- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Биологическая роль элементов viiа группы
Галогены являются для человека эссенциальными элементами (но у F и Br эссенциальность часто ставится под сомнение).
Хлор принадлежит к макроэлементам, все остальные галогены (F, Br, I) – к микроэлементам.
Фтор в организм поступает в виде ионов F–. Большая их часть накапливается в зубной эмали и костной ткани, образуя Ca5(PO4)3F. Считается, что при недостатке ионов фтора (гипофторозе) увеличивается риск развития кариеса, однако эта точка зрения не является общепринятой. Во многих странах во фтордефицитных регионах используется фторирование питьевой воды путем добавления к ней NaF.
Полагают, что при недостатке фтора может развиться остеопороз, особенно у женщин пожилого возраста. Однако и эта физиологическая функция фтора многими учеными подвергается сомнению.
Хлор содержится во всех биологических жидкостях человеческого организма исключительно в виде ионов Cl–. В желудочном соке он входит в состав соляной кислоты, которая создает необходимые условия для процесса пищеварения, кроме того, уничтожает различные болезнетворные бактерии. В крови, лимфе, межклеточной, внутриклеточной и других жидкостях ионы Cl– вместе с другими ионами участвуют в поддержании определенного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Хлорид-ион в условиях организма, с химической точки зрения, является малоактивным: он не принимает участия в кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессах, реакциях комплексообразования, осаждения.
Хлорид натрия в качестве обязательного компонента имеется во всех изотонических растворах.
Бром в организме человека тоже присутствует в виде ионов Br–, которые локализуются главным образом в межклеточной жидкости. Бромид-ионы усиливают тормозные процессы в нейронах коры головного мозга, в связи с чем применяются в фармакотерапии для снятия процессов возбуждения. Бром может угнетать функцию щитовидной железы и усиливать активность коры надпочечников. Ежедневно человек принимает с пищей от 1 до 20 мг брома в ионном виде. Большинством исследователей необходимость обязательного присутствия ионов брома в организме оспаривается.
Иод, как и хлор, является, безусловно, эссенциальным элементом, и в организме человека присутствует во всех органах и тканях, однако основная масса его сосредоточена в щитовидной железе и участвует в синтезе и метаболизме вырабатываемых здесь гормонов (трииодтиронина (Т3) и тетраиодтиронина (Т4), которые затем поступают в кровь. Эти гормоны регулируют обмен белков, жиров и углеводов, процессы теплообразования, оказывают влияние на рост, умственное развитие, функцию воспроизводства. При недостаточном поступлении иода с пищей развивается эндемический зоб. Для его массовой профилактики применяют иодирование: искусственное обогащение поваренной соли, некоторых продуктов питания, а также питьевой воды солями NaI или KI.
Простое вещество I2 применяют в качестве наружного антисептического препарата в виде водно-спиртовых растворов, в которых массовая доля I2 равна приблизительно 5%. Его используют также в составе комплексов с поливиниловым спиртом (иодинол).