Методические указания к занятию № 12.

Тема: Равновесные электродные процессы. Измерение редокс-потенциала.

Цель: Сформировать знания о механизмах возникновения редокс-потенциалов как основы биоэлектрических явлений, обеспечивающих процессы жизнедеятельности. Освоить метод определения окислительно-восстановительного потенциала.

Исходный уровень:

1. Понятие об электролитической диссоциации, электролитах, неэлектролитах.

2. Электродные потенциалы, механизм их возникновения, вычисление.

Вопросы для обсуждения:

1. Окислительно-восстановительные потенциалы, механизм их возникновения, вычисление.

2. Биологическое значение редокс-потенциалов.

3. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 322-327, 332-337

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая

химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 322-327, 332-337

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. шк., 1975, с-59-75.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С. 231-241.

5. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа: Измерение окислительно-восстановительных потенциалов.

Метод основан на измерении ЭДС цепи, состоящей из платинового (индифферентного) и хлорсеребряного (вспомогательного) электродов, погруженных в редокс-систему Fe²⁺/Fe³⁺.

Ход работы:

1. Работу выполняют на приборе рН-121. Включить в сеть и прогреть не менее 25 минут (используют платиновый и хлорсеребряный электроды).

2. Измерить ЭДС последовательно для пяти редокс-систем, составленных по следующей прописи (таблица 1).

Таблица 1

№ п/п	% окисленной формы	объем в мл 0.1М К3Fe(CN)6	объем в мл 0.1М К4Fe(CN)6
1	0	0	20
2	25	5	15
3	50	10	10
4	75	15	5
5	100	20	0

Исследуемые смеси готовят в стаканчике емкостью 50 мл, отмеряют нужные объемы растворов бюреткой и измеряют ЭДС в милливольтах.

Полученные данные заносят в таблицу 2.

Таблица 2

№ п/п	% окисленной формы	ЭДС	е о-в, мВ
			измеренное	теоретическое
1	0
2	25
3	50
4	75
5	100

3. Рассчитывают значение окислительно-восстановительного потенциала. Потенциал, приобретаемый индифферентным (платиновым) электродом, погруженный в редокс-систему и зависящий от положения равновесия в этой системе называется окислительно-восстановительным (о-в) или редокс-потенциалом. Поскольку ЭДС = е(о-в) – е(всп.), где е(всп.) - потенциал вспомогательного (хлорсеребряного) электрода, равный при 25⁰С 222 мВ, то е(о-в) = е (всп.) + ЭДС.

4. Рассчитывают теоретическое значение редокс-потенциала для 2,3 и 4 редокс-систем по уравнению Петерса:

е(о-в) = е₀ + 0,059 · Ig окисл. ф.

n восст. ф.

5. Все полученные данные заносят в таблицу 2.

6. Вычислив значение редокс-потенциала, измеренное для каждой системы, строят график зависимости величины редокс-потенциала от соотношения компонентов, откладывая на оси абсцисс % содержание окисленной формы, а на оси ординат - соответствующее значение редокс-потенциала.

7. На основании полученных данных сделать вывод, как зависит редокс-потенциал от величины отношения концентраций окисленной и восстановительной форм.

Вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________