- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрий гидроксида в растворе , в 100 мл которого содержится 0,5 г NaОН.
Д ано:
m (NaOH) = 0,5 г
V (р-р) = 100 мл = 0,1 л
М (NaOH) = 40 г/моль
c[1/z*(NaOH )] = ?
fэкв.(NaOH) = 1
M[1/z*(NaOH)] = fэкв.(NaOH) · M(NaOH) = 1· M(NaOH) = M(NaOH)
c[1/z*(NaOH )] = =
Ответ : Молярная концентрация эквивалентов NaOH в растворе равна 0,125 моль/л
Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов HCl в 20% растворе соляной кислоты (= 1,1 г/см3).
Д ано:
ω(HCl) = 20% или 0,2
= 1,1 г/см3 = 1100 г/л
M (HCl) = 36,5 г/моль
c[1/z*(HCl)] = ?
fэкв.(HCl) = 1
M[1/z*( HCl)] = fэкв.( HCl) · M(HCl) = 1· M(HCl) = M(HCl)
c[1/z*(HCl)] =
Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)= , откуда находим:
m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)
ρ = , то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда :
c[1/z*(HCl)] =
Ответ: молярная концентрация эквивалентов HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.
2. Контролирующие задания
1. Укажите единицу количества вещества эквивалента:
килограмм
сантиметр кубический
моль
литр
Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?
1/2
1/5
1
1/8
Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?
3
2
1,5
1
4. В 1 кг воды растворили 212 г Na2CO3. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na2CO3; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.
5. В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
6. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл и ω(NaOH) = 10%, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.
7. Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:
Сг2О7 2– → 2Сг3+
NO3 – → NO2 –
MnO4– → MnO2
ВгО3– → Вr -
8. В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности:
MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr +H2O
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
3. Выполнение индивидуальных заданий.
Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________