Министерство здравоохранения Республики Беларусь

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра общей и биоорганической химии

В.В. Болтромеюк

Л.В. Добрынина

А.К. Волкович

ПРАКТИКУМ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

для студентов лечебного, педиатрического, медико-психологического факультетов

Гродно 2012

УДК

ББК

Рекомендовано Центральным научно-методическим советом УО «ГрГМУ» (протокол № 7 от 26.06.2012 г.).

Авторы: зав. каф. общей и биоорганичесокой химии,

к.х.н. В.В Болтромеюк;

преподаватель каф. общей и биоорганичесокой химии

Л.В. Добрынина;

преподаватель каф. общей и биоорганичесокой химии

А.К. Волкович.

Рецензент: декан ф-та биологии и экологии, проф. каф. химии и химической технологии УО «ГрГУ им. Я. Купалы»

д.х.н. В.Н. Бурдь.

Болтромеюк В.В.

Практикум по общей химии для студентов лечебного, педиатрического, медико-психологического факультетов./ В.В Болтромеюк, Л.В. Добрынина, А.К. Волкович. - Гродно: ГрГМУ, 2012.- 337 с.

Практикум содержит подробные указания по правилам работы с химической посудой, реактивами и приборами, перечень требований по технике безопасности, правила оформления лабораторных работ, теоретические основы количественного анализа.

В предлагаемом издании указаны все темы практических занятий, лабораторные работы, исходный теоретический уровень, которым должен владеть студент перед началом изучения каждой темы, вопросы теоретических разделов, включающие профильные вопросы для каждого факультета, вопросы, задачи и тестовые задания для самоконтроля, рекомендуемую учебную литературу.

В практикуме указаны темы КСР для студентов, приведен перечень вопросов по каждой из них и тестовые задания для самоконтроля, а также перечислены экзаменационные вопросы по общей химии.

Ответственный за выпуск: первый проректор, доцент В.В.Воробьев

Оглавление

Введение. 8

Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа. 9

Методические указания 9

к занятию № 1. 9

Тема: Вводное занятие. 9

Методические указания 20

к занятию № 2. 20

Тема: Химический эквивалент. Закон эквивалентов. 20

Молярная масса эквивалентов вещества 25

Химическое количество эквивалентов вещества 25

Молярная концентрация эквивалентов вещества 26

Закон эквивалентов 27

Дата ________ Подпись преподавателя_______________ 30

Методические указания 31

к занятию № 3 31

Тема: Основы титриметрического анализа. 31

Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии 36

Способы титрования 37

Способы приготовления рабочих растворов 39

Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений 41

Проведение титрования 49

Методические указания 53

к занятию № 4 53

Тема: Кислотно-основное титрование. 53

Общая характеристика метода 54

Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы 56

Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании 60

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей 65

Применение кислотно-основного титрования 68

Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл 70

Методические указания 72

к занятию № 5 72

Тема: Редоксиметрия. 72

Общая характеристика и классификация методов 73

Кривые титрования в редоксиметрии 74

Способы определения точки эквивалентности 76

Перманганатометрия 78

Иодометрия 81

Расчет: вычисляют средний объем (V) KMnO_4,, пошедший на титрование с точностью до сотых 85

86

Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия. 87

г) одинаковые количества химических эквивалентов исходных веществ. 91

Учение о растворах. 100

Методические указания 100

к занятию № 6 100

Тема: Коллигативные свойства растворов. 100

Методические указания 104

к занятию № 7. 104

Тема: Равновесные биохимические процессы. Буферные растворы. 104

Буферная емкость по кислоте 107

Буферная емкость по щелочи 107

107

Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы. 108

Методические указания 135

к занятию № 8. 135

Тема: Равновесие в растворах комплексных соединений. 135

Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов. 136

Тесты к теме: Комплексные соединения. 138

Химическая кинетика и катализ. 142

Методические указания 142

к занятию № 9. 142

Тема: Основы химической кинетики. 142

Тесты к теме: Скорость химических реакций. 146

Методические указания 157

к занятию № 10. 157

Тема: Катализ. Химическое равновесие. 157

Тесты к теме: Катализ. 160

Электрохимия. 164

Методические указания 164

к занятию № 11. 164

Тема: Равновесные электродные процессы. Потенциометрия. 164

Методические указания 168

к занятию № 12. 168

Тема: Равновесные электродные процессы. Измерение редокс-потенциала. 168

Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов. 172

Поверхностные явления. 189

Методические указания 189

к занятию № 13. 189

Тема: Физическая химия поверхностных явлений. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. 189

