- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Решение типовых задач
Задача 1. Золь AgJ получен в результате реакции взаимодействия нитрата серебра с избытком иодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, и напишите формулу его мицеллы.
Решение. При смешивании растворов AgNO3 и KJ происходит реакция
AgNO3 + KJ → Ag J + K NO3
избыток
Ag+ + J- → Ag J
избыток
В растворе избыток KJ, следовательно образовавшиеся агрегаты m(AgJ) адсорбируют на своей поверхности ионы J-, которые определяют отрицательный заряд коллоидных частиц золя. Противоионами являются ионы К+. Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка КJ :
{ [ m (AgJ) nJ- (n-x) K+ ] - x K+}0 , где
\ ядро/
коллоидная частица
мицелла
nJ- - потенциалопределяющие ионы;
(n-x)K+ - противоионы адсорбционный части двойного электрического слоя;
xK+ - противоионы диффузной части двойного электрического слоя.
Если в растворе избыток AgNO3 , то потенциалопределяющими будут ионы Ag+ , которые определяют положительный заряд золя иодида серебра. Противоионами являются ионы NO3- . Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка AgNO3 :
{[ m (AgJ) nАg+ (n-x) NO3- ] х+ x NO3- } 0
Задача 2. Определите заряд коллоидных частиц кремниевой кислоты, если он обусловлен диссоциацией поверхностного слоя частиц. Напишите формулу мицеллы кремниевой кислоты и изобразите схему строения мицеллы.
Решение. Под действием полярных молекул воды происходит диссоциация поверхностного слоя агрегата молекул кремниевой кислоты, и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы Н+ .
Формула мицеллы H2SiO3
{[m(H2SiO3)nHSiO3-(n-x)H+]х-xH+ }
Задача 3. Положительно заряженный золь Fe(OH)3 получен в результате гидролиза хлорида железа (III). Какой из предложенных электролитов–коагуляторов - NaCl, Na2SO4, Na3PO4 - более эффективен при коагуляции золя? Напишите формулу мицеллы, укажите ее составные части и границу возникновения электрокинетического потенциала (ζ).
Решение. При гидролизе хлорида железа (III) протекает реакция
FeCl3+3H2O↔Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ +3H2O↔Fe(OH)3+3H+.
Ядро мицеллы Fe(OH)3 составляет агрегат m(Fe(OH)3) с адсорбированными им ионами Fe3+. Противоионами являются ионы Сl-.
Формула мицеллы:
{ [m(Fe(OH)3) nFe3+ 3(n - x) Cl-]3+ 3x Cl-}0
ядро
коллоидная частица
ζ (+)
Поскольку золь Fe(OH)3 заряжен положительно (+ζ), то ионы – коагуляторы должны иметь знак заряда, противоположный знаку заряда частиц: Cl-, SO42-, PO43-. Чем выше знак заряда иона – коагулятора, тем больше коагулирующая сила электролита и меньше порог коагуляции (ПК). Наиболее эффективен при коагуляции, таким образом, фосфат натрия, и его порог коагуляции самый низкий.