- •Тема 4: Химическая связь и строение вещества.
- •«Природа и типы химической связи. Строение вещества»
- •Опорная схема
- •Материалы к уроку для учителя
- •Почему?
- •Ковалентная связь
- •Тема 4: Химическая связь и строение вещества.
- •Тема 5: Химические реакции.
- •Растворы. Растворение как физико-химический процесс растворимость веществ в воде
- •Тема 6: Химия рстворов.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •Растворы
- •Классификация жидких растворов по растворителю Жидкие растворы
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Основные положения теории электролитической диссоциации
- •Тема 6: Химия растворов.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Условия протекания реакций обмена в растворах электролитов. Молекулярные и ионные уравнения химических реакций
- •Тема 6: Химия рстворов.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о водородном показателе (рН)
- •Тема 6: Химия рстворов.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Химические свойства оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Тема 6: Химия рстворов.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Кислородсодержащие соединения серы
- •Тема 7: Неметаллы.
- •Ход урока
- •I.Организационно-психологический этап (1-2 мин)
- •II Опрос и актуализация знаний (7-10 мин)
- •III Ориентировочно-мотивационный этап (3-4 мин)
- •IV Операционально-исполнительский этап (10-12мин)
- •V. Контрольно-коррекционный (10 мин)
- •VI. Рефлексивно- диагностический этап (5 мин)
- •Определение выхода продукта реакции
- •Тема 7: Неметаллы.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап (1 мин)
- •II Опрос и актуализация знаний (10 мин)
- •III Ориентировочно-мотивационный этап (1-2 мин)
- •IV Операционально-исполнительский этап (15-20 мин)
- •V. Контрольно-коррекционный (7 - 10 мин)
- •VI. Рефлексивно- диагностический этап (2мин)
- •Тема 7: Неметаллы.
- •Ход урока
- •Организационно-психологический этап (1-2 мин)
- •II Опрос и актуализация знаний (7 мин)
- •III Ориентировочно-мотивационный этап (2 мин)
- •IV Операционально-исполнительский этап (15-20 мин)
- •V. Контрольно-коррекционный (5-7 мин)
- •VI. Рефлексивно- диагностический этап (2 мин)
- •Общие химические свойства металлов
- •Тема 8: Металлы.
- •Ход урока
- •I. Организационно – психологический этап
- •II. Ориентировочно – мотивационный этап
- •III. Операционно – познавательный этап
- •Металлы – восстановители.
- •IV. Контрольно – коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Предмет органической химии. Теория химического строения органических соединений
- •Тема 1: Теория химического строения органических соединений.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •1. Атомы соединяются в молекулы в определенной последовательности, согласно их валентности.
- •3. В молекулах органических веществ атомы и группы атомов взаимно влияют друг на друга.
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Химические связи в органических соединениях
- •Тема 1: Теория химического строения органических соединений.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Альдегиды
- •Тема 4: Альдегиды и карбоновые кислоты.
- •Ход урока
- •Организационно-психологический этап
- •Ориентировочно-мотивационный этап
- •Операционно-познавательный этап
- •Демонстрационный опыт. Окисление этанола оксидом меди(II)
- •Конкурс «Путаница»
- •Метод «Зигзаг»
- •Контрольно-коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Химические свойства альдегидов
- •Тема 4: Альдегиды и карбоновые кислоты.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •Задания
- •2. Реакция окисления
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Получение и применение альдегидов
- •Тема 4: Альдегиды и карбоновые кислоты.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •Лабораторные способы получения альдегидов
- •Промышленные способы получения альдегидов
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •1 Вариант
- •2 Вариант
- •V. Рефлексивный этап
- •Карбоновые кислоты
- •Тема 4: Альдегиды и карбоновые кислоты.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •V. Рефлексивный этап
- •Мыла и синтетические моющие средства (смс)
- •Тема 5: Сложные эфиры. Жиры.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •1. История мыла:
- •2. Строение мыла, «смс», свойства (вопросы освещают химики – теоретики)
- •3. Получение мыла (технологи)
- •4. Механизм моющего действия мыла и синтетических моющих средств
- •6.Перспективы применения мыла
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •Рефлексия
- •Полиэфирные волокна. Лавсан
- •Тема 5: Сложные эфиры. Жиры.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •Рефлексия
- •Химические свойства, получение и применение глюкозы
- •Тема 6: Углеводы.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориентировочно-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •IV. Контрольно-коррекционный этап
- •Рефлексия
- •Химические свойства и применение целлюлозы
- •Тема 6: Углеводы.
- •Ход урока
- •I. Организационно-психологический этап
- •II. Ориснтировочпо-мотивационный этап
- •III. Операционно-познавательный этап
- •IV. Контролыю-коррекционный этап
- •Рефлексия.
Тема 5: Химические реакции.
Количество часов в изучаемой теме: 7.
Место урока в изучаемой теме: 2.
Цель урока: изучить тепловой эффект химических реакций; ознакомить учащихся с термохимическими уравнениями химических реакций
Задачи урока:
Образовательные
формирование представлений учащихся о тепловом эффекте химической реакции;
изучение понятия «термохимическое уравнение»;
обучение решению расчётных задачи по термохимическим уравнениям.
Развивающие
развивать у учащихся представления о значении энергетических явлений при протекании химических реакций в биологических системах, в неорганических объектах и деятельности человека.
Воспитательные:
прививать учащимся интерес к химии, формировать экологическую культуру учащихся.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы:
учебно-методический комплекс для 10 класса.
