- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Заняття №36
ТЕМА: Електрохімічні методи аналізу. Кондуктометричний метод кількісного аналізу. Визначення вмісту сульфатної та ацетатної кислот в суміші. Контроль засвоєння змістових модулів 7-8.
АКТУАЛЬНІСТЬ: Кондуктометричний аналіз характеризується високою чутливістю, селективністю, експресністю, об’єктивністю, можливістю автоматизації і комп’ютеризації процесу. Все це зумовлює використання даного методу в аналітичній та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Сформувати теоретичні та практичні знання по визначенню концентрації та ідентифікації речовин за допомогою методу кондуктометрії, вміння застосовувати його в кількісному аналізі.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в методі кондуктометрії;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-загальну характеристику та класифікацію кондуктометричних
методів аналізу;
-правила кондуктометричного титрування;
-теоретичні основи кондуктометрії;
-одиниці вимірювання провідності;
-методику кондуктометричних визначень;
-приклади визначень кондуктометричним методом.
ВМІТИ: -проводити і обгрунтовувати вибір речовин для конкретного випадку
кондуктометричного визначення;
-розраховувати значення концентрації речовин за допомогою
методу кондуктометрії;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом кондуктометрії;
-визначати чистоту і тотожність лікарських препаратів;
-розв’язувати задачі на визначення вмісту речовин в розчинах за
допомогою кондуктометричного методу;
-розраховувати значення питомої та еквівалентної електричної
провідності;
-використовувати методи прямої кондуктометрії,
низькочастотного та високочастотного кондуктометричного
титрування для визначення фізичних та хімічних характеристик
речовин;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.
Самостійна позааудиторна робота
1.Суть методу кондуктометрії, його переваги і недоліки. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Класифікація кондуктометричних методів аналізу. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Поняття питомої та еквівалентної електричної провідності розчину, зв’язок між ними.
4.На використанні яких параметрів засновані електрохімічні методи аналізу?
5.Для яких цілей застосовують кондуктометричний метод аналізу? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
6.Яким чином визначають константу електролітичної комірки? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
7.Для чого проводять платинування електродів?
8.Внаслідок потенціометричного титрування 0,1н розчину ацетатної кислоти розчином натрію гідроксиду, рівноважний потенціал системи при цьому дорівннює -0,516 В. Чому дорівнює концентрація йонів гідрогену в цій точці? Індикаторний електрод - нормальний водневий, електрод порівняння прицьому - хлорсрібний.