- •Учебно – методический комплекс
- •Содержание
- •Введение Цель и задачи курса
- •Тема: «Живые системы»
- •1. Признаки живых систем
- •2. Функции живых систем
- •3. Свойства живого вещества
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Тема: «Термодинамика живых систем»
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Основные принципы функционирования природных экосистем»
- •1. Круговорот веществ в природе – первый основной принцип функционирования природных экосистем
- •2. Второй принцип функционирования природных экосистем
- •3. Третий принцип функционирования природных экосистем
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Экологические системы, устойчивость экосистем и их изменение»
- •1. Концепция экосистемы
- •2. Гомеостаз экосистемы
- •3. Энергия экосистемы
- •4. Равновесие экосистемы
- •5. Изменение экосистем – сукцессия
- •6. Эволюционная сукцессия
- •Вопросы для самоконтроля.
- •1. Понятие о среде обитания
- •2. Водная среда
- •3. Проблема нехватки пресной воды
- •4. Наземно - воздушная среда
- •5. Почвенная среда
- •6. Живые организмы как среда обитания
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Вода в природе. Экологические проблемы водопользования».
- •1. Вода на Земле и ее роль
- •2. Природная вода
- •3. Питьевая вода и ее подготовка
- •4. Круговорот воды на Земле
- •5. Экологические проблемы, связанные с водой
- •6. Опасность неочищенных сточных вод и их очистка
- •Вопросы для самоконтроля
- •Работа 1 – Органолептическая оценка воды
- •2. Задание 2. Определение цветности
- •Тема: «Почвенная экосистема».
- •1. Структура почвы
- •2. Минеральные элементы питания и способность почвы их удерживать
- •3. Загрязнение почвы химическими веществами
- •4. Потеря почвы
- •5. Способы борьбы с потерей почвы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Природопользование: состояние и проблемы»
- •1. Природные ресурсы и их классификация
- •2. Проблемы, связанные с использованием природных ресурсов. Основы рационального природопользования в Российской Федерации
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Экологические факторы среды».
- •1. Понятие об экологических факторах среды. Классификация
- •2. Адаптации организмов к факторам среды
- •3. Жизненные формы организмов
- •4. Классификация жизненных форм
- •5. Влияние абиотических факторов на организм человека
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Экология человека»
- •1. Биосоциальная природа человека
- •2. Эволюция человека
- •3. Развитие пищевых и информационных связей
- •4. Среда жизни человека
- •5. Потребности людей
- •6. Здоровье человека
- •Вопросы для самоконтроля
- •Работа 1. Изучение индивидуальных различий в восприятии наркотических веществ на примере кофеина
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Человек и экология»
- •Вопросы для самоконтроля
- •Студентов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Семинарские занятия тема «отношение к природе в зеркале истории цивилизаций» Пробуждение разума
- •Древнейшие земледельческие цивилизации
- •Античные цивилизации средиземноморья
- •Из тьмы средневековья к эпохе возраждения
- •Эпоха возрождения
- •Век просвящения
- •Век естествознания
- •Тема: «Человек в биосфере»
- •Ландшафтная экология.
- •Методы и организация комплексного геоэкологического мониторинга.
- •2. Шумовое воздействие
- •3. Биологическое загрязнение
- •4. Воздействие электромагнитных полей и излучений
- •5. Экстремальные воздействя на биосферу
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Защита окружающей природной среды от особых видов воздействий»
- •1. Защита от отходов производства и потребления
- •2. Защита от шумового воздействия
- •3. Защита от электромагнитных полей и излучений
- •4. Защита от биологических воздействий
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «экологические ошибки человечества»
- •1. Глобальное потепление и парниковый эффект
- •2. Проблема кислотных осадков
- •3. Озоновый экран и причины его нарушения
- •4. Демографический взрыв: постановка проблемы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Экологическое законодательство Российской Федерации»
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «основные экологические проблемы стран снг»
- •1. Проблема народонаселения
- •2. Водные ресурсы: загрязнение и истощение
- •3. Проблема опустынивания
- •4. Экологические проблемы крупных озер
- •5. Общие проблемы охраны природы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: «Изучение явления золотого сечения в окружающем мире: растениях, животных, человеке, предметах быта».
- •Структура и правила оформления реферата
- •Примеры библиографического описания
- •Содержание семинара
- •Вопросы для самоподготовки по курсу "Экология" Общая экология
- •Прикладная экология
- •1. Проблема народонаселения и пути ее решения
- •2. Антропогенное воздействие на окружающую среду
- •3. Экологические проблемы водопользования
- •4. Экология атмосферы
- •5. Почва и ее потери
- •6. Природные ресурсы
- •7. Твердые отходы
- •8. Затратно - прибыльный механизм охраны природной среды
- •9. Экологическое законодательство рф
- •Указания по изучению содержания разделов и тем курса
- •Раздел 1. Введение.
