Ход урока

I. Организационно-психологический этап

Цель: создание доброжелательной атмосферы в классе, ситуации успеха.

Задача учителя: организовать учащихся и психологически подготовить к обучению.

Деятельность учителя:

– Людей неинтересных в мире нет.

Их судьбы – как истории планет.

У каждой всё особое, своё,

И нет судьбы, похожей на неё.

Убедиться в своей уникальности достаточно просто. Возьмите каждый листочек бумаги. Внимательно слушайте меня, старайтесь точно выполнять указания, Переспрашивать, подсматривать у соседа – нельзя.

Сложите листок вдвое,

оторвите верхний правый угол,

снова сложите вдвое,

оторвите верхний правый угол,

снова сложите вдвое,

оторвите верхний правый угол,

снова сложите вдвое,

оторвите верхний правый угол.

А теперь разверните свои листки и покажите их всем.

Ответьте на вопросы:

Можно ли сказать, что у кого-то бумага надорвана неправильно?

Почему листы надорваны по-разному?

Можно ли сказать, что те, кто надорвали бумагу по-особому, плохие люди?

Бывает ли так, что мы считаем человека плохим или хорошим в зависимости от того, делает он что-то так же, как мы, или по-другому?

Каким был бы мир, если бы все видели совершенно одинаково?

Деятельность учащихся: организуются и настраиваются на работу.

II. Ориентировочно-мотивационный этап

Цель: восприятие учащимися проблемы урока.

Задача учителя: сформировать познавательный интерес к изучаемой теме, побудить к деятельности.

– С  давних времен люди использовали приправы для придания пище кислого вкуса. С этой целью применялись листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона, ягоды кислицы. Разумеется, тогда никто и не думал о том, что кислый вкус во всех случаях обусловлен присутствием соединений класса – карбоновых кислот. Многие из вас не избежали искушения воткнуть в муравейник прутик, посмотреть на панику муравьев, а потом лизнуть палочку. Насекомые  «прогоняли» ее, выстреливая из специальных желез жидкость, содержащую кислоту.

Благодаря работам выдающегося шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал лимонную, молочную, щавелевую и другие кислоты. Хотите ли вы узнать поподробнее об этих и других кислотах, которые встречаются в повседневной жизни?

III. Операционно-познавательный этап

Цель: овладение содержанием темы урока и способами познавательной деятельности.

Задача учителя: организовать познавательную деятельность учащихся, активизировать процесс учения.

Деятельность учителя:

– Сегодня мы с вами будем изучать следующий класс кислородсодержащих органических веществ – карбоновые кислоты. Тема урока так и называется «Карбоновые кислоты».

– Предлагаю, просмотрев содержание параграфов §§32-38 учебника, определите, какие вопросы мы будем изучать, сформулируйте цель урока и составьте план.

Деятельность учащихся: Предполагают цель урока, озвучивают вопросы плана (записываются на боковой доске).

Деятельность учителя:

Учитель при необходимости дополняет учащихся.

План

1. Состав и строение. Функциональная карбоксильная группа, ее электронное и пространственное строение.

2. Состав и строение, физические свойства муравьиной и уксусной кислот.

3. Классификация карбоновых кислот.

4. Гомологический ряд насыщенных одноосновных карбоновых кислот.

5. Изомерия.

6. Номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия карбоновых кислот.

– Впервые с кислотами вы познакомились в 8 классе, в 9-10 классах ваши знания о кислотах расширились и углубились.

– Вспомните, чем обусловлены общие свойства всех неорганических кислот? – Почему в растворах разных кислот индикаторы изменяют окраску в одинаковых пределах?

Деятельность учащихся: Отвечают на поставленные учителем вопросы.

Деятельность учителя:

– Если следовать словам, сказанным Д.И.Менделеевым – “Опыт – единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории”, то можно проверить верность выдвинутой вами гипотезу.

Исследовательский эксперимент.

Обучение безопасным приемам проведения опытов.

– Вам предлагается провести исследование – проверить действие индикатора лакмуса на растворы кислот – уксусной, серной, лимонной и соляную кислоту. Сравнивая результат взаимодействия органических и неорганических кислот с индикатором, предположите, что общее в составе органических и неорганических кислот.

Деятельность учащихся: проводят исследование, анализируют результаты.

Деятельность учителя:

– Результат – лакмусовая бумажка краснеет под действием всех предложенных кислот. Это говорит о том, что кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка, следовательно, имеют сходное строение и соответственно подобные свойства.

Уравнение диссоциации:

СН₃COOH ↔ Н⁺ + СН₃СОО^-

ацетат-ион

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-.

Необходимо обратить внимание учащихся, что и органические, и неорганические кислоты бывают одно-, двух-, трехосновные и т.д.

Деятельность учителя:

– А теперь попробуйте ответить, что объединяет формулы предложенных ниже соединений: СН₃COOH; НCOOH; С₁₇Н₃₅COOH; С₅Н₁₁COOH?

Деятельность учащихся: отвечают на вопрос.

Деятельность учителя:

Углубляет знания учащихся о составе карбоновых кислот, об электронном и пространственном строении функциональной карбоксильной группы.

