- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
81. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O .
82. Исходя из степени окисления железа в веществах Fe2(SO4)3, Fe, K2FeO4, укажите, какую функцию может выполнять каждое из них в окислительно-восстановительной реакции. Ответ объясните.
83. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процесс окисления и восстановления
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O.
84. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами Cu2O и HNO3, PH3 и NH3? Ответ поясните.
85. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процессы восстановления и окисления
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
86. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO, HCl, HClO4, укажите, какую функцию может выполнять каждое из них в окислительно-восстановительной реакции.
87. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O.
88. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами K2Cr2O7 и H3PO4, Na2Cr2O7 и Br2? Ответ поясните.
89. Составьте электронные уравнения, расставите коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процессы восстановления и окисления
K2Cr2O7 + KJ + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O.
90. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами KClO3 и Na2SO3, H2S и NaCl? Ответ поясните.
91. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления
NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
92. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO3, HNO2 , укажите, какую функцию может выполнять каждое их них в окислительно-восстановительных реакциях.
93. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
FeSO4 + HJO3 + H2SO4 → J2 + Fe2(SO4)3 + H2O.
94. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами NH3 и KMnO4, HNO2 и HJ? Ответ поясните.
95. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления
K2S + NaClO + H2SO4 → S + NaCl + K2SO4 + H2O.
96. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях P2O5, PCl3, PH3, укажите, какую функцию может выполнять каждое их них в окислительно-восстановительных реакциях. Ответ обоснуйте.
97. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO.
98. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами PH3 и HBr, HNO3 и H2S? Ответ поясните.
99. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
FeCl2 + H2SO3 + HCl → FeCl3 + S + H2O.
100. Исходя из степени окисления марганца в соединениях MnSO4, KMnO4, MnO2, укажите, какую функцию каждое из них может выполнять в окислительно–восстановительных реакциях. Ответ поясните.