,34 В, Е0Zn2+/Zn0 = - 0,76 В,
Рассматриваем поочередно каждый из предложенных вариантов:
а) Со + ZnSО4 реакция не идет, т.к. стандартный электродный потенциал Со более положительный, чем Zn, следовательно, Со менее активен и не способен восстановить Zn2+;
б) Со + CuSO4 = СоSO4 + Cu
Со0 – 2 е → Со2+ (процесс окисления);
Cu2+ + 2 е → Cu0 (процесс восстановления).
Данная реакция идет. Кобальт активней меди (Е0Со2+/Со0 более отрицателен, чем Е0Сu2+/Сu0 ) и может вытеснить ее ионы из раствора соли.
Задача 2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и алюминиевой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) СAl3+ = CTi2+ = 1 моль/л,
б) CTi2+ = 10-4 моль/л, СAl3+ = 1 моль/л.
Решение. Составим схему гальванического элемента
Al | Al(NO3)3 ║ Ti(NO3)2 | Ti.
Вертикальная черта обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, две черты – граница раздела двух растворов – пористая перегородка или электролитический мостик.
а) сравнивая стандартные электродные потенциалы
Е0 Al3+/ Al0 = -1,66 В и Е0Ti2+/ Ti0 = - 1,60 В, приходим к выводу, что в стандартных условиях (СAl3+ = CTi2+ = 1 моль/л) электрод из алюминия – анод, а электрод из титана – катод:
катод: Ti2+ + 2 е → Ti0 (процесс восстановления);
анод: Al0 – 3 е → Al3+ (процесс окисления);
б) в условиях отличных от стандартных отдельный электродный потенциал титана рассчитываем по уравнению Нернста
ЕTi2+/ Ti0 = - 1,6 + lg 10-4 = - 1,72 В
ЕTi2+/ Ti0 = - 1,72 В; Е0 Al3+/ Al0 = -1,66 В.
Сравнивая электродные потенциалы, видим, что в данном случае титан – анод, т.к. его электродный потенциал более отрицательный, чем у алюминия:
катод: Аl+3 +3 е → Аl 0 (процесс восстановления);
анод: Тi0 - 2 e → Ti+2 (процесс окисления).