- •Указания к выполнению контрольной работы
- •Контрольные вопросы.
- •Номера вопросов контрольной работы
- •Рекомендуемая литература для написания контрольной работы
- •Пример оформления титульного листа
- •Реферат Научная и практическая значимость стресса – состояние, его влияние на продуктивность животных
- •Пример оформления и построения таблиц
- •Список литературы
- •Учебно – методический комплекс
2. Природная вода
Поскольку вода является хорошим растворителем полярных и ионных соединений, природная вода представляет собой сложную многокомпонентную систему, в состав которой входят минеральные вещества, коллоидные и крупнодисперсные частицы, в том числе и микроорганизмы. В соответствии с класссификацией Л. А. Кульского присутствующие в воде примеси делятся на четыре группы (таблица 5).
Таблица 5 - Классификация присутствующих в воде примесей по фазодисперсному состоянию (по Кулъскому Л. А.)
Группа |
Размер частиц, мм(10-6м) |
Характеристика примесей |
Влияние на свойства воды | |||
Гетерогенные системы | ||||||
I. Взвеси |
≥10-1 |
Суспензии, эмульсии, микроорганизмы |
Обусловливают мутность воды | |||
II. Коллоидные растворы |
10-1 – 10-2 |
Коллоиды, высокомолекулярные соединения, вирусы |
Обусловливают цветность и окисляемость воды | |||
Гомогенные системы | ||||||
III. Молекулярные растворы |
10-2 – 10-3 |
Газы, растворимые органические соединения |
Придают воде запах и привкус | |||
IV. Ионные растворы |
<10-3 |
Соли, основания, кислоты |
Обусловливают минерализованность, жесткость, щелочность или кислотность воды |
По степени минерализации природная вода подразделяется на восемь типов (таблица 6).
Макрокомпонентами природных вод в порядке их убывания являются:
катионы - Са2+ > Mg2+ > Na+ > K+ > NH4+ > Fe2+ (катионогенные вещества);
анионы - НС03- > С1- > SO42- > NO3- > F > РО43 -(анионогенные вещества).
Учитывая, что ионы РО43-, NH4+, NO3- присутствуют в природной воде редко, их наличие в воде может служить показателем ее загрязнения.
Таблица 6 - Классификация воды по степени минерализации
№ п/п |
Название природной воды |
Содержание минеральных веществ, г/л |
1 2 3 4 5 6 7 8 |
Ультрапресные Пресные Слабоминерализованные Солоноватые Соленые Повышенной солености Переходные к рассолам Рассол |
<0,2 0,2 - 0,5 0,5 - 1,0 1 - 3,0 3 - 10,0 10 - 35,0 35 - 50 >50 |
Микрокомпонентами природных вод являются редкие и рудные соединения бора, лития, рубидия, меди, цинка, висмута, бериллия, вольфрама, урана, брома, йода и др.
Основные газы, содержащиеся в природной воде, - О2, СО2, N2 - характерны как для поверхностных, так и для глубинных условий; СН4, СО, Н2 более типичны для подземных вод и вод вулканически активных областей.
Растворенные в воде компоненты находятся в равновесии, образуя комплексы различного состава.
3. Питьевая вода и ее подготовка
Питьевая вода - вода, которая используется для хозяйственно - питьевого снабжения населения, - должна отвечать определенным требованиям, которые отражены в) стандартах. Первые стандарты на качество питьевой воды были утверждены в России и США в 1937 г. В настоящее время в РФ действует ГОСТ № 2874 - 82. В соответствии c этим ГОСТом общее число макро-организмов в 1 см3 воды; должно быть не больше 100, а число бактерий группы кишечной палочки ("коли - индекс") - не более 3. Наряду с; этим общая минерализация воды не должна превышать 1,0 г/л; рН = 6 + 10. Содержание примесей, которые влияют на органолептические свойства воды и встречаются в природной воде или добавляются к воде при ее обработке, не должно превышать (в мг/л):
Fe2+>3+ - 0,3; Мп2+ - 0,1; РО43- - 3,5; SO42 - 500; С1- - 350; Zn2+ - 5,0
Одним из показателей качества питьевой воды является ее жесткость - совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней ионов кальция (кальциевая жесткость) и магния (магниевая жесткость). Один из возможных источников солей жесткости в природной воде - горные породы (известняки, доломиты), которые растворяютсяв в результате контакта с природной водой.
Различают временную, постоянную и общую жесткость воды. Временная (карбонатная) жесткость обусловливается присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния, и она устраняется при кипячении:
Са (НСО3)2 →↓ СаСО 3+Н2О + СО2;
Мg (НСО) 3→↓ МgСО 3+Н2О+ СО2;
Постоянная жесткость воды обусловливается присутствием в природной воде хлоридов, сульфатов, силикатов и других растворимых солей кальция и магния; постоянная жесткость не устраняется кипячением. Общая жесткость воды (ОЖ) складывается из временной и постоянной.
