Оксиди неметалічних елементів. Оксиди Сульфуру

Сульфур(IV) оксид

Сульфур(VI) оксид

Молекулярна формула – SO₂ .

Структурна формула -

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками, що утворюють кут 120^O.

Ступінь окиснення Сульфуру +4: S⁺⁴O₂^-2

Молекулярна формула – SO₃.

Структурна формула

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками. Молекула має будову площинного трикутника з кутом між зв’язками 120^O.

Фізичні властивості.

Сульфур(IV) оксид, сульфур діоксид, - безбарвний газ із різким запахом, що викликає кашель, у 2,2 рази важчий за повітря, дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20^OC - 49 л оксиду).

Фізичні властивості.

Сульфур(VI) оксид, або сульфур триоксид, - безбарвна рідина з температурою кипіння 45^OC. За температури, нижчої від 17^OC, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, токсична, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки, руйнує органічні сполуки. Зберігають у запаяних скляних посудинах (ампулах).

Хімічні властивості

Поряд з „фізичним” розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія – приєднання молекул води (гідратація), внаслідок чого утворюється сульфітна кислота.

Водний розчин сульфур(IV) оксиду називається сульфітною кислотою, спрощена формула якої H₂SO₃.

Основна маса розчиненого сульфур(IV) оксиду перебуває в розчині у гідратованій формі: SO₂ nH₂O

1)невелика частка молекул розчиненого оксиду взаємодіє з водою за схемою:

2)Сульфур(IV) оксид - кислотний оксид. Він взаємодіє з основними оксидами і лугами:

3)За наявності каталізатора приєднує кисень:

4)За наявності сильних відновників виявляє властивості окисника:

Сульфур(IV) оксид вбиває мікроорганізми, з органічними фарбами утворює безбарвні сполуки

Хімічні властивості.

1)Сульфур(VI) оксид – на повітря димить, вбираючи вологу з повітря, бурхливо взаємодіє з водою:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2)Сульфур(VI) оксид розчиняється у концентрованій сульфатній кислоті з утворенням олеуму, формула якого

3)Виявляє загальні властивості, що характерні для кислотних оксидів:

4)Виявляє сильні окисні властивості, відновлюючись зазвичай до сульфур(IV) оксиду:

Добування.

У лабораторних умовах:

а) дією хлоридної або сульфатної кислоти на сульфіти:

б) взаємодією концентрованої сульфатної кислоти з міддю під час нагрівання;

У промисловості – прожарюванням цинк сульфіду:

або прожарюванням піриту (залізного колчедану), який можна розглядати як ферум(ІІ) сульфід, що містить вільну сірку 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

Добування.

У промисловості:

Використання.

для добування сульфатної кислоти; вибілювання соломи, вовни, шовку; як дезинфікуючий засіб.

Використання.

Використовують для добування сульфатної кислоти