Отримання алкенів

Промислові методи

1. Крекінг алканів нафти

Лабораторні методи

1. Дегідратація спиртів

2. Відщеплення галогенів (Cl, Br)

3. Гідрування алкінів

 

Отримання алкінів

Промислові методи отримання ацетилену

1. гідроліз ацетилениду (карбіду) кальцію

2. піроліз метану

Лабораторні методи

1. отримання через галогенпохідні

2. отримання через галогенпохідні і ацетиленид натрію

R-Cl + NaC≡CH →R-C≡CH + NaCl

 

*Здійсніть перетворення:С₂Н₅І → С₄Н₁₀ →С₄Н₈ →С₄Н₉Сl

*СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → (- СН₂ – СН2 -)

↓

С₂Н₅Br → C₂H₅OH

*метан—вуглець—метан—хлорометан—вуглекислий газ

Отримання і хімічні властивості ароматичних вуглеводнів

Отримання

Промислові методи отримання бензолу і його гомологів

1. перегонка кам'яновугільної смоли

2. каталітичний риформінг нафти

3. реакція Реппе

 

Лабораторні методи

1. дегідрогенізація циклогексану

2. дегідроциклізація гептану

 

Хімічні властивості бензолу

1. реакції приєднання

2. реакції заміщення

• реакція нітрування

• реакція сульфування

• реакція Фриделя-Крафса

•• алкілювання

•• ацилювання

• реакції галогенування (Cl, Br)

 

Хімічні властивості толуолу

1. реакції заміщення

реакції заміщення протікають значно легше, ніж у випадку бензолу, оскільки метильна група суттєво активує бензольне ядро.

• реакція нітрування

• реакція сульфування

• реакція Фріделя-Крафса

• галогенування за вільнорадикальним механізмом (Cl2 або Br2)

2. реакції окиснення толуолу

*етан—етен—етин—бензен--хлорбензен

*етан—бромоетан—А—етен—Б—бензен

*через розчин,що містить бром,масою 50г пропустили ацетилен об’ємом 5,6л.Яка речовина утворилась і яка її маса?

*на технічний кальцій карбід масою 1т з масовою часткою домішок 30% подіяли водою.Який об’єм етину н.у. виділився,якщо обємна частка виходу продукту становить 80%?

Розв'язування задач на виведення молекулярної формули речовини.

1.Вуглеводень має такий елементарний склад: 85,7% Карбону та 14,3% Гідрогену. Густина його пари за повітрям становить 2,415. Знайдіть молекулярну формулу цього вуглеводню.

Дано W(C) = 85,7% W(H) = 14,3% Dпов (СхНу) = 2,415

Розв’язання 1.Знайдемо маси елементів, які входять до складу вуглеводню за формулою: m(ел) = w(E)·m(роз) для цього приймемо масу вуглеводню за 100г. Звідси m(С) = w(E)·m(СхНу) = 0,857·100 = 85,7 (г) m(Н) = w(Н)·m(СхНу) = 0,143·100 = 14,3 (г) 2.Обчислюємо кількості елементів Карбону і Гідрогену: ν(C) = = =7,083 (моль) ν(H) = = = 14,3 (моль) 3.Знайдемо число атомів кожного елемента у найпростішій сполуці ν(C) : ν(H) = х: у = 1 : 2 Формула: СН2 4.Обчислюємо молярну масу вуглеводню М(СхНу) = Dпов (СхНу) · Мпов = 2,415·29 =76 (г/моль) 5.Визначаємо у скільки разів молярна маса вуглеводню більша за найпростішу сполуку. = 5 Отже, формула вуглеводню С5Н10. Відповідь: С5Н10.

СхНу –?

2.При спалюванні 4,2 г вуглеводню утворилось 13,2 г карбон (IV) оксиду. Густина парів сполук за воднем 42. Визначити формулу вуглеводню.

Дано m(СхНу ) = 4,2 г m(СО2) = 13,4 г DН2(СхНу) = 42	Розв’язання 1.Знайдемо молярну масу вуглеводню: М(СхНу) = DН2 (СхНу) · МН2 = 42·2 = 84 (г/моль) 2.Обчислюємо кількість молей речовини: ν(СхНу ) = == 0,05 (моль) 3.Знаходимо кількість молей Карбону 4.Знайдемо кількість атомів Карбону ν(C) = = = 6 (моль) 5.Знаходимо кількість атомів Карбону М(СхНу) = 6Ar(C) + yAr(H) 84 = 72 +y y = 12 формула сполуки С6Н12. Відповідь: С6Н12.
СхНу –?

3. Згорів вуглеводень масою 8 г, утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 7,2 г. Відносна густина за киснем 1,25. Знайдіть молекулярну формулу, складіть структурну формулу та назвіть її.

Дано m(СхНу ) = 8 г m(СО2) = 13,44 г m(Н2О) = 7,2 г DО2(СхНу) = 1,25

Розв’язання 1.Знаходимо молярну масу вуглеводню М(СхНу) = DО2 (СхНу) · МО2 = 1,25·32 = 40 (г/моль) 2.Знайдемо кількість речовини вуглекислого газу ν(CО2) = = = 0.6 (моль) 3.Знайдемо масу вуглекислого газу M(CO2) = ν(CO2)·M(CO2) = 0,6·44 = 26,4 (г) 4.За законом збереження маси знайдемо масу Карбону, Гідрогену в 44г СО2 міститься 12г С 26,4г – х г х = = 7,2 г в 18г Н2О міститься 2г Н 7,2г – х г х = = 0,8 г х : у = : х : у = : х : у = 0,6 : 0,8 х : у = 3 : 4 Отже, формула С3Н4 СН ≡ С – СН3 Відповідь: С3Н4

СхНу –?

4.Згорів вуглеводень масою 5,2 г утворився карбон (IV) оксид масою 17,6 г і вода, масою 3,6 г. відносна густина за воднем 13. Знайдіть молекулярну формулу сполуки та назвіть її.

5.При спалюванні 10 г органічної речовини утворюється 27,5 г вуглекислого газу і 22,5 г води. Відносна густина пари речовини за киснем 0,5. Виведіть молекулярну формулу речовини.

6.Внаслідок спалювання 8,8 г вуглеводню утворюється 26,4 г карбон (IV) оксиду. Маса 1 л речовини за н.у. 1,96 г. яка молекулярна формула вуглеводню.