- •0Міністерство освіти і науки україни
- •Передмова
- •Загальні методичні вказівки
- •Робоча програма
- •Додаткова література
- •Основні поняття та закони хімії основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •28 Г n2займають об’єм 22,4 л
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 27822,2 кДж/кг
- •Відповідь: 25,12 кДж.
- •Можливість та напрямленість перебігу реакцій основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: - 91,016 кДж
- •Відповідь: -131,58 кДж
- •Відповідь: -1235,18 кДж
- •Відповідь: - 35,75 кДж
- •Відповідь: 313,94 кДж
- •230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
- •Хімічна кінетика та рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Швидкість реакції зросла у
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 2,6.
- •Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні об’єму системи вдвічі?
- •Розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів основні поняття і визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Розчини електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Періодична система елементів д.І.Менделєєва приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Хімічний зв’язок основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Окиcно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електродні потенціали. Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання. Схема даного гальванічного елемента
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електроліз основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Метали контрольні завдання
- •Неметали контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання.Оскільки твердість води показує число ммоль еквівалентів солей в 1 л її, розрахуємо твердість води за формулою:
- •20 (Мг/ммоль).
- •5 (Ммоль е/л).
- •Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
- •Контрольні завдання
- •2,3 Ммоль е/л.
- •Відповідь: 8 ммоль е/л
- •Неорганічні в’яжучі речовини основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Елементи органічної хімії. Органічні полімерні матеріали основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Правила техніки безпеки та перша допомога в нещасних випадках
- •Деякі основи та їхні залишки
- •Деякі кислоти та їхні залишки
- •Лабораторна робота № 2 визначення молярної маси еквівалента складної речовини
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 3 визначення теплових ефектів хімічних реакцій
- •Порядок виконання роботи
- •Хімічна кінетика
- •Хімічна рівновага
- •Лабораторна робота № 6 приготування розчину даної концентрації і встановлення його титру
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 7 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів
- •Гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 9 електрометричне визначення рН розчинів електролітів
- •Оформлення результатів роботи
- •Питання для самоперевірки
- •Адсорбція
- •Дослід 1. Приготування суспензії крейди у воді.
- •2 Процес окиснення
- •1. Які реакції називаються окисно-відновними?
- •Властивості алюмінію та заліза
- •Лабораторна робота № 16 комплексні сполуки
- •Корозія металів
- •Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза.
- •Визначення карбонатної твердості води
- •Лабораторна робота № 19 визначення агресивного діоксиду вуглецю
- •Визначення процентного вмісту оксидів кальцію та магнію у вапні
- •Обчислити процентний вміст у вапні за формулою:
- •Кремній та його сполуки
- •Спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Для прискореної форми навчання спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва
- •Деякі одиниці міжнародної системи (сі)
- •Значення деяких фундаментальних фізичних сталих
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Відносна електронегативність деяких елементів (таблиця полинга)
- •Стандартні потенціали металевих і газових електродів
Твердість води основні поняття та визначення
Твердість води |
- зумовлена наявністю іонів |
Твердість води гідрокарбонатна, (тимчасова)
|
- зумовлена наявністю гідрокарбонатів кальцію і магнію і |
Твердість води некарбонатна (постійна) |
- зумовлена наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію () |
Приклади виконання завдань
Приклад 1. Визначити твердість води, якщо у 500 л її міститься 810 г .
Розв’язання.Оскільки твердість води показує число ммоль еквівалентів солей в 1 л її, розрахуємо твердість води за формулою:
або ,
де маса, г ;
- молярна маса еквівалента , г/моль ;
- об’єм води, л ;
- коефіцієнт перерахування г у мг.
Для розрахунку молярної маси еквівалента використовуємо формулу:
,
де - молярна маса, г/моль;
2 – валентність кальцію.
(г/моль).
Тоді твердість води дорівнює:
.
Приклад 2. Визначити, чи вірно зроблений аналіз води, якщо загальна твердість води дорівнює, 6 ммолье/л, вміст іонів мг/л , мг/л.
Розв’язання. Кальцієву твердість води визначимо за формулою:
,
де - маса іонів, мг;
- молярна маса еквівалента іонів мг/ммоль;
- об’єм води, л.
Для розрахунку молярної маси еквівалента іонів використовуємо формулу:
,
де - молярна маса іонів, мг/ммоль;
2 – валентність кальцію.
20 (Мг/ммоль).
Тоді кальцієва твердість води дорівнює:
5 (Ммоль е/л).
Аналогічно, знайдемо магнієву твердість:
(ммоль е/л).
Далі знайдемо загальну твердість води:
(ммоль е/л).
Відповідно до завдання загальна твердість води дорівнює 6 ммоль е/л. Таким чином, аналіз зроблений невірно.
Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
Розв’язання. Згідно з законом еквівалентів розчинені у воді солі твердості взаємодіють з в еквівалентних кількостях, тобто.
Виходячи з твердості води ,
моль е.
Таким чином, моль е. Оскільки, то=
(г/моль) ,
тоді (г).
Контрольні завдання
661. Визначити загальну твердість води, якщо в 100 л її міститься 40,5 г гідрокарбонату кальцію.
Відповідь: 5 ммоль е/л.
662. Знайти скільки грамів - іонів міститься в 50 л води, якщо твердість води дорівнює 6 ммоль е/л?
Відповідь: 6 г.
663. Визначити, чи вірно зроблений аналіз води, якщо загальна твердість води дорівнює 4 ммоль е/л, вміст іонів – 80 мг/л, – 18 мг/л.
Відповідь: аналіз невірний.
664. Визначити загальну твердість води, якщо у 200 л її міститься 81 г і 43,8 г
Відповідь: 8 ммоль е/л.
665. Знайти, скільки грамів - іонів міститься в 400 л води, якщо кальцієва твердість дорівнює 4 ммоль е/л, а загальна твердість складає 7 ммоль е/л.
Відповідь: 14,4 г.
666. Розрахувати твердість води, якщо 600 л її містять 65,7 г і 61,2г .
Відповідь: 3,0 ммоль е/л.
667. Визначити твердість води, якщо у 220 л її міститься 11 г сульфату магнію.
Відповідь: 0,83 ммоль е/л.
668. Розрахувати твердість води, якщо в 1 м3 її міститься 133,2 г хлориду кальцію.
Відповідь: 2,4 ммоль е/л.
669. Визначити кальцієву і магнієву твердість води, якщо загальна твердість дорівнює 4 ммоль е/л і у воді міститься 20 мг/л іонів магнію .
Відповідь: 1,7 ммоль е/л