Фізичні властивості лужних металів

Всі вони сріблясто-білого кольору,мякі,легко ріжуться ножем,легкі,легкоплавкі,тепло-електропровідні,іони натрію полум’я забарвлюють в жовтий колір,калію-в фіолетовий.

Хімічні властивості лужних металів

 

Лужні метали дуже активні, на повітрі миттєво окиснюються, тому їх зберігають під шаром органічних речовин (петролей – нафтопродуктів).

Лужні метали:

1.взаємодіють з киснем:

Літій утворює звичайний оксид:

4Li + O₂ =

Інші лужні метали утворюють пероксиди і як домішки – оксиди:

2Na + O₂ = Na₂O₂ натрій пероксид .......Na-O-O-Na

K + O2 = KO2калій надпероксид (субпероксид) К+О2-, до молекули кисню О2 приєднався один електрон і утворився надпероксидіон О2-

2.взаємодіють з воднем з утворенням гідридів:

*напишіть рівняння реакції

 (Гідриди – йонні сполуки, солеподібні, сильні відновники, гідролізуються: )

3.взаємодіють з іншими неметалами з утворенням солей – твердих кристалічних йонних сполук:

*напишіть рівняння реакції калію та натрію з сіркою,фосфором,азотом,хлором.

4.взаємодіють з водою з утворенням лугів:

5.взаємодіють з кислотами:

Приклади взаємодії лужних металів з кислотами не розглядаються, оскільки при цьому відбувається багато найрізноманітніших взаємодій.

6.взаємодіють з оксидами металів:

за високої температури натрій як сильний відновник витісняє атоми малоактивних металів з їх оксидів:

 

2Na + ZnO = Zn + Na₂O

4Na + TiO₂ = Ti + 2Na₂O

взаємодіють із спиртами і фенолами:

7.взаємодіють із галогенозаміщеними алканами:

Добування лужних металів

У промисловості натрій одержують електролізом розплаву його солей, наприклад NaCl. У розплаві натрій хлорид дисоціює на йони:

NaCl = Na⁺ + Cl^-

Під час пропускання постійного електричного струму через розплав на катоді виділяється натрій, а на аноді хлор:

Для добування калію в промисловості через труднощі у створенні безпечних умов перебігу процесу замість електролізу розплаву калій хлориду KCl використовують обмінні реакції в розплавах за високої температури:

Застосування лужних металів

Лужні метали доволі широко використовуються у промисловості 

Оксиди лужних металів

Фізичні властивості оксидів.

Властивість Формула оксиду Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O Колір Білий Білий Білий Жовтий Оранж Стійкістьвий Зменшується

Хімічні властивості оксидів лужних металів.

Властивість Рівняння реакції Взаємодія з вод ю Me2O + H2O = 2M Взаємодія з килотними оксидами OH Me2O + CO2 = Me2CO3 Взаємодія з кислотами Me2O + 2HCl = 2MeCl + H2

Добування оксидів лужних металів.

Формула оксиду Спосіб добування Li2O 4Li + O2 = 2Li2O Na2O 4Na + O2 = 2Na2O при температурі до 250oС K2O Окиснення розплавлених металів не Rb2O оста ньою кількістю кисню з подальшою відгонкою надлишку металу у вакуумі Cs2O