- •Повторення основних питань курсу хімія
- •Валентність атомів деяких елементів у сполуках
- •Класифікація неорганічних сполук Оксиди
- •Класифікація
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Кислоти
- •За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:
- •Добування
- •Хімічні властивості
- •Класифікація
- •Середні солі Добування
- •Хімічні властивості
- •Окисно-відновні реакції
- •Неметали та їх сполуки
- •Взаємодія неметалів з металами:
- •2. Взаємодія неметалів із неметалами.
- •Добування кисню:
- •Властивості кисню й озону
- •Сульфур
- •Алотропні видозміни Карбону
- •Вуглець
- •Нітроген
- •Сполуки неметалічних елементів ізГідрогеном
- •Хлороводень і хлороводнева кислота
- •Амоніак
- •Солі амонію
- •Виділення амоніаку – характерна ознак для розпізнавання солей амонію.
- •Розв’язування розрахункових задач на надлишок та вихід продукту.
- •1.Розвязування задач на визначення масової частки, об’єму та кількості речовини.
- •Самостійна робота:
- •Розв’язування задач на надлишок
- •Розв’язування задач на вихід продукту реакції
- •Оксиди неметалічних елементів. Оксиди Сульфуру
- •Оксиди Нітрогену
- •Хімічні властивості.
- •Оксиди Фосфору
- •Оксиди Карбону
- •Оксиди силіцію
- •Сульфатна кислота
- •Розбавлена сульфатна кислота
- •Концентрована сульфатна кислота
- •Добування і застосування сульфатної кислоти
- •Сульфати
- •Нітратна та ортофосфатна кислота
- •Мінеральні добрива
- •Карбонатна і силікатна кислота
- •Кристалічні гратки металів
- •Загальні фізичні властивості металів
- •Хімічні властивості металів.
- •Фізичні властивості лужних металів
- •Хімічні властивості лужних металів
- •Добування лужних металів
- •Оксиди лужних металів
- •Застосування оксидів лужних металів.
- •Гідроксиди лужних металів
- •Лужно-земельні метали
- •Кальцій
- •Кальцій оксид
- •Кальцій гідроксид
- •Алюміній
- •Алюміній оксид
- •Алюміній гідроксид
- •Солі Алюмінію
- •Оксиди і гідроксиди Феруму
- •Сполуки Феруму(ііі).
- •Органічна хімія
- •Отримання алкенів
- •Отримання алкінів
- •Отримання і хімічні властивості ароматичних вуглеводнів
- •Розв'язування задач на виведення молекулярної формули речовини.
- •Оксигеновмісні органічні сполуки
- •Альдегіди і карбонові кислоти
- •Естери і жири
- •Отримання і хімічні властивості жирів
- •Вуглеводи
- •Глюкоза
- •Сахароза
- •Крохмаль і целюлоза
- •Характеристики амінів
- •Амінокислоти
- •Реакції амінокислот
- •Загальні правила роботи і техніка безпеки в хімічній лабораторії
Класифікація
Середні. При дисоціації дають лише катіони металу (або NH4+)
Na2SO4« 2Na+ +SO42-
CaCl2« Ca2+ + 2Cl-
Кислі. При дисоціації дають катіони металу (NH4+), іони водню і аніони кислотного залишку.
NaHCO3« Na+ + HCO3-« Na+ + H+ + CO32-
Основні. При дисоціації дають катіони металу, гідроксид – іони ОН- і аніони кислотного залишку.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl-« Zn2+ + OH- + Cl-
Продукти неповного заміщення групи OH- відповідної основи на кислотний залишок.
Подвійні. При диссоціації дають два катіона та один аніон.
KAl(SO4)2« K+ + Al3+ + 2SO42-
Змішані. Утворенні одним катіоном і двома аніонами:
CaOCl2« Ca2+ + Cl- + OCl-
Комплексні. До складу входять складні катіони або аніони.