В России и странах СНГ жесткость выражается числом ммолей эквивалентов солей жесткости в 1 л воды. Различают мягкую воду (ОЖ < 2 ммоль/л); среднюю (ОЖ = 2 - 7 ммоль/л), жесткую (ОЖ > 7 ммоль/л). Органами санитарно - эпидемиологической службы (СЭС) временно для хозяйственно - питьевого обеспечения допускается вода со следующими показателями: сухой остаток - до 1,5 г/л, ОЖ - до 10 ммоль/л, содержание железа и марганца - соответственно до 1 и 0,5 мг/л.
Повышенная жесткость воды приводит к образованию накипи, уменьшает теплопроводность воды, ухудшает качество тканей, которые отделываются в жесткой воде, увеличивается расход мыла при стирке, плохо развариваются мясо и овощи; качество продукции, в производстве которых используется жесткая вода (безалкогольные напитки, пиво и др.), ухудшается пропорционально жесткости воды.
Большая часть пресной воды, используемой для хозяйственно - питьевых нужд, берется из поверхностных водоемов и перед распределением потребителям подается в очистные сооружения, где ее качество повышается, если это необходимо, а также проводится ее хлорирование или другая дезинфекция (озонирование, обработка УФ - лучами).
В таблице 7 перечислены основные процессы, используемые для очистки воды в зависимости от фазово - дисперсного состояния примесей.
Таблица 7 - Процессы, используемые для удаления примесей из воды
Гетерогенные системы |
Гомогенные системы | ||
Группа I (взвеси) |
Группа II (коллоиды) |
Группа III (газы, органические вещества) |
Группа IV (ионы, вирусы) |
Механическое безреагентное воздействие.
Адгезия на гидроксидах алюминия или железа и зернистых высокодисперсных материалах.
Агрегация при помощи флокулянтов. Флотация.
Бактерицидное воздействие на патогенные микроорганизмы и споры (хлорирование, озонирование). |
Окисление хло- ром, диоксидом хлора, озоном и др.
Адсорбция на гидроксидах алюминия и железа, а так- же на высокодисперсных материалах.
Адгезия при помощи высокомолекулярных флокулянтов катионно-го типа. |
Десорбция газов и легколетучих органических соединений при аэрировании.
Окисление хлором, диоксидом хлора, озоном и др.
Адсорбция на активированных углях и других материалах.
Экстракция органическими растворителями. |
Перевод ионов в малодиссоциированные соединения..
Перевод ионов в малорастворимые соединения
Сепарация ионов при различном фазовом состоянии.
Использование подвижности ионов в электрическом поле (электродиализ, электроосмос).
Деминерализация (дистилляция или ионный обмен). |
Муниципальная очистка воды включает следующие этапы:
1) вода хлорируется (озонируется) для удаления микроорганизмов;
2) вода обрабатывается алюминиевыми квасцами, при коагуляции которых захватываются внешние частицы;
3) после коагуляции вода в течение нескольких часов отстаивается для осаждения взвесей;
4) взвеси отфильтровываются через песчаный фильтр;
5) вода стабилизируется известью (при этом достигается рН = 6 - 9);
6) перекачивается в накопитель, откуда и поступает к потребителю (рисунок 8).
Большая часть используемой воды берется взаймы она возвращается, но уже загрязненной. Устранив загрязнители, воду можно использовать неограниченное число раз.
Для технологических целей указанной водоподготовки недостаточно, поскольку к воде предъявляются более строгие требования по жесткости. Умягчение воды проводится реагентным, ионообменным или электродиализным методом. На предприятиях потребительской кооперации чаще используется ионнообменный метод умягчения. Объем потребляемой воды в РФ на производственные нужды составляет около 50 км3 (примерно 7% промышленного водозабора воды).
Вода, расходуемая промышленными предприятиями называется технческой. Ее применяют главным образом в качестве охлаждающего агента, транспортирующей среды для сыпучих материалов, растворителя и др. В целом по всем отраслям промышленности 70 - 75% от общего расхода воды применяют как хладагент по водооборотной (циркуляционной) схеме. В этом случае вода лишь нагревается а не загрязняется ионами, которые могут приводить к образованию накипи (соли жесткости). Для предотвращения образования накипи техническая вода подкисляется соляной или серной кислотой, обрабатывается полифосфатами и др. Для уменьшения коррозии труб к воде добавляют ингибиторы коррозии (полифосфаты и др.); для предупреждения обрастания оборудования бактериями воду обычно хлорируют.
Рисунок 8 - Стандартная очистка воды для хозяйственно – питьевых нужд