Эмоциональная разрядка

– Вам предлагаются слова-анаграммы. Если в них переставить порядок букв, получится названия элементов, из которых состоят спирты, альдегиды, карбоновые кислоты:

Леодруг – без этого элемента в печке не будет огня;

Сликодор – без этого элемента не проживете и 10 минут;

Довордо – этот элемент входит в состав воды;

– Предлагаю проверить себя, отвечая на вопросы учебника № 1, стр. 139; 1, стр. 134; 2-3, 8, стр.134-135; 7, стр. 139, заполнить таблицу. После этого подведем итоги того, что мы узнали о карбоновых кислотах. (Фронтальная работа).

Деятельность учащихся: Отвечают на вопросы из учебного пособия. Одновременно заполняют таблицу на доске и в тетрадях.

Таблица

Сравнительная характеристика насыщенных кислородсодержащих органических соединений

Название класса соединений	Функциональная группа, название	Определение класса соединений	Общая формула, отражающая состав и строение класса	Общая формула, отражающая молекулярный состав класса
Спирты
Альдегиды
Кислоты

Деятельность учителя:

– Дальнейшее изучение темы урока вы продолжите самостоятельно, работая в группах с помощью активного метода «Зигзаг» (см. сценарий урока №1 раздела «Альдегиды и карбоновые кислоты»). Сначала в течение 7-10 минут, используя раздаточный материал и материал учебного пособия, вы изучаете вопросы, определенные вашей группе, затем в течение 5 минут обучаете им членов других групп. После этого всем необходимо выполнить задания из учебного пособия.

Задания группам:

1 группа. Состав, строение, физические свойства муравьиной кислоты.

(Учебное пособие, табл. 25, с.136, 138; раздаточный материал к уроку).

2 группа. Состав, строение, физические свойства уксусной кислоты. (Учебное пособие, табл. 25, стр.136, 138; раздаточный материал к уроку).

3 группа. Классификация карбоновых кислот. Гомологический ряд насыщенных одноосновных карбоновых кислот. (Учебное пособие, §32; таб.25, стр. 136).

4 группа.

Номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия карбоновых кислот. Изомерия углеродной цепи — структурная изомерия. (Учебное пособие, §33, стр.137; раздаточный материал к уроку).

Раздаточный материал для учащихся 1 группы

Визитная карточка уксусной кислоты

Уксусная кислота известна с древнейших времен (Китай, Египет, Вавилон) и была, очевидно, первой кислотой, которую узнал человек. Кислоту выделяли из уксуса, который получали при скисании вина. В 1648 г. немецкий химик И.Р. Глаубер обнаружил уксусную кислоту в подсмольной воде сухой перегонки дерева. В 1789 г. русский химик Т.Е.Ловиц впервые получил кристаллическую, так называемую ледяную уксусную кислоту.

Уксусная кислота широко распространена в природе. Она содержится в выделениях животных (моче, желчи), в растениях (в частности, в зеленых листьях). Эта кислота встречается как в свободном виде, так и в виде солей и эфиров, она присутствует в кислом молоке и сыре.

Уксусная кислота образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ.

Уксусная кислота СН₃СООН – насыщенная одноосновная карбоновая кислота. По активности уксусная кислота уступает муравьиной, что является результатом влияния углеводородной группы СН₃ на карбоксильную группу:

По физическим свойствам уксусная кислота – жидкость, кислая на вкус, с резким запахом. Безводная уксусная кислота плавится при температуре +16,6 С. Температура кипения 100%-й уксусной кислоты 118 °C. Кристаллы уксусной кислоты прозрачны как лед – отсюда название «ледяная кислота». Обычная техническая уксусная кислота имеет концентрацию 70–80%. С водой смешивается в любых соотношениях. Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ.

Ледяная уксусная кислота доставляет химикам немало хлопот. Принесенную с холодного склада бутыль с уксусной кислотой обычно приходится ставить на сутки возле теплой батареи, чтобы кислота расплавилась. Только потом ее можно наливать из бутыли. Переливать уксусную кислоту тоже непросто, т.к. она имеет резкий раздражающий запах, а при попадании на кожу дает болезненные ожоги. При работе с ней необходимо пользоваться респиратором и резиновыми перчатками.

Раздаточный материал для учащихся 4 группы

Алгоритм названий карбоновых кислот

1. Выбираем самую длинную цепь углеродных атомов, содержащую карбоксильную группу.

2. Нумеруем цепь, начиная с карбоксильной группы.

3. Перечисляем все заместители в алфавитном порядке, указывая их положение в цепи.

4. По числу атомов углерода главной цепи называют кислоту, прибавляя суффикс «-овая». Если карбоксильных групп несколько, то перед –овая ставится числительное ( ди, три-…).

Алгоритм составления формул карбоновых кислот по их названиям

1. Выделяем корень, обозначающий число атомов углерода, в названии кислоты, на основании которого записываем цепь из атомов углерода, включая карбоксильную группу.

2. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы.

3. В соответствии с нумерацией добавляем к цепи заместители.

4. Дописываем недостающие атомы водорода.

5. Проверяем правильность записи формулы на основании валентности атома углерода, равной четырем.

Игра «Сильное звено». Вопросы-ответы, позволяющие воспроизвести в логической последовательности учебный материал урока. Учитель задает первый вопрос, например, какие органические соединения относят к карбоновым кислотам. Учащийся отвечает и затем задает вопрос соседу, который самостоятельно или с чьей-то помощью отвечает и также задает вопрос другому, рядом сидящему учащемуся.