- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
Реактиви:
1.Хлоридна кислота, 2М розчин.
2.Натрію гідроксид, 2М розчин.
3.Хлоридна кислота, 0,1М розчин.
4.Натрію гідроксид, 0,1М розчин.
5.Індикатори: метиловий оранжевий, спиртовий розчин фенолфталеїну.
Регенерація йонітів
Для підготовки (регенерації) катіоніта (КУ-1) і аніоніта (АВ-17) через колонку пропускають по 25-30 см32М розчинівHClабоNaOH, відповідно, з швидкістю 1 см3/хв. Потім йоніт відмивають від надлишку кислоти або лугу дистильованою водою.Повноту відмивання перевірять за універсальним індикатором. Для цього краплю розчину, який витікає з колонки, поміщають на смужку індикаторного паперу.
Забарвлення індикаторного паперу повинно співпадати із забарвленням, яке дає дистильована вода.
Виконання роботи
Наважку досліджуваного калію або натрію хлориду розчиняють у 15-20 см3 дистильованої води. Досліджуваний розчин кількісно вносять у підготовлену колонку і пропускають із швидкістю 1 см3/хв. Розчин, що витікає з колонки, збирають у конічну колбу для титрування.
Для вимивання кислоти або лугу, що виділились, через йоніт пропускають окремими порціями 80-100 см3 дистильованої води. Нову порцію (5-10 см3) додають після того, як рідина в колонці сягне рівня 1-2 см над шаром йоніту. Повноту вимивання перевіряють за універсальним індикатором.
Розчини кислоти або лугу, що виділився, титрують, відповідно, стандартними розчинами лугу або кислоти. Розрахунки вмісту (%) досліджуваної речовини проводять за формулою:
Заняття №35
ТЕМА: Електрохімічні методи аналізу. Потенціометричний метод кількісного аналізу. Визначення рН природної води. Визначення вмісту HCl і CH3COOH у суміші.
АКТУАЛЬНІСТЬ: Потенціометричний метод аналізу характеризується високою чутливістю, селективністю, експресністю, об’єктивністю, можливістю автоматизації і комп’ютеризації процесу. Все це зумовлює використання даного методу в аналітичній та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Сформувати теоретичні та практичні знання по визначенню концентрації, рН середовища та ідентифікації речовин за допомогою методу потенціометрії, вміння застосовувати його в кількісному аналізі.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в методі потенціометрії;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-загальну характеристику та класифікацію потенціометричних
методів аналізу;
-правила потенціометричного титрування;
-теоретичні основи потенціометрії;
-рівняння Нернста;
-методику потенціометричних визначень;
-приклади визначень потенціометричним методом.
ВМІТИ: -проводити і обгрунтовувати вибір речовин для конкретного
випадку потенціометричного визначення;
-розраховувати значення концентрації речовин та визначати
рН середовища за допомогою методу потенціометрії;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом потенціометрії;
-визначати чистоту і тотожність лікарських препаратів;
-розв’язувати задачі на визначення вмісту речовин в розчинах
за допомогою потенціометричного методу;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.