Методические указания к занятию № 10.

Тема: Катализ. Химическое равновесие.

Цель: Сформировать знания о влиянии катализаторов на протекание химических реакций, механизмах их действия. Изучить условия установления химического равновесия и факторы, влияющие на его смещение.

Исходный уровень:

1. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях, молярной концентрации вещества в растворе, скорости химических реакций.

2. Понятие о химическом равновесии.

Вопросы для обсуждения:

1. Катализ и катализаторы. Основные закономерности катализа. Виды катализа.

2. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.

3. Особенности ферментов как биологических катализаторов.

4. Химическое равновесие, его качественные и количественные характеристики, условия смещения. Принцип Ле-Шателье.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 51-62; 194-202.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 51-62; 194-202.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С.67-70, 73-79.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, ч.1 гл. VI, § 1-8, ГЛ. VII.

5. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978.

6. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe⁺³ (Гомогенный катализ).

Ход работы: В две пробирки наливают по 3 мл раствора индиго-кармина. В одну из пробирок добавляют две капли раствора FeCl₃ (катализатор), после чего в обе пробирки добавляют по 3 мл 3% раствора Н₂О₂ и отмечают время, через которое последующие растворы обесцветятся.

	время до обесцвечивания	сек-1
без катализатора
с катализатором

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 2: Каталитическое действие MnO₂. (Гетерогенный катализ).

Ход работы: В пробирку наливают 2 мл 3% раствора Н₂О₂ и прибавляют немного порошка диоксида марганца. Наблюдают энергичное разложение пероксида водорода с выделением кислорода (проверить тлеющей лучиной). Реакция протекает по уравнению:

2Н₂О₂ 2Н₂О + О₂

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 3: Ферментативный катализ.

Ход работы: Поместите в пробирку 5 капель 0,5%-ного крахмального клейстера. Добавьте в неё такой же объем собственной слюны и тщательно размешайте. Через 1-2 мин. возьмите пипеткой 1 каплю очень разведенного раствора йода в йодиде калия (светло-желтый раствор). Отсутствие синей окраски укажет на то, что крахмал переварен слюной. Катализирует реакцию гидролиза крахмала фермент а м и л а з а, находящийся в слюне.

Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________