Алюміній гідроксид

Алюміній гідроксид Al(OH)₃ - біла тверда речовина нерозчинна у воді, виявляє амфотерні властивості.

1)Свіжоосаджений алюміній гідроксид взаємодіє і з кислотами, і з лугами (сухий не взаємодіє):

Залежно від молярного співвідношення речовин, що реагують, утворюються або тетра-, або гексагідроксиалюмінат.

2)Під час сплавляння утворюються або мета-, або ортоалюмінат:

У лабораторних умовах алюміній гідроксид добувають дією розчинів лугів на розчини солей Алюмінію:

Солі Алюмінію

Солі Алюмінію та алюмінати у водних розчинах дуже гідролізують і перетворюються на основні:

або повністю гідролізують:

Тому у водних розчинах не утворюються ні карбонати, ні сульфіди, ні сульфіти Алюмінію:

*Здійснити претворення:

1)Алюміній оксид → алюміній сульфат → алюміній нітрат → алюміній гідроксид→гексаалюмінат натрію

2)Алюміній гідроксид→алюміній оксид→алюміній хлорид→алюміній гідроксид→тетраалюмінат калію

3)Алюміній→алюміній оксид→алюмінат натрію→алюміній сульфат→алюміній гідроксид

*2Al + 6HCl =

4Al + 3O₂ =

Al₂O₃ + 6HCl =

AlCl₃ + 3NaOH =

2Al(OH)₃ =

Ферум

*охарактеризуйте ферум за місцеросташуванням в ПС,напишіть електронну конфігурацію його атома

Найхарактерніші ступені окиснення +2 і +3 (відомі сполуки, де Ферум виявляє ступені окиснення, що дорінюють 0, +4, +6).

За поширенням у природі Ферум посідає четверте місце після Оксигену, Силіцію, Алюмінію. Трапляється у вигляді різних сполук: оксидів, сульфідів, силікатів та ін. У вільному стані – тільки в метеоритах.

Основні мінерали, що містять Ферум:

Фізіологічна дія. У рослин елемент Ферум входить до складу хлорофілу. В разі неcтачі Феруму рослини втрачають здатність асимілювати вуглекислий газ (карбон(IV) оксид). У тваринних організмах Ферум входить до складу гемоглобіну крові, який переносить кисень від органів дихання до різних тканин, а вуглекислий газ – від тканин до органів дихання. Ферум є складовою багатьох окисно-відновних ферментів, що забезпечують тканинне дихання. Сполуки Феруму накопичуються у печінці, кістковому мозку і селезінці. Ферум – необхідний елемент для кровотворення. В організмі людини міститься близько 3 г феруму.

Залізо

Проста речовина, що складається з елемента Феруму, називається залізо.

Фізичні властивості. Чисте залізо – сріблясто-білий блискучий метал, пластичний, відносно м’який, легко кується, прокатується, зварюється. Густина заліза = 7,87 г/см³ температура плавлення t_пл=1535^oС

Має здатність намагнічуватися.

*який тип зв’язку у заліза

Хімічні властивості.

Залізо належить до металів середньої хімічної активності.Можливі ступені окиснення +2 і +3.

1)взаємодіє з киснем:

2)під час нагрівання взаємодіє з іншими неметалами – хлором, сіркою, вуглецем, азотом:

*Напишіть рівняння реакції взаємодії заліза з сіркою,фосфором,азотом,вуглецем

3)у розжареному стані (понад 700^ОС) взаємодіє з водою (водяною парою):

4)корозія

На вологому повітрі та у воді, яка містить кисень, залізо зазнає корозії, воно іржавіє, вкриваючись жовто-бурою плівкою, яка переважно складається із ферум(ІІІ) гідроксиду, але плівка не захищає метал від подальшої корозії:

*Напишіть рівняння реакції ржавіння заліза,складіть схему електронного балансу,визначте окисник і відновник.

5)взаємодіє з хлоридною і розбавленою сульфатною кислотами:

*Напишіть рівняння реакції

-Концентрована (безводна) сульфатна кислота пасивує залізо, що дає змогу зберігати і перевозити її у залізних цистернах.

-Концентрована нітратна кислота також пасивує залізо.

6)Залізо відновлює менш активні метали з розчинів їхніх солей:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

7)у подрібненому вигляді залізо може взаємодіяти з концентрованим гарячим розчином лугу з утворенням комплексних гідроксисолей: