Лабораторные способы получения альдегидов

1. Окисление спиртов (CuO, KMnO₄, K₂Cr₂O₇)

Спирты альдегиды

H

катализатор, t°

OH

+ O

R

C

альдегид

спирт

H

2. Ацетальдегид получают гидратацией ацетилена (реакция М.Г. Кучерова)

Hg²⁺

HC ≡ CH + H₂O

ацетилен уксусный

альдегид

Промышленные способы получения альдегидов

1. Окисление этилена

кат.

2

2H₂C = CH₂ + О₂

этен

этаналь

Этот способ на сегодняшний день является наиболее дешевым и поэтому именно так получают альдегиды в промышленности.

2. Окисление спиртов.

Деятельность учащихся:

Записывают уравнения реакций получения альдегидов.

Деятельность учителя:

– Наверное, каждому из вас и может быть не один раз приходилось пользоваться шпаргалками. Самое время, сделать хорошую шпаргалку по теме «Альдегиды», которой вы можете пользоваться при ответе на вопросы, написании теста. Объявляется конкурс на лучшую шпаргалку. Чтобы ничего не упустить, вам предлагается план, включающий вопросы темы «Альдегиды».

Раздаточный материал «План для написания шпаргалки по теме «Альдегиды»

1. Состав, строение.

2. Гомологический ряд, общая формула насыщенных альдегидов.

3. Изомерия.

4. Номенклатура.

5. Физические свойства.

6. Химические свойства.

7. Получение (в лаборатории и промышленности).

8. Применение.

Физкультминутка

Упражнения для глаз и мозгового кровообращения

1. Покачивание головой вперед – назад – «да-да».

2. Покачивание головой вправо - влево – «нет-нет».

3. «Маятник» – опустить голову на грудь и покачивать головой вправо-влево.

4. «Посмотри на соседа справа и слева» – не поворачивая туловище, посмотреть на соседа, сидящего следом, справа, потом – слева.

5. Движение плечами вперед – назад.

6. Упражнения для глаз.

IV. Контрольно-коррекционный этап

Цель: самоопределение учащихся на результаты своей учебной деятельности на уроке.

Задача учителя: организовать проверку знаний и осуществить их коррекцию.

Деятельность учителя: предлагает проверочный тест.

1 Вариант

1.Отличить водный раствор метаналя от раствора метанола можно с помощью:

а) аммиачного раствора оксида серебра (I);

б) индикатора;

в) раствора щелочи;

г) гидроксида меди (II).

2.Напишите уравнение реакции метаналя с гидроксидом меди (II). Степень окисления атома меди в ходе реакции изменяется:

а) от +2 до 0 б) от +2 до +1 в) от +1 до 0 г) от +1 до +2

_{1 2}

3.Дана схема превращений: CH₃ – CH₂ – OH → CH₃ – CHO → CH₃ – COOH

₃ ↓

CO₂

Какое из приведенных ниже утверждений неверно:

а) сумма коэффициентов в реакции (3) равна 11;

б) осуществить превращение(1) можно с помощью CuO при температуре;

в) превращение(2) можно осуществить только с помощью реакции

гидроксида меди (II);

г) реакции (1-3) являются реакциями окисления.

4. С помощью какого реагента можно различить водные растворы этанола, ацетальдегида и глицерина:

а) аммиачный раствор Ag₂O;

б) свежеприготовленный Cu(OH)₂;

в) CuO при температуре;

г) соляная кислота.

5. Решить задачу № 8 учебного пособия, стр.129.