- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Общая харатеристика d-элементов
Элементы, атомы которых достраивают электронами d-подуровень предвнешнего слоя, называются переходными или d-элементами. Они занимают промежуточное положение между s-элементами (являющимися типичными металлами) и р-элементами (большинство из которых принадлежит к неметаллам). В связи с этим d-элементы в своих соединениях часто проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.
В таблице Д.И. Менделеева d-элементы расположены в В группах и присутствуют только в больших периодах. Все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. Но в отличие от металлов IА и IIА групп для d-элементов валентными являются не только электроны внешнего слоя, расположенные на s-подуровне, но и неспаренные электроны d-подуровня предвнешнего слоя. Поэтому они, как и р-элементы, в соединениях могут проявлять несколько значений валентности или степени окисления (в зависимости от числа электронов, принимающих участие в образовании связей). Причем с увеличением номера группы от I до VII количество возможных значений степени окисления атомов d-элементов в соединениях возрастает. Величина же высшей степени окисления при этом совпадает с номером группы, в которой d-элементы находятся в таблице Д.И. Менделеева.
Например, ванадий находится в VВ группе.
V
На внешнем слое его атома находятся 2 s-электрона, которые легко распариваются при возбуждении. За счет их V будет проявлять степень окисления +2, но у ванадия валентными будут и неспаренные электроны, расположенные на 3d-подуровне. С учетом их V может проявлять степень окисления +3, +4 и +5 (в зависимости от количества d-электронов, участвующих вместе с s-электронами в образовании связей).
Марганец находится в VIIB группе.
Mn
У его атомов на внешнем слое находятся 2 s-электрона. За счет их в возбужденном состоянии Mn может проявлять степень окисления +2. Кроме того, он может проявлять степень окисления +3, +4, +5, +6 и +7 (в зависимости от числа d-электронов, принимающих участие в образовании связей).
Элементы IВ группы, кроме степени окисления +1, могут проявлять и более высокие значения степени окисления: +2 (Cu) или +3 (Au). Из элементов VIIIВ группы максимальную степень окисления +8 могут проявлять только Fe, Ru и Os. У остальных она ниже, чем +8.
С повышением степени окисления d-элементов основные свойства их соединений уменьшаются, а кислотные свойства, наоборот, возрастают.
Соединения (оксиды, гидроксиды), в которых d-элементы находятся в своей низшей степени окисления (+1 или +2), как правило, обладают основными свойствами. Если степень окисления d-элемента в соединении (оксиде, гидроксиде) равна +3 или +4, то ему присущи амфотерные свойства. И, наконец, соединения, в которых d-элементы проявляют свою высшую степень окисления (от +5 и выше), обладают кислотными свойствами.
Чем выше степень окисления d-элемента в соединении, тем в большей мере присущи ему окислительные свойства.
Характерной особенностью d-элементов является их сильновыраженная способность к образованию комплексных ионов. Многие соединения d-элементов имеют характерную окраску и проявляют (наряду с простыми веществами) каталитическую активность.
Простые вещества, которые образуют d-элементы, обладают более высокими температурами плавления и имеют большую плотность, чем металлы, образованные s-элементами. Это объясняется тем, что в образовании металлической связи у d-элементов принимают участие не только электроны внешнего слоя (один или два), но и неспаренные электроны с d-подуровня предвнешнего слоя. В результате металлическая связь становится более прочной.
Металлы, образованные d-элементами, являются лучшими проводниками электрического тока, чем щелочные и щелочноземельные металлы. Особенно это характерно для тех металлов, атомы которых имеют только один внешний s-электрон и полузаполненный (Cr, Mo) или заполненный (Cu, Ag, Au) d-подуровень предвнешнего слоя.
Биологическая роль d-элементов рассмотрена нами в главе «Комплексные соединения».