- •Повторення основних питань курсу хімія
- •Валентність атомів деяких елементів у сполуках
- •Класифікація неорганічних сполук Оксиди
- •Класифікація
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Кислоти
- •За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Класифікація
- •Середні солі Добування
- •Хімічні властивості
- •Окисно-відновні реакції
- •Неметали та їх сполуки
- •Взаємодія неметалів з металами:
- •2. Взаємодія неметалів із неметалами.
- •Добування кисню:
- •Властивості кисню й озону
- •Сульфур
- •Алотропні видозміни Карбону
- •Вуглець
- •Нітроген
- •Сполуки неметалічних елементів ізГідрогеном
- •Хлороводень і хлороводнева кислота
- •Амоніак
- •Солі амонію
- •Виділення амоніаку – характерна ознак для розпізнавання солей амонію.
- •Розв’язування розрахункових задач на надлишок та вихід продукту.
- •1.Розвязування задач на визначення масової частки, об’єму та кількості речовини.
- •Самостійна робота:
- •Розв’язування задач на надлишок
- •Розв’язування задач на вихід продукту реакції
- •Оксиди неметалічних елементів. Оксиди Сульфуру
- •Оксиди Нітрогену
- •Хімічні властивості.
- •Оксиди Фосфору
- •Оксиди Карбону
- •Оксиди силіцію
- •Сульфатна кислота
- •Розбавлена сульфатна кислота
- •Концентрована сульфатна кислота
- •Добування і застосування сульфатної кислоти
- •Сульфати
- •Нітратна та ортофосфатна кислота
- •Мінеральні добрива
- •Карбонатна і силікатна кислота
- •Кристалічні гратки металів
- •Загальні фізичні властивості металів
- •Хімічні властивості металів.
- •Фізичні властивості лужних металів
- •Хімічні властивості лужних металів
- •Добування лужних металів
- •Оксиди лужних металів
- •Застосування оксидів лужних металів.
- •Гідроксиди лужних металів
- •Лужно-земельні метали
- •Кальцій
- •Кальцій оксид
- •Кальцій гідроксид
- •Алюміній
- •Алюміній оксид
- •Алюміній гідроксид
- •Солі Алюмінію
- •Оксиди і гідроксиди Феруму
- •Сполуки Феруму(ііі).
- •Органічна хімія
- •Отримання алкенів
- •Отримання алкінів
- •Отримання і хімічні властивості ароматичних вуглеводнів
- •Розв'язування задач на виведення молекулярної формули речовини.
- •Оксигеновмісні органічні сполуки
- •Альдегіди і карбонові кислоти
- •Естери і жири
- •Отримання і хімічні властивості жирів
- •Вуглеводи
- •Глюкоза
- •Сахароза
- •Крохмаль і целюлоза
- •Характеристики амінів
- •Амінокислоти
- •Реакції амінокислот
- •Загальні правила роботи і техніка безпеки в хімічній лабораторії
Окисно-відновні реакції
Реакції, що протікають зі зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними. Класифікація окисно-відновних реакцій:
* Міжмолекулярні - реакції, в яких елемент окисник і елемент відновник входять до складу різних молекул
* Внутрішньомолекулярні - реакції, в яких елемент окисник і елемент відновник входять до однієї і тієї ж молекули
* Реакції дисмутації - один і той же елемент відіграє і роль окисника, і роль відновника
*Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних?
а) KCl+H2SO4 = K2SO4+2HCl б) H2SO4+Br2+H2O = H2SO4+2HBr в) NH4NO3+KOH = KNO3+NH3+H2O г) As2S3+HNO3 = H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O
*Вказати окисник, відновник, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
Сl2 + Н2S + Н2О = НСl + Н2SO4 К2SO3 + КМnO4 + Н2SO4 = К2SO4 + МnSO4 + Н2О К2SO3 + КМnO4 + Н2О = К2SO4 + МnO2 + KОН Mg + H2SO4 = MgSO4 + S + Н2О К2SO3 + КМnO4 + KОH = К2SO4 + K2МnO4 + Н2О Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + Н2О K2Сr2O7 + Н2S + Н2SO4 = Cr2(SO4)3+ S + К2SO4 P + HNO3 = Н3PO4 + NO2 + Н2О
Неметали та їх сполуки
Серед усіх хімічних елементів періодичної системи-22 припадає на неметали.