Основные методы обучения: объяснение, демонстрация.
Формы деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная.
Межпредметные связи: с уроками физики, биологии, математики.
Этап |
Цели и задачи |
Деятельность |
Формы |
|
учителя |
учащихся |
|||
Организационно-психологический этап |
Организовать и мотивировать учебно-познавательную деятельность учащихся |
Определяет основные этапы работы на уроке. Урок начинается с полётного повторения: работа с колонтитулами учебного пособия. Проверяет домашнее задание (см. материалы к уроку): с помощью учащихся исправляет ошибки. |
Определяются относительно мотивов учения, отношения к предстоящей учебной деятельности |
ФР |
Ориентировочно-мотивационный этап |
Подвести учащихся к самостоятельной формулировке новой темы, целей урока. Актуализировать знания.
|
Активизирует мыслительную деятельность учащихся на изучение нового материала: Что в природе происходит с теплотой? Как используют теплоту живые организмы, для чего применяет тепло в своей деятельности человек? Какие химические реакции происходят при этом? (в случае выделения, поглощения теплоты?) Подводит к формулировке темы и целей урока. |
Отвечают на вопросы с места.
Формулируют тему, цели урока Записывают тему урока. |
ФР→ ИР → ФР
ФР→ ИР |
Операционно – познавательный этап
|
Создать условия для формирования знаний и умений по новой теме. |
Учитель поясняет, чем отличаются термохимические уравнения от обычных. Количество теплоты, выделившееся или поглотившееся в результате реакции можно измерить калориметром или рассчитать. Приводит пример решения задачи, в которой необходимо провести расчёты по термохимическому уравнению. Задача. Какое количество теплоты выделится при сгорании 500 г угля, если тепловой эффект реакции 394 кДж? |
Слушают, задают вопросы на уточнение, выполняют записи в тетради.
|
ФР → ИР→ ФР
|
Контрольно-коррекционный
|
Осуществить первичный контроль и коррекцию знаний и умений учащихся по новой теме. |
Предлагает учащимся самостоятельно решить задачу: Вариант №1. Вычислите количество теплоты, которое выделится при горении серы массой 32 г, если тепловой эффект реакции 310 кДж. Вариант № 2. Вычислите количество теплоты, которое выделится при горении водорода массой 100 г, если тепловой эффект реакции 484 кДж. При выполнении работы учитель осуществляет индивидуальную помощь. Первые 3 работы оцениваются. Проводится устная проверка. |
Учащиеся по вариантам выполняют решение задач
2 ученика комментируют решение; остальные – исправляют ошибки |
ФР
ФР → ИР→ ФР
|
Рефлексивно- диагностический этап
|
Провести рефлексию учебной деятельности учащихся на уроке, подвести итоги, дать качественную оценку работы отдельных учащихся и класса, предложить домашнее задание. |
Дает качественную оценку работы отдельных учащихся класса на уроке и выставляет отметки. Организует рефлексивную ситуацию Делает необходимые пояснения. Предлагает домашнее задание (§ 27, задания: 1,4) |
Высказывают мнение о своей работе на уроке, знаниях и приобретенных умениях.
Записывают домашнее задание, задают вопросы на уточнение. |
ИР → ФР
|
Материалы к уроку:
Проверка домашнего задания «Классификация химических реакций».
Уравнение реакции получения оксида азота (ΙΙ):
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
2. Соотнесите:
А) разложения, гетерогенная. |
1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 |
Б) соединения, гомогенная. |
2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q |
В) обмена, экзотермическая. |
3) 2H2 + O2 → 2H2O |
Г) замещения, окислительно - восстановительная. |
4) 2 NaOH → Na2O + H2O |
3. Приведите примеры образования оксида меди (П) в результате реакции:
соединения,
разложения.
4. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относится каждая из них:
Al + Cl2 → Al2O3
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
5. К какому типу химической реакции относится образование углекислого газа в результате:
взаимодействия угля с оксидом меди;
прокаливания известняка;
сжигания угля;
горения угарного газа?
6. Напишите, какие вещества образуются, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них:
|
|
7. Приведите два примера реакций соединения, которые сопровождаются окислением – восстановлением участвующих в реакции веществ.
8. Приведите примеры реакций разложения, которые не являются окислительно – восстановительными.
9. Заслушайте сообщение: «Применение различных типов химических реакций в повседневной жизни», подготовьте вопросы докладчику.
10. В 1840 г. нем. врач Юлиус Роберт Майер (1814-1878) работал судовым врачом на рейсе из Европы на Яву. Он обратил внимание, что венозная кровь в тропиках светлее, чем в Германии, и сделал вывод, что в тропиках для поддержания той же температуры тела нужно меньше кислорода. Следовательно, теплота и работа могут взаимно превращаться. В 1842 г. Майер теоретически оценил механический эквивалент теплоты в 365 кгм (соврем. 427 кгм). «Мысль о законе сохранения энергии стала для него как бы религиозным откровением, и развитию и защите своей идеи он посвятил всю жизнь, вкладывая в это столько духовных и физических сил, что это привело его в психиатрическую больницу» – писал историк физики Марио Льоцци. (Энциклопедия для детей. Т.17. Химия. – М.: Аванта+, 2000. – 640 с., с.106.).
Прокомментируйте этот исторический факт с позиций современных представлений, известных вам из курса физики, биологии и химии.
Приложение Б4