- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Заняття №32
ТЕМА: Оптичні методи аналізу. Фотометричне титрування. Визначення Fe2+ у розчині методом фотометричного титрування. Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну.
АКТУАЛЬНІСТЬ: Фотометричне титрування характеризується високою чутливістю, селективністю, експресністю, об’єктивністю, можливістю автоматизації і комп’ютеризації процесу аналізу. Все це зумовлює широке використання даного методу в аналітичній та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Сформувати теоретичні та практичні знання по визначенню концентрації речовин за допомогою фотометричного титрування і вміння застосовувати їх в кількісному аналізі.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в фотоколориметричному методі
аналізу;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-класифікацію та загальну характеристику оптичних методів
аналізу;
-поділ інстументальних методів на групи;
-теоретичні основи фотометричних методів;
-схему будови і принцип дії фотоколориметра;
-криві титрування в фотометричному аналізі;
-закони світлопоглинання.
ВМІТИ: -проводити і обгрунтовувати вибір фотометричної реакції для
конкретного випадку титрування;
-проводити вимірювання оптичної густини розчинів;
-робити висновки про відхилення від закону Бугера-Ламберта-Бера
на основі оптичної густини розчинів з різною концентрацією;
-розраховувати значення молярного та питомого показників
поглинання;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом фотометричного титрування;
-розраховувати основні характеристики світлопоглинання;
-вибирати світлофільтри для роботи;
-розв’язувати задачі на визначення вмісту речовин в розчинах
різними фотометричними методами;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.
Самостійна позааудиторна робота
1.Суть методу фотометричного титрування.
2.Закон Бугера-Ламберта-Бера та причини відхилень від нього.
3.Як можна розрахувати концентрацію речовин через молярний або питомий показник поглинання?
4.Для яких цілей застосовують фотометричне титрування? Відповідь обгрунтуйте та запишіть.
5.Яка природа і властивості електромагнітного випромінювання? Що таке довжина хвилі та інтенсивність випромінювання? Відповідь обгрунтуйте та запишіть.
6.Який вигляд мають і в яких координатах будують криві фотометричного титрування?
7.Кількісне визначення речовин у розчинах методом фотометричного титрування.
8.Визначити концентрацію Cu2+ (у моль/дм3 і мг/дм3), якщо оптична густина розчину купруму аміакату в кюветі з товщиною робочого шару 5 см, становить 0,284, а молярний коефіцієнт світлопоглинання 433,3.
9.Для розчину калію перманганату при 540 нм з товщиною кювети 2 см одержані наступні результати:
№ досліду |
Концентрація KMnO4, моль/дм3 |
Оптична густина |
1 |
0,00005 |
0,101 |
2 |
0,00010 |
0,202 |
3 |
0,00020 |
0,405 |
4 |
0,00030 |
0,606 |
5 |
0,00040 |
0,809 |
Для отриманих даних:
а) побудуйте калібрувальний графік;
б) знайдіть молярний коефіцієнт поглинання;
в) визначте концентрацію відповідного розчину KMnO4 в мг/дм3 по калібрувальному графіку і розрахунковим шляхом, якщо оптична густина розчину дорівнює 0,450.
10.Розрахувати молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe3+з сульфосаліциловою кислотою, який вміщує 4•10-3г/дм3Fe3+, якщо товщина шару 2 см, а оптична густина 0,56.