- •0Міністерство освіти і науки україни
- •Передмова
- •Загальні методичні вказівки
- •Робоча програма
- •Додаткова література
- •Основні поняття та закони хімії основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •28 Г n2займають об’єм 22,4 л
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 27822,2 кДж/кг
- •Відповідь: 25,12 кДж.
- •Можливість та напрямленість перебігу реакцій основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: - 91,016 кДж
- •Відповідь: -131,58 кДж
- •Відповідь: -1235,18 кДж
- •Відповідь: - 35,75 кДж
- •Відповідь: 313,94 кДж
- •230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
- •Хімічна кінетика та рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Швидкість реакції зросла у
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 2,6.
- •Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні об’єму системи вдвічі?
- •Розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів основні поняття і визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Розчини електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Періодична система елементів д.І.Менделєєва приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Хімічний зв’язок основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Окиcно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електродні потенціали. Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання. Схема даного гальванічного елемента
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електроліз основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Метали контрольні завдання
- •Неметали контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання.Оскільки твердість води показує число ммоль еквівалентів солей в 1 л її, розрахуємо твердість води за формулою:
- •20 (Мг/ммоль).
- •5 (Ммоль е/л).
- •Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
- •Контрольні завдання
- •2,3 Ммоль е/л.
- •Відповідь: 8 ммоль е/л
- •Неорганічні в’яжучі речовини основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Елементи органічної хімії. Органічні полімерні матеріали основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Правила техніки безпеки та перша допомога в нещасних випадках
- •Деякі основи та їхні залишки
- •Деякі кислоти та їхні залишки
- •Лабораторна робота № 2 визначення молярної маси еквівалента складної речовини
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 3 визначення теплових ефектів хімічних реакцій
- •Порядок виконання роботи
- •Хімічна кінетика
- •Хімічна рівновага
- •Лабораторна робота № 6 приготування розчину даної концентрації і встановлення його титру
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 7 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів
- •Гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 9 електрометричне визначення рН розчинів електролітів
- •Оформлення результатів роботи
- •Питання для самоперевірки
- •Адсорбція
- •Дослід 1. Приготування суспензії крейди у воді.
- •2 Процес окиснення
- •1. Які реакції називаються окисно-відновними?
- •Властивості алюмінію та заліза
- •Лабораторна робота № 16 комплексні сполуки
- •Корозія металів
- •Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза.
- •Визначення карбонатної твердості води
- •Лабораторна робота № 19 визначення агресивного діоксиду вуглецю
- •Визначення процентного вмісту оксидів кальцію та магнію у вапні
- •Обчислити процентний вміст у вапні за формулою:
- •Кремній та його сполуки
- •Спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Для прискореної форми навчання спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва
- •Деякі одиниці міжнародної системи (сі)
- •Значення деяких фундаментальних фізичних сталих
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Відносна електронегативність деяких елементів (таблиця полинга)
- •Стандартні потенціали металевих і газових електродів
Контрольні завдання
501. Користуючись значеннями ВЕН, проаналізувати, як змінюється характер хімічного зв’язку в гідридах лужних металів від літію до цезію.
502. Користуючись значеннями ВЕН, проаналізувати, як змінюється характер хімічного зв’язку в оксидах елементів третього періоду періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва.
503. Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Як схематично зобразити утворення ковалентного зв’язку в молекулі ? Чим зумовлюється напрямленість ковалентного зв’язку?
504. Який ковалентний зв’язок називається неполярним і полярним? Яка величина кількісно характеризує полярність зв’язку? Які з наведених молекул є диполями?
505. Як утворюється донорно-акцепторний зв’язок? Які типи хімічних зв’язків в іонах та. Визначити донор і акцептор електронів.
506. Який хімічний зв’язок називається іонним? Які властивості іонного зв’язку відрізняють його від ковалентного? Навести два приклади речовин з іонним зв’язком.
507. Який хімічний зв’язок називається донорно-акцепторним? Розглянути будову комплексів і. Визначити донор і акцептор електронів.
508. Чому інертні гази одноатомні, а атоми водню утворюють молекулу ?
509. Які типи хімічних зв’язків у молекулах ? Вказати, до якого атома зміщується спільна електронна пара.
510. В яких випадках взаємодії двох простих речовин утворюються сполуки з ковалентним зв’язком, а у яких – з іонним:
а) К і в) Ва і д)С і
б) і S г) і ?
511. Скласти хімічні формули іонних сполук, що містять такі пари іонів:
а) Na+ і Br - б) Ca2+ і F - в) La 3+ і Cl -
г) Li+ і О2- д) Ca2+ і О2- е) Al3+ і О2-
512. Користуючись таблицею 6, визначити, в якій з наведених молекул хімічний зв’язок найбільш полярний:
.
513. В якій з наведених сполук: полярність ковалентного зв’язку найменша (див. табл. 6)?
514. Користуючись табл. 6, визначити в якій з наведених сполук полярність хімічного зв’язку найменша: ?
515. Користуючись табл. 6, розмістити сполуки в порядку збільшення полярності хімічного зв’язку: .
516. Користуючись таблицею 6, обчислити різницю відносних електронегативностей обох зв’язків у молекулі і визначити, який зв’язок характеризується більшою полярністю?
517. Які типи хімічних зв’язків в молекулі
518. Визначити характер зв’язків у кристалічних структурах твердих речовин: ; сірка; йод;.
519. Визначити характер зв’язків в молекулах: .
520. Обчислити різницю відносних електронегативностей (табл.. 6 ) наступних пар атомів: і. Який з цих зв’язків характеризується найбільшою полярністю?
Окиcно-відновні реакції основні поняття та визначення
Окисно-відновні реакції
|
- реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів, що входять до складу реагуючих речовин. |
Ступінь окиснення
|
- умовний заряд атома в молекулі, розрахований, виходячи з припущення, що молекула складається з іонів. |
Окиснення
|
- процес віддачі електронів атомом, молекулою або іоном: . |
Відновлення
|
- процес приєднання електронів атомом, молекулою або іоном: |
Окисники
|
- атоми, молекули або іони, що приєднують електрони. До них належать сполуки, що містять атоми в найвищому ступені окиснення, наприклад: та ін. |
Відновники
|
- атоми, молекули або іони, що віддають електрони. До них належать сполуки, що містять атоми в найнижчому ступені окиснення, наприклад: та ін. |