- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Биологическая роль элементов ivа группы
Углерод относится к важнейшим биогенным элементам. Он составляет основу жизни на Земле, входя в состав молекул огромного числа органических соединений (аминокислот, белков, углеводов, липидов, витаминов, гормонов и т.д.), из которых построены клетки и ткани растений, животных и человека. Неорганические соединения углерода (СО2, соли угольной кислоты) присутствуют в биологических жидкостях организма человека, участвуя в поддержании на постоянном уровне величины их рН, осмотического давления.
Некоторые соли угольной кислоты используются в медицине в качестве лекарственных препаратов.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода) применяют наряду с MgCO3 при повышенной кислотности желудочного сока (изжоге). Водный 2% раствор NaHCO3 используют для промывания слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей при попадании на них кислот. Карбонат магния назначают как легкое слабительное. Карбонат кальция CaCO3 применяют при нарушении кальциевого обмена, отравлении кислотами, поносе.
Кремний является микроэлементом. Он накапливается в волосах, печени, надпочечниках, хрусталике. Поступает в организм вместе с пищей и, частично, с вдыхаемым воздухом.
Вопрос о биологической роли кремния до конца не изучен. Данный элемент необходим для придания прочности и эластичности эпителиальной и соединительной тканям.
Основным соединением кремния является кремнезем (SiO2), который сам по себе не ядовит. Токсически действует на организм человека только в виде пыли, попадающей в легкие при вдыхании, вызывая тяжелое заболевание – силикоз.
Германий, олово и свинец относятся к ультрамикроэлементам и в организме присутствуют в примесных количествах. Германий и олово в тканях и органах не накапливаются. Сведений об их эссенциальности (биологической значимости) в литературе нет.
Свинец (в отличие от предыдущих элементов), являясь хорошим комплексообразователем, способен накапливаться в организме и крайне токсичен. Поражает кроветровные органы, подавляет синтез глобина и гемма, снижает продолжительность жизни эритроцитов, вызывает изменения в нервной системе, нарушает функции почек. Ионы Pb2+ образуют очень прочные комплексы с группами –SH, входящими в состав активных центров многих ферментов, и тем самым снижают их активность.
В окружающей среде свинец накапливается в результате хозяйственной деятельности человека. Он присутствует в сточных водах, атмосферных выбросах многих производств, выхлопных газах автомобилей. Из почвы и воды его могут аккумулировать растения и животные.
Применение соединений свинца в медицине ограничено. Ацетат свинца Pb(CH3COO)2 3H2O применяется наружно в виде раствора для примочек. Оксид свинца PbO входит в состав пластырей с антисептическим действием.
Общая характеристика металлов
Металлы составляют самую обширную группу химических элементов. В периодической системе (полудлинный вариант) они расположены левее и ниже диагонали, проведенной от бора к астату.
Элементы, расположенные на данной диагонали: B, Si, As, Te, At – относятся к неметаллам, но могут проявлять и некоторые характерные металлические свойства, т.е. в своем поведении они проявляют определенную двойственность.
Аналогично, определенными свойствами неметаллов могут обладать и металлы, расположенные в непосредственной близости от диагонали: Be, Ge, Sb, Po. Эти элементы часто называют полуметаллами. Их наличие подчеркивает тот факт, что резкой грани между металлами и неметаллами не существует.
К металлам относятся почти все s-элементы (за исключением Н и Не), около трети р-элементов и все d- и f-элементы.
Металлы имеют определенное сходство в строении внешнего электронного слоя своих атомов. Как правило, на нем находится от 1 до 3 электронов и много свободных орбиталей. Исключение составляют Sn и Pb (4 электрона); Sb и Bi (5 электронов); Po (6 электронов).
Эти электроны слабо связаны с ядром, поэтому атомы металлов имеют меньшее значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, чем атомы неметаллов.
В связи с этим в химических реакциях с неметаллами металлы всегда выступают в роли восстановителя, отдают с внешнего слоя свои электроны и проявляют положительную степень окисления.
Me0 – nē = Men+
Чем легче атом металла отдает свои валентные электроны, тем более сильным восстановителем он является. Если расположить в ряд металлы в порядке уменьшения их восстановительной способности в водных растворах, то мы получим так называемый ряд металлов или электрохимический ряд напряжений металлов.
Среди металлов часто выделяют определенные группы элементов, объединенные одним или несколькими общими свойствами. Так, например, различают щелочные (металлы IА группы) и щелочноземельные (некоторые металлы IIА группы: Ca, Ba, Sr, Ra) металлы, гидроксиды которых растворимы в Н2О.
Существует достаточно большая группа переходных металлов. К ним относятся все d- и f-элементы. Общим свойством всех этих металлов является то, что у них достраивается электронами не внешний слой, а предвнешний (у d-элементов) или третий снаружи (у f-элементов). Переходные металлы занимают промежуточное положение между s- и р-элементами, обладая в той или иной мере свойствами и одних, и других.
В технике распространено деление металлов на черные и цветные. К черным относят железо и сплавы на его основе: чугун, различные сорта стали и др.). К цветным относят все остальные металлы и сплавы.
Среди цветных металлов выделяют группу благородных металлов: Au, Pt, Ag, Ru, Pd, Os, Ir – подчеркивая этим их химическую инертность, устойчивость к действию кислорода воздуха, кислот и щелочей.
В земной коре металлы содержатся в разных количествах. Наиболее распространенными среди металлов являются алюминий, железо, кальций, натрий, калий и магний. Их массовые доли равны, соответственно, 8,8%, 4,65%, 3,38%, 2,64%, 2,41% и 2,35%.
Металлы, массовая доля которых в земной коре составляет менее 0,01%, называют редкими. К числу редких металлов относятся, например, лантаниды.
Если металл не образует в земной коре месторождений собственных руд, а встречается в качестве примеси с другими элементами, то его относят к рассеянным элементам. Такими являются следующие металлы: Sc, Ga, In, Tl, Hf.