[Ag(NH3)2]Br « [Ag(NH3)2]+ + Br -
Na[Ag(CN)2] « Na+ + [Ag(CN)2]-
Середні солі Добування
Більшість способів добування солей мають в основі взаємодію речовин з протилежними властивостями:
-
металу с неметалом:
2Na + Cl2®
-
металу з кислотою:
Zn + 2HCl ®
-
металу з розчином солі менш активного металу
Fe + CuSO4®
-
основного оксиду з кислотним оксидом:
MgO + CO2®
-
основного оксиду з кислото
CuO + H2SO4 –t°®
-
основи з кислотним оксидом
Ba(OH)2 + CO2®
7)основи з кислотою:
Ca(OH)2 + 2HCl®
8)солі з кислотою:
MgCO3 + 2HCl ®
BaCl2 + H2SO4®
9)розчинуосновизрозчиномсолі:
Ba(OH)2 + Na2SO4®
10)розчинівдвохсолей
3CaCl2 + 2Na3PO4®
Хімічні властивості
-
Термічний розклад.
CaCO3®
2Cu(NO3)2® 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl ® NH3 + HCl
-
Гідроліз.
Al2S3 + 6H2O « 2Al(OH)3¯ + 3H2S
FeCl3 + H2O « Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O « NaHS +NaOH
-
Реакції обміну з кислотами, основами та іншими солями.
AgNO3 + HCl ®
Fe(NO3)3 + 3NaOH ®
CaCl2 + Na2SiO3®
Окисно-відновніреакції, обумовленнівластивостямикатіонаабоаніона.
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
*Які з речовин – SiО2, H2SО4 , NaOH, CuSО4 – будуть реагувати:
а) з лугами;
б) з нерозчинними основами; в) з розчинними солями;
г) з нерозчинними солями.
Напишіть рівняння хімічних реакцій
* Допишіть рівняння реакцій і поясніть, чому деякі з реакцій неможливі:
Cu + ZnS04=...
Zn + CuS04=...
СаС03 + НСl = ...
CaC03 + NaOH = ...
NaCl + AgNO3=...
BaS04 + KN03 = ....
* Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
Mg→ MgO→ MgCl2→ MgCО3→ Mg(NО3)2.
Електролітична дисоціація
Процес розпаду речовини на йони при розчиненні у воді або плавленн називають електролітичною дисоціацією.
Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм називають електролітами, а речовини, що не проводять струм ні в розчині ні в розплаві,— неелектролітами.
Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони гідрогену.
HCl = H+ + Cl-,
H2SO4 = H+ + НSO4-
HSO-4= H+ + SO42-
Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких як аніони утворюються тільки гідроксид-іони.
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH-
BaOH+ = Ba2+ + OH-
Солями називаються електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони і аніони кислотних залишків.
NaNO3 = Na+ NO3-
Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Реакції з утворенням води
КОН + НNO3 = KNO3 + H2O
K+ + OH- + H+ + NO3- ↔ K+ + NO3- + H2O
OH- + H+ ↔ H2O
Реакції з утворенням осаду
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- ↔ BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- ↔ BaSO4
Реакції з виділенням газу
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- ↔ 2Na+ + 2Cl- + H2S
2H++ S2- ↔ H2S
*Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, на пишіть молекулярне, повне та скорочені іонні рівняння:
1)AgN03 + AlCl3→2)KNO3+ NaCl →3)ВаС12 + Fe2(S04)3→
4)NaCl + K2S04 →5)Ca(N03)2 + KC1 →6)Ca(N03)2 + Na2C03→
7)Cu(N03)2 + Na2C03→8)Cu(N03)2 + NaCl →9)Cu(N03)2 + NaOH→
10)KNO3 + NaOH → 11)Na2Si03 + H2S04→ 12)NaN03 + H2S04 →
13)FeCl2 + КОН → 14)FeCl2+ KN03→15)FeCl3 + NaOH →
16)FeCl3 + KN03 →17)CuS04 + NaOH → 18)CuS04 + NaN03→
19)Ca(N03)2 + MgCl2→20)AgN03 + MgCl2 →
*Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у водних розчинах взаємодіють за такою схемою:
А) СаС03 +2Н+→ Са2+ + CO2↑ + Н20 Б) MgC03+ 2H+→ Mg2++ С02↑ + Н20
В)Сu(ОН)2 + 2Н+→ Сu2+ + 2Н20Г)Fe° + Cu2+ → Fe2+ + Cu°
Д)Ва2+ + S042- → BaS04↓ Е)Fe(OH)3 + 3Н+ → Fe3+ + 3Н20