*Запишіть електронні формули такихелементів:Карбону,Сульфуру,Оксигену,Фосфору,Нітрогену, Силіцію.Визначте можливі ступені окиснення кожного з них.
Загальні фізичні властивості неметалів.
За нормальних умов неметали водень Н2, фтор F2, хлор Cl2,кисень O2, озон О3, азот N2 та інертнігази (гелій He, неон Ne, аргон Ar,криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn) перебувають у газоподібному агрегатному стані, бром Вr2 — рідина, а рештанеметалів — тверді речовини.Неметали відрізняються за кольором. Так, водень, кисень, азот —безбарвні гази; фтор — блідо_жовтий, а хлор —жовтозелений отруйний газ з різким
специфічним запахом; бром — темночервона рідина, жовто-бурі пари якоїмають різкий, подразливий запах, а припотраплянні на шкіру викликаютьсильні опіки. Фосфор червоний — тверда речовина червоного кольору, фосфорбілий — тверда речовина білого кольору. Сірка — тверда речовинажовтого кольору. Йод — тверда чорно-фіолетова речовина з металічним блиском.
Оскільки неметали мають різні агрегатні стани, то й температури їх плавлення та кипіння перебувають у широких межах. Газоподібні неметали (водень, кисень, азот) за нормальних умов киплятьпри низьких температурах (майже –200 °С). Тверда речовина йод при нагріванні сублімується — відразу переходить із твердогостану в газоподібний. Для того щоб розплавити сірку, достатньотемператури спиртівки чи сухого пального, тоді як одна з алотропних видозмін Карбону — алмаз — має температуру плавлення понад +3000 °С.
Більшість неметалів не проводять електричний струм, тобто єдіелектриками. Кремній — напівпровідник, а графіт — провідникелектричного струму. Неметали погано проводять тепло, крихкі,розчинність у воді не є їхньою характерною загальною властивістю.Проте багато з них добре розчинні в органічних розчинниках. Найкращу розчинність у воді мають галогени. Розчин брому у воді відомий вам під назвою бромна вода.Чимало газоподібних неметалів легші за повітря.Окрім Оксигену й Карбону, алотропні видозміни мають й інші неметалічні хімічні елементи, зокрема Фосфор і Сульфур.
Основні хімічні властивості неметалів.
Неметали, за виняткомінертних (благородних) газів, є досить хімічно активними простими речовинами, що взаємодіють із металами, іншими неметалами,а деякі також зі складними речовинами (наприклад, горіння та хлорування метану СН4, горіння етанолу С2Н5ОН).
*напишіть рівняння відомих вам реакцій
Маючи на зовнішньому енергетичному рівні половину й більшеполовини електронів, аніж їх міститься на завершеному зовнішньому енергетичному рівні, атомам неметалічних елементів енергетично вигідніше приєднувати, а не віддавати електрони. Тому вреакціях із металами атоми неметалічних елементів приєднуютьелектрони, а в реакціях з неметалами утворюють спільні електронні пари. Дізнатися, до атома якого з двох неметалічних елементівзміщуються спільні електронні пари в молекулі, допомагає ряделектронегативності:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, H, P, As, B, Si
Електронегативність зменшується
Варто також пригадати, як змінюються неметалічні властивості
елементів, розташованих в одному періоді й одній підгрупі.
*як змінються хімічні властивості у групах і періодах
*охарактеризуйте хімічні елементи 4,5,6 і 7 груп ,головних підгруп