- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
Составьте схему гальванического элемента, в котором медь играла бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-2 моль/л.
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной и никелевой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрациями СFe+2 = 10-1моль/л, СNi2+ = 10-2 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора уменьшить в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
Цинковые пластины погружены одна в раствор сульфата магния, другая – сульфата кадмия. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС железно – кобальтового гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС данного гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кобальтовой и никелевой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) ССо2+ = СNi2+ = 1 моль/л,
б) ССо2+ = 10-2 моль/л, СNi2+ = 1 моль/л.
Составьте схему гальванического элемента, в котором цинк играл бы роль катода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-3 моль/л.
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из кобальтовой и медной пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией ССо2+ = 10-2 моль/л, ССu2+ = 10-1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора увеличить в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
Магниевые пластины погружены одна в раствор хлорида кальция, другая – хлорида кобальта. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС хромово-кадмиевого гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и кадмиевой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) СFe2+ = CCd2+ = 1 моль/л, б) СFe2+= 10-2 моль/л, CCd2+ = 1 моль/л.
Составьте схему гальванического элемента, в котором алюминий играл бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-1 моль/л.
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и цинковой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией СCd2+=10-1 моль/л, СZn2+ = 1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора уменьшится в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
Железные пластины погружены одна в раствор нитрата висмута, другая – нитрата цинка. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС железо–висмутового гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой и хромовой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) СCr 2+ = CZn2+ = 1 моль/л, б) СZn2+=10-3 моль/л, СCr3+ = 1 моль/л.
Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играл бы роль катода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-2 моль/л.
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой и хромовой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией СMg2+ = 10-2 моль/л, СCr+3 = 10-2 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора увеличить в 10 раз?
Висмутовые пластины погружены одна в раствор нитрата серебра, другая – нитрата олова. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС серебряно–никелевого гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС данного гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из оловянной и свинцовой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнение электродных процессов, если
а) CSn2+ = CPb2+ = 1 моль/л, б) CSn2+ = 10-2 моль/л, CPb2+ = 1 моль/л