- •Повторення основних питань курсу хімія
- •Валентність атомів деяких елементів у сполуках
- •Класифікація неорганічних сполук Оксиди
- •Класифікація
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Кислоти
- •За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Класифікація
- •Середні солі Добування
- •Хімічні властивості
- •Окисно-відновні реакції
- •Неметали та їх сполуки
- •Взаємодія неметалів з металами:
- •2. Взаємодія неметалів із неметалами.
- •Добування кисню:
- •Властивості кисню й озону
- •Сульфур
- •Алотропні видозміни Карбону
- •Вуглець
- •Нітроген
- •Сполуки неметалічних елементів ізГідрогеном
- •Хлороводень і хлороводнева кислота
- •Амоніак
- •Солі амонію
- •Виділення амоніаку – характерна ознак для розпізнавання солей амонію.
- •Розв’язування розрахункових задач на надлишок та вихід продукту.
- •1.Розвязування задач на визначення масової частки, об’єму та кількості речовини.
- •Самостійна робота:
- •Розв’язування задач на надлишок
- •Розв’язування задач на вихід продукту реакції
- •Оксиди неметалічних елементів. Оксиди Сульфуру
- •Оксиди Нітрогену
- •Хімічні властивості.
- •Оксиди Фосфору
- •Оксиди Карбону
- •Оксиди силіцію
- •Сульфатна кислота
- •Розбавлена сульфатна кислота
- •Концентрована сульфатна кислота
- •Добування і застосування сульфатної кислоти
- •Сульфати
- •Нітратна та ортофосфатна кислота
- •Мінеральні добрива
- •Карбонатна і силікатна кислота
- •Кристалічні гратки металів
- •Загальні фізичні властивості металів
- •Хімічні властивості металів.
- •Фізичні властивості лужних металів
- •Хімічні властивості лужних металів
- •Добування лужних металів
- •Оксиди лужних металів
- •Застосування оксидів лужних металів.
- •Гідроксиди лужних металів
- •Лужно-земельні метали
- •Кальцій
- •Кальцій оксид
- •Кальцій гідроксид
- •Алюміній
- •Алюміній оксид
- •Алюміній гідроксид
- •Солі Алюмінію
- •Оксиди і гідроксиди Феруму
- •Сполуки Феруму(ііі).
- •Органічна хімія
- •Отримання алкенів
- •Отримання алкінів
- •Отримання і хімічні властивості ароматичних вуглеводнів
- •Розв'язування задач на виведення молекулярної формули речовини.
- •Оксигеновмісні органічні сполуки
- •Альдегіди і карбонові кислоти
- •Естери і жири
- •Отримання і хімічні властивості жирів
- •Вуглеводи
- •Глюкоза
- •Сахароза
- •Крохмаль і целюлоза
- •Характеристики амінів
- •Амінокислоти
- •Реакції амінокислот
- •Загальні правила роботи і техніка безпеки в хімічній лабораторії
Класифікація неорганічних сполук Оксиди
Оксиди–бінарні оксигеновмісні сполуки,в яких Оксиген проявляє негативний ступіньокиснення
Класифікація
Несолетворні:CO2,N2O,NOСолетворні:здатні утворювати солі
Основні |
Кислотні |
Амфотерні |
– це оксидиметалів,Nа2O,Сu |
– це оксидинеметалів, SO2, SO3 |
– це оксиди які, проявляють властивостіяк основних так і кислотних оксидів:Аl2O3,ZnO. |
Добування
1)Взаємодія простих і складних речовин с киснем:
2Mg + O2® 2MgO
S + O2® SO2
2CO + O2® 2CO2
CH4 + 2O2® CO2 + 2H2O
2)Розклад деяких речовин, які містять кисень (основ, кислот, солей) при нагріванні:
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
2Pb(NO3)2 –t°® 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –t°;H2SO4(конц.)® Mn2O7 + H2O
Хімічні властивості
Основні оксиди |
Кислотні оксиди |
|
|
Утворюється основа: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2 |
Утворюється кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 |
|
|
В реакції с кислотою утворюється сіль та вода MgO + H2SO4 –t°® MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –t°® CuCl2 + H2O |
В реакції с основою утворюється сіль та вода CO2 + Ba(OH)2®BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O |
Амфотерні оксиди взаємодіють: |
|
з кислотами як основні: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O |
с основами як кислотні: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O
|
|
|
Na2O + CO2® Na2CO3 |
|
|
|
3CuO + 2NH3® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO |
*Допишіть рівняння, розставте коефіцієнти.
a) Li20 + H2O → ...;ж)K2O + H2O → ...;
б) SO2 + H2O → ...;з) SO2+H2O → ...;
в) FeO + H2O → ...;і) Fe(OH)3 → ... + Н2O ;
г) Р2O6 + Н2O → ...;ї) ... → СO2 + Н2O ;
д) ВаО + Н2O → ...; и) … + Н2O→ Sr(ОН)2;
є) SiO2 + H2O → .....
*Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються між:
а) оксидом міді та оксидом вуглецю (IV); б) оксидом алюмінію та оксидом сірки (IV); в) оксидом натрію та оксидом фосфору (V); г) оксидом алюмінію та соляною кислотою.
*Які з перелічених оксидів взаємодіють між собою: оксид натрію, оксид цинку, оксид сірки (IV)?
*Які оксиди утворюють елементи: Са(ІІ), Al(III), Рb(V), Мn(VII), Сu(II), С(IV), Р(V). Визначити їх хімічний характер і написати графічні формули.
*За допомогою яких реагентів можна розрізнити оксид кальцію, оксид алюмінію, оксид фосфору(V). Напишіть рівняння і назвіть продукти реакцій.
*Які з перелічених оксидів будуть взаємодіяти з водою: CaO, SiO2, Р2O5, Мn2O7, К2О, FeО? Напишіть відповідні реакції і назвіть продукти.
Основи
Основи - це складні речовини, в яких атоми металів з’єднані з одною або декількома гідроксильними группами (з точки зору теорії електролітичної дисоціації, основи - складні речовини, при дисоціації яких в водному розчині утворюютьсяя катіони металу (або NH4+) і гідроксид - аніони OH-).
Класифікація
Розчинні в воді (луги) і нерозчинні, амфотерні основи (виявляють властивості слабких кислот).
Добування
-
Реакції активних металів ( лужних та лужно-земельних металів) з водою:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2
-
Взаємодія оксидів активних металів з водою:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
-
Електроліз водних розчинів солей
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2