- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
Ход работы:
Метод основан на образовании из менее устойчивых комплексных ионов более прочных. Чем ниже значение константы нестойкости комплекса, тем более он прочен и устойчив.
Аммиачный раствор комплексного соединения серебра, полученный в опыте № 1 разлить в две пробирки: а) В первую пробирку к этому раствору по каплям добавить раствор HNO3 (1:1) до выпадания осадка AgCl. Объяснить наблюдаемые явления, исходя из того, что константа нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [NH4]+ соответственно равны 6,8 · 10-8 и 6 · 10-10.
Б) во вторую пробирку к этому раствору добавить кусочек металлического цинка. Что наблюдается? Записать уравнение реакции образования комплексного аммиака цинка, учитывая, что координационное число цинка равно 4. Объяснить, пользуясь константами нестойкости комплексных ионов серебра (6,8 · 10-8 и - 3,5 · 10-10), причину вытеснения серебра из его комплексного иона.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
Тесты к теме: Комплексные соединения.
1. В роли комплексообразователя могут выступать:
атом Н;
ион Н–;
атом Fe;
ион Fe2+.
2. При образовании координационной связи комплексообразователь выступает в роли:
донора электронной пары;
акцептора электронной пары;
носителя отрицательного заряда;
источника неспаренных электронов.
3. При образовании координационной связи лиганда выступает в роли:
донора электронной пары;
акцептора электронной пары;
носителя отрицательного заряда;
источника неспаренных электронов.
4. Дентантность лиганды – это:
число двухэлектронных σ-связей, образованных ею с комплексообразователем;
численное значение величины ее заряда;
общее число атомов химических элементов, входящих в ее состав;
число атомов, выделяемых ею для образования координационных связей с комплексообразователем.
5. Монодентантными лигандами являются молекулы:
этилендиамина;
этилендиаминтетрауксусной кислоты;
глицина;
аммиака.
6. Бидентантными лигандами являются:
гидроксильные ионы;
цианид-ионы;
оксалат-ионы;
сульфат-ионы.
7. Координационное число – это:
количество вакантных орбиталей, расположенных на внешнем электронном слое комплексообразователя;
общее число двухэлектронных связей, которые лиганды образуют с комплексообразователем;
число лигандов во внутренней сфере комплекса;
произведение числа лигандов, связанных с комплексообразователем, на их дентантность.
8. Координационное число в комплексных соединениях:
может принимать любое целочисленное значение;
варьирует в пределах от 1 до 12;
не может быть больше числа лигандов во внутренней сфере;
может быть больше числа лигандов во внутренней сфере.
9. Во внешней сфере комплексного соединения могут присутствовать:
нейтральные молекулы;
положительно заряженные ионы;
отрицательно заряженные ионы;
только положительно заряженные ионы.
10. Заряд внешней координационной сферы:
имеет тот же знак, что и заряд комплексного иона;
совпадает с зарядом внутренней сферы как по знаку, так и по абсолютной величине;
совпадает с зарядом внутренней сферы по абсолютной величине, но противоположен по знаку;
всегда равен нулю.
11. Заряд внутренней координационной сферы:
всегда равен нулю;
может быть равен нулю;
равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и лигандов;
по абсолютной величине всегда больше заряда внешней сферы.
12. Ионы внешней сферы:
непосредственно связаны с комплексообразователем;
непосредственно не связаны с комплексообразователем;
образуют с комплексообразователем координационные связи;
связаны с внутренней сферой за счет электростатического взаимодействия.
13. Катионными комплексами являются:
Na[Al(OH)4];
K3[Fe(CN)6];
[Co(NH3)6]Cl3;
[Co(NH3)3(NO2)2].
14. Анионными комплексами являются:
Na3[Al(OH)6];
[Ag(NH3)2]Cl;
K4[Fe(CN)6];
Na2[Cu(OH)4].
15. Нейтральными комплексами являются:
[Fe(H2O)6]Cl3;
[Fe(CO)5];
[Fe(NH3)4Cl2]Cl;
Na2[Zn(OH)4].
16. Аквакомплексами являются:
[Co(H2O)6]SO4;
Na2[Zn(OH)4];
Na[AlH4];
NaAlO2.
17. Гидроксокомплексами являются:
Li[BH4];
Na3[Al(OH)6];
[Cu(H2O)4]Cl2;
[Ag(NH3)2]Cl.
18. Ацидокомплексами являются:
K4[Fe(CN)6];
[Cu(NH3)4]Cl2;
Na3[Fe(C2O4)3];
K3[Co(NO2)6].
19. Аммиакатами являются комплексы:
Na3[Co(NO2)6];
K[Ag(CN)2];
[Cu(NH3)4]Cl2;
Na2[Cu(OH)4].
20. Смешанными комплексами являются:
Na[Co(NH3)4Cl2];
Na[Al(OH)4(H2O)2];
[Ag(NH3)2]Cl;
Na3[Fe(CN)6].
21. Комплексное соединение Na3[Al(OH)6] является:
одноядерным;
анионным;
гидроксокомплексом;
катионным.
22. Комплексное соединение [Cu(NH3)2]SO4 является:
многоядерным;
аммиакатом;
катионным;
нейтральным.
23. Комплексное соединение [Fe(CO)5] является:
одноядерным;
нейтральным;
катионным;
анионным.
24. Комплексное соединение Na[Al(H2O)2(OH)4] является:
многоядерным;
комплексом смешанного типа;
ацидокомплексом;
анионным.
25. Комплексное соединение [Fe(H2O)6]SO4 является:
одноядерным;
гидроксокомплексом;
аквакомплексом;
катионным.
26. Укажите правильное название комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl :
диаминоаргентата (I) хлорид;
хлорид диаммиакат серебра (I);
хлорид диамминсеребра (I);
хлородиамминоаргентат (I).
27. Укажите правильное название комплексного соединения
K4[Fe(CN)6] :
тетракалийгексацианид железа (II);
гексацианоферрат (II) калия;
гексацианидожелеза (II) калий;
гексацианидоферрат (II) калия.
28. Укажите правильное название комплексного соединения
Na[Cr(H2O)3F2] :
триаквадифторохромат(III) натрия;
дифторотриаквахромат (III) натрия;
дифторотригидроксохромат (III) натрия;
тригидроксодифторонатрийхромат (III).
29. Укажите правильное название комплексного соединения
[Co(NH3)3Cl3] :
трихлоротриамминкобальт;
триамминотрихлорокобальтат;
трихлоротриаммиакат кобальта;
трихлоридтриамминокобальт.
30. Укажите правильное название комплексного соединения
[Al(H2O)5OH]SO4
гидридопентааквасульфат алюминия;
сульфат пентааквагидридоалюмината;
сульфат гидроксопентаакваалюминия;
пентааквагидроксоалюмината сульфат.
Ответы.
Комплексные соединения.
в; г
б
а
а; г
г
в; г
б; г
б; г
б; в
в
б; в
б; г
в
а; в; г
б
а
б
а; в; г
в
а; б
а; б; в
б; в
а; б
б; г
а; в; г
в
б
б
а
в