Методические указания 191

к занятию № 14. 191

Тема: Физическая химия поверхностных явлений. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. 191

Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция. 196

Физическая химия дисперсных систем. 211

Методические указания 211

к занятию № 15. 211

Тема: Физико-химия дисперсных систем. Свойства коллоидных растворов. 211

Методические указания 215

к занятию № 16. 215

Тема: Устойчивость и коагуляция золей. 215

Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы. 218

Методические указания 237

к занятию № 17. 237

Тема: Физико-химия растворов биополимеров. Защитное действие ВМС. 237

Тесты к теме: Растворы биополимеров. 240

16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241

1) 291600; 241

2) 302500; 241

3) 324000; 241

4) 342500. 241

Химия биогенных элементов. 249

Методические указания 249

к занятию № 18. 249

Тема: Групповые и характерные реакции катионов важнейших биогенных элементов. 249

Общая характеристика биогенных элементов 250

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГРУПП ЭЛЕМЕНТОВ 256

Общая характеристика неметаллов 256

Общая характеристика элементов VIIА группы 258

Нахождение в природе 258

Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства 259

Биологическая роль элементов VIIА группы 264

Общая характеристика элементов VIА группы 266

Нахождение в природе 266

Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов 266

Биологическая роль элементов VIА группы 269

Общая характеристика элементов VA группы 271

Нахождение в природе 271

Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов 271

Биологическая роль элементов VА группы 275

Общая харатеристика элементов IVА группы 277

Нахождение в природе 277

Физические и химические свойства элементов IVA группы 277

Биологическая роль элементов IVА группы 281

Общая характеристика металлов 282

Общая характеристика элементов IIIA группы 284

Нахождение в природе 284

Строение атомов, физические и химические свойства элементов IIIA группы 284

Биологическая роль элементов IIIA группы 288

Общая характеристика элементов IIА группы 289

Нахождение в природе 289

Общая характеристика элементов IIА группы на основании строения их атомов и положения в таблице Д.И. Менделеева 290

Биологическая роль элементов IIА группы 292

Общая харатеристика элементов IА группы 294

Нахождение в природе 294

Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице Д.И. Менделеева 296

Физические свойства простых веществ 296

Биологическая роль элементов IА группы 297

Общая харатеристика d-элементов 298

Контролируемая самостоятельная работа студентов. 304

1. Химическая термодинамика. 304

2. Строение атома, химическая связь. 304

Тесты по темам КСР. 305

Химическая термодинамика. 305

Строение атома. Химическая связь. 319

ВОПРОСЫ 336

Введение.

Настоящий практикум по общей химии составлен в соответствии с типовыми учебными программами по Общей химии для специальностей 1-79 01 01 Лечебное дело, 1-79 01 02 Педиатрия, 1-79 01 05 Медико-психологическое дело, утвержденными Министерством образования Республики Беларусь в 2008 г, и учебными программами по этим же специальностям, утвержденными Центральным научно-методическим советом УО ГрГМУ.

Практикум содержит подробные указания по правилам работы с химической посудой, реактивами и приборами, перечень требований по технике безопасности, правила оформления лабораторных работ, теоретические основы количественного анализа.

В предлагаемом издании указаны все темы практических занятий, лабораторные работы, исходный теоретический уровень, которым должен владеть студент перед началом изучения каждой темы, вопросы теоретических разделов, включающие профильные вопросы для каждого факультета, вопросы, задачи и тестовые задания для самоконтроля, рекомендуемую учебную литературу.

В практикуме указаны темы КСР для студентов, приведен перечень вопросов по каждой из них и тестовые задания для самоконтроля, а также перечислены экзаменационные вопросы по общей химии.

Практикум позволит студентам успешно овладеть программными знаниями по общей химии, необходимыми в практической деятельности будущего врача.

Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа.

Методические указания

к занятию № 1.