Сульфур

Ступінь окиснення	-2	0	+2	+4	+6
Приклади

Алотропні видозміни Сульфуру. Природною алотропною видозміною Сульфуру є ромбічна сірка. Це лимонно-жовта, крихка, кристалічна речовина без запаху,

нерозчинна у воді. Назва пов’язана з тим, що її кристалимають форму октаедра зі зрізаними кутами .

Молекула такої сірки складається з 8 атомів Сульфуру(у рівняннях реакцій послуговуються записом одного атома S).При температурі +119,5 °С ромбічна сірка плавитьс й перетворюється на моноклінну сірку — майже білі кристалічні пластинки . Ця алотропна видозміна Сульфуру нестійка і вже при температурі +95,6 °Сзнову перетворюється на ромбічну сірку.Якщо доведену до кипіння сірку (температуракипіння +444,6 °С) вилити в холодну воду, то під впливом різкого перепаду температур вона перетвориться напластичну сірку .

Пластична сірка має жовто-коричневий колір, ріжеться ножем, гумоподібна й еластична (витягується в нитки). На повітрі вона за кількаднів знову стає ромбічною сіркою.

До досягнень сучасної хімії належить створеннякластерних частинок. Кластер у хімії — це складне об’єднання атомів чи молекул, яке є самостійною частинкою йнаділене певними властивостями. Кластерні частинки з60–70 атомів Карбону дістали назву фулерени і вуглецевінанотрубки . З їх відкриттям набули стрімкогорозвитку нанотехнології

У природі сірка трапляється у вільному стані (самородна сірка) і у вигляді різних мінералів:

Сульфідних Сульфатних FeS2 – залізний колчедан, пірит PbS – свинцевий блиск Cu2S – мідний блиск ZnS – цинкова обманка HgS – кіновар CaSO4 · 2H2O – гіпс Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль MgSO4· 7H2O – гірка сіль

Сірка входить до складу білків, тому без сірки неможливий розвиток рослин і тварин.

Фізичні властивості.

Сірка – тверда речовина жовтого кольору, не має металічного блиску, не проводить електричний струм, нерозчинна у воді, але розчиняється у сірковуглеці СS₂ та інших органічних розчинниках. За стандартних умов стійкішою є ромбічна модифікація.

Застосування сірки.

-виробництво сульфатної кислоти та сульфатів;

-добування барвників, гуми, чорного пороху, сірників, ліків;

-у сільському господарстві для боротьби зі шкідниками

Добування сірки:

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

2SO₂+4H₂S=6S+4H₂O

FeS₂=FeS₊S

Хімічні властивості сірки:

За високих температур сірка взаємодіє з усіма речовинами, за винятком азоту, золота і платини, виявляючи, залежно від умов властивості окисника чи відновника:

взаємодіє з металами з утворенням сульфідів:

взаємодіє з неметалами (за винятком азоту, йоду та інертних газів):

взаємодіє з окисниками і відновниками:

Карбон

Можливі ступені окиснення	- 4	0	+ 2	+ 4
Приклади

Відомо кілька алотропних модифікацій Карбону – алмаз, графіт, карбін, фулерен. Це тверді речовини з атомними кристалічними гратками, які різняться будовою кристалів і фізичними властивостями.