- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Биологическая роль элементов vа группы
Среди элементов VА группы наибольшее биологическое значение имеют азот и фосфор. Оба они относятся к элементам-органогенам и необходимы для существования любой формы жизни на Земле. Азот входит в состав всех аминокислот, белков, смешанных биополимеров, имеющих белковую составляющую (протеогликанов, липопротеинов), нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), АТФ, многих гормонов и витаминов. Практически все нейромедиаторы (ацетилхолин, норадреналин, -аминомасляная кислота и др.) – азотсодержащие вещества. Интересно отметить, что большинство известных к настоящему времени наркотических веществ тоже содержат в своем составе атомы азота.
Растения потребляют азот из почв в виде ионов NH4+, NO3–, NO2–, образующихся при диссоциации соответствующих неорганических соединений, и синтезируют все необходимые для процесса жизнедеятельности азотсодержащие биомолекулы.
В отличие от них человеческий организм некоторые азотсодержащие соединения (например незаменимые аминокислоты) сам образовать не может. Они должны содержаться в употребляемых продуктах питания. При их нехватке или полном отсутствии жизнедеятельность организма угнетается и со временем может наступить летальный исход. В связи с этим пищевой рацион человека должен быть разнообразным и включать в себя как растительную, так и животную составляющие.
Фосфор входит в состав некоторых белков, нуклеиновых кислот, фосфолипидов, АТФ, АДФ, АМФ костной ткани, анионов фосфорной кислоты (HPO42– и H2PO4–), образующих в биологических жидкостях фосфатный буфер.
Многие процессы, связанные с ростом организма (формирование скелета, увеличение мышечной массы и др.) осуществляются при участии фосфорсодержащих веществ через стадию фосфорилирования. Универсальным поставщиком химической энергии, используемой организмом для протекания биохимических процессов, является аденозинтрифосфорная кислота АТФ.
Мышьяк, в отличие от фосфора и азота, является условно эссенциальным элементом для человека. Считается, что его присутствие в небольших количествах повышает устойчивость к действию микроорганизмов.
Многие соединения мышьяка в малых дозах оказывают лечебный эффект, а в больших дозах являются сильнейшими ядами.
Механизм их токсического действия заключается в способности мышьяка блокировать –SH группы ферментов и других биологически важных соединений. Смертельная доза для человека составляет 0,1–0,3 г мышьяка, при этом летальный исход наступает не сразу, а примерно через 70 часов.
Гораздо меньшие дозы соединений мышьяка используют для лечения анемии, истощения, миастении и неврастении как в виде подкожных инъекций (1% раствор Na2HAsO4), так и перорально в виде таблеток (As2O3). Оксид мышьяка As2O3 применяют в стоматологии для некротизации пульпы при лечении кариеса. В начале ХХ века Пауль Эрлих синтезировал органические вещества, содержащие мышьяк, и стал использовать их для лечения сифилиса и других венерических заболеваний.
Сурьма и висмут являются примесными элементами, их биологическая роль не выявлена. Многие их соединения (особенно это касается сурьмы) являются токсичными) поэтому в лечебной практике широко не используются, хотя отдельные случаи встречаются. Так, некоторые соли висмута назначают для лечения язвы желудка и двенадцатиперстной кишки, а также при различных воспалительных процессах желудочно-кишечного тракта.