- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Методические указания к занятию № 16.
Тема: Устойчивость и коагуляция золей.
Цель: Сформировать знания о факторах устойчивости золей, а также о механизме коагулирующего действия электролитов.
Исходный уровень:
Понятие о коллоидных растворах, молекулярно-кинетических свойствах коллоидных систем.
Вопросы для обсуждения:
Коагуляция золей. Виды устойчивости золей. Факторы устойчивости.
Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека.
Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
Чередование зон коагуляции. Явление перезарядки золей.
Коагуляция коллоидов смесями электролитов. Взаимная коагуляция золей.
Кинетика коагуляции.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 256-268.
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия.
Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 256-268.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., 1975 С. 179-187.
Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.
Метод основан на нахождении наименьшего количества электролита, вызывающего явную коагуляцию 1-го литра золя.
Порог коагуляции вычисляется по формуле:
С пор. = 100 • С эл. • V эл. и выражается в ммоль/литр.
Если, например, для коагуляции 10 мл золя гидроксида железа израсходовали 2 мл 0,01 М K2SO4 , то
С пор.= 100 • 0,01 • 2 = 2 ммоль/литр
Порог коагуляции зависит от природы электролита и от степени окисления коагулирующего иона. Величина обратная порогу коагуляции - коагулирующая способность. Чем ниже порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность.
Ход работы: в 8 пробирок (по 4 для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроксида железа и указанное в таблице 1 количество мл воды, а также раствора электролита.
Таблица 1
№№ п/п |
Золь |
Вода |
Электро- лит |
Коагуляция |
Порог Коагуляции (ммоль/л) |
Коагулирую щая способность Р= 1/С пор. |
|
K2SO4 |
K3IFe(CN)6 |
||||||
1 |
5 |
4,5 |
0,5 |
|
|
K2SO4 = |
K2SO4 = |
2 |
5 |
4,0 |
1,0 |
|
|
||
3 |
5 |
3,0 |
2,0 |
|
|
K3IFe(CN)6= |
K3IFe(CN)6= |
4 |
5 |
1,0 |
4,0 |
|
|
||
Содержимое пробирок перемешивают. Через 15 мин. наблюдают в каких пробирках произошла явная коагуляция золя и отмечают знаком “+”, а отсутствие коагуляции - знаком “-” (в таблице 1 для соответствующих электролитов).
Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность каждого электролита, результаты занести в таблицу 1.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В выводе указать коагулирующие ионы, от чего зависит их коагулирующая способность.
Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________