- •Локализованная химическая связь Атомные орбитали
- •Молекулярная орбиталь
- •Методы описания локализованной химической связи
- •Гибридизация
- •Кратные связи
- •Электронная структура молекул. Структуры Льюиса
- •Электроотрицательность
- •Дипольный момент
- •Индуктивный эффект и эффект поля
- •Характеристики связей
- •Типы химических связей
- •Делокализованная химическая связь
- •Правила резонанса
- •Типы молекул с делокализованными связями
- •Ароматичность
- •Резонансный эффект
- •Основы стереохимии Введение
- •Энантиомерия
- •Диастереомерия
- •Динамическая стереохимия
- •Прохиральность
- •Кислоты и основания
- •Теория Бренстеда
- •Кислоты и основания Льюиса
- •Карбокатионы, карбанионы, свободные радикалы, карбены и нитрены
- •Карбокатионы
- •Реакции карбокатионов
- •Влияние различных факторов на устойчивость карбокатионов
- •Карбанионы
- •Реакции карбанионов
- •Свободные радикалы
- •Устойчивость свободных радикалов
- •Карбены
- •Реакции карбенов
- •Нитрены
- •Механизмы реакций и методы их установления
- •Типы механизмов реакций по способу разрыва связей
- •Типы реакций
- •Условия протекания реакций
- •Кинетический и термодинамический контроль реакции
- •Методы установления механизмов реакций
- •Кинетические изотопные эффекты
- •Реакции нуклеофильного замещения
- •Замещение у алифатического атома углерода
- •Механизмы реакций нуклеофильного замещения у алифатического атома углерода
- •Нуклеофильное замещение у аллильного атома углерода
- •Нуклеофильное замещение у тригонального атома углерода
- •Нуклеофильное замещение в ароматических субстратах
- •Влияние различных факторов на реакционную способность в реакциях нуклеофильного замещения
- •Электрофильное замещение
- •Механизмы алифатического электрофильного замещения
- •Важнейшие реакции алифатического электрофильнорго замещения
- •Влияние различных факторов на реакционную способность в реакции se
- •Ароматическое электрофильное замещение
- •Реакционная способность и ориентация в реакциях ароматического электрофильного замещения
- •Соотношение орто- и пара-замещенных продуктов
- •Ориентация в бензольных кольцах, содержащих более одного заместителя
- •Свободнорадикальное замещение
- •Механизмы реакций свободнорадикального замещения
- •Механизмы реакций с ароматическими субстратами
- •Участие соседних групп в свободнорадикальных реакциях
- •Реакционная способность в реакциях радикального замещения
- •Реакции элиминирования
- •Механизмы - элиминирования
- •Ориентация двойной связи
- •Реакционная способность в реакциях элиминирования
- •Пиролитическое элиминирование
- •Ориентация двойной связи при пиролитическом элиминировании
- •Присоединение к кратным связям углерод–углерод
- •Электрофильное присоединение Механизмы электрофильного присоединения
- •Нуклеофильное присоединение
- •Свободнорадикальное присоединение
- •Ориентация и реакционная способность в реакциях присоединения
- •Перециклические реакции
- •Реакции циклоприсоединения
- •Элетроциклические реакции
- •Перегруппировки
- •Нуклеофильные перегруппировки
- •Свободнорадикальные перегруппировки
- •Некоторые важнейшие перегруппировки
- •Сигматропные перегруппировки
- •Метод Мебиуса – Хюккеля
- •Наиболее важные сигматропные перегруппировки
- •Бензидиновая перегруппировка
- •Фотохимия Общие положения
- •Некоторые типы наиболее важных фотохимических реакций
- •Список рекомендуемой литературы
- •Каюков Яков Сергеевич
Нуклеофильное присоединение
В реакциях нуклеофильного присоединения на первой стадии происходит присоединение нуклеофила с образованием карбаниона.
На второй стадии происходит присоединение электрофильной частицы.
Во многих случаях присоединение к субстрату типа C=C–Z, где Z – такая группа, как C=O, C=N, C≡N, C=S, первоначально электрофил атакует углерод в -положении с образованием соответствующего иона:
Последующее присоединение элктрофильной частицы может быть как по -атому углерода, так и по группе Z. Протон обычно присоединяется по группе Z. Из-за последующей быстрой таутомеризации присоединение выглядит как 1,2-присоединение, хотя на самом деле происходит 1,4-присоединение. Для систем C=C–C=C–Z возможны 1,6- и 1,4-присоединения. В тех случаях, когда олефин типа C=C–Z атакует углеродный нуклеофил, реакцию называют присоединением по Михаэлю.
Свободнорадикальное присоединение
Механизм свободнорадикального присоединения включает стадии образования свободных радикалов, роста и обрыва цепи.
Первая и последняя стадии такие же, как в других свободнорадикальных реакциях.
Стадия роста цепи:
В ряде случаев интермедиат является циклическим. Эти частицы аналогичны катиону бромония.
Ориентация и реакционная способность в реакциях присоединения
Реакционная способность
Электрофильные группы повышают реакционную способность по отношению к AdE, а электроноакцепторные понижают. Для нуклеофильного присоединения ситуация обратная. Соединения, содержащие группы Z (C=O, C=N и т. д.), сопряженные с кратной связью, практически всегда присоединяются по нуклеофильному механизму.
Тройные связи, как правило, более активны к нуклеофилам и менее к электрофилам, чем двойные.
Ориентация
При присоединении несимметричных реагентов к несимметричным субстратам возникает вопрос – с какой стороны происходит присоединение. В случае механизмов с AdE работает правило Марковникова – положительно заряженная частица или часть реагента присоединяется к тому атому двойной или тройной связи, с которым связано больше атомов водорода. Правило Марковникова соблюдается и в случаях, когда образуется циклический интермедиат.
Для олефинов, содержащих сильные электроноакцепторные группы, правило Марковникова может нарушаться. Например, атака электрофилом (CH3)3N+-CH=CH2 в соответствии с правилом Марковникова должна привести к катиону с двумя положительными зарядами у соседних атомов:
что очень невыгодно, поэтому присоединение идет против правила Марковникова. На практике такие реагенты чаще всего вообще не вступают в реакции AdE.
Направление атаки в реакциях нуклеофильного присоединения определяется образованием наиболее устойчивого карбаниона. В реакциях присоединения по Михаэлю к субстратам типа СН2=СН–Z отрицательно заряженная частица всегда присоединяется к удаленному атому углерода.
В реакциях свободнорадикального присоединения основное влияние на реакционную способность оказывают стерические факторы. Поэтому в случае приоединения реагентов типа HBr присоединение идет против правила Марковникова.
Согласно правилу Марковникова при действии электрофила на аллены атака должна происходить по концевым атомам системы, поскольку у среднего атома не может быть водорода. Присоединение по среднему атому углерода должно привести к карбаниону, стабилизированному резонансом.
Однако для проявления резонанса атом углерода с вакантной орбиталью должен повернуться на 90º, что возможно только после переходного состояния и, следовательно, выигрыша в энергии переходного состояния не может быть, так как геометрия переходного состояния ближе к аллену, чем к аллильному карбокатиону. В связи с этим электрофил атакует аллены по концевому атому углерода в соответствии с правилом Марковникова.