- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Самостійна позааудиторна робота
1.Суть рефрактометричного методу аналізу, його переваги і недоліки.Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Показник заломлення, його фізичний зміст.
3.Абсолютний і відносний показники заломлення.
4.Методика вимірювання показника заломлення рефрактометричним методом.
5.Для яких цілей застосовують рефрактометричний метод аналізу? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
6.В яких координатах будують калібрувальний графік у рефрактометричному визначенні?
7.Для визначення складу водно-ацетонової суміші були визначені показники заломлення стандартних розчинів:
С, % 10 20 30 40 50
nД 1,3340 1,3410 1,3485 1,3550 1,3610
Визначити вміст ацетону в двох сумішах (%), якщо показники заломлення:
n1 =1,3500; n2 =1,3400.
Контрольні питання
1.Можливості рефрактометричного методу аналізу.
2.Оптимальні умови рефрактометричних визначень. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Яке значення приймає абсолютний показник заломлення повітря при тиску 101325 Па і температурі 20˚С?
4.Теоретичні основи рефрактометричного методу аналізу.
5.Принципова схема приладу для вимірювання показника заломлення.
6.Якісний аналіз речовин у рефрактометрії.
7.Кількісний рефрактометричний аналіз.
8.Використання рефрактометрів в аналізі фармацевтичних препаратів.
9.Наведіть приклади рефрактометричних визначень, напишіть відповідні реакції.
10.Особливості будови рефрактометрів Аббе та Пульфріха. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
11.Залежність показника заломлення від довжини хвилі падаючого світла і концентрації речовини в розчині.
12.Вимоги до речовин, що використовують у рефрактометричному методі аналізу.
13.Практичне значення рефрактометричного методу аналізу для фармації. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
14.При рефрактометричному визначенні суміші натрію броміду, глюкози та аскорбінової кислоти показник заломлення досліджуваного розчину становив 1,3330. Вміст натрію броміду становив 1,95 %, аскорбінової кислоти - 0,52 %. Фактор показника заломлення натрію броміду дорівнює 0,00134, а аскорбінової кислоти - 0,00160. Визначити вміст глюкози.
15.Визначити концентрацію розчину глюкози (в %), якщо відомо, що показник заломлення даного розчину дорівнює 1,3557, F = 0,00142, а показник заломлення розчинника дорівнює 1,3330.
16.Розрахувати молярну рефракцію хлороформу (CHCl3), якщо його показник заломлення nД20° = 1,4456, густина ρ20° = 1,4891 г/см3, М = 119,38 г/моль.
17.Показник заломлення розчину сахарози до упарювання становив 1,34027, а після упарювання - 1,35570. Визначити, скільки дм3води випарується із 10 дм3такого розчину.
Самостійна аудиторна робота
1.Ознайомитись з методом рефрактометрії за допомогою дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Якісне та кількісне визначення речовин за допомогою рефрактометрії.
3.Виконати лабораторні роботи, вказані в цих методичних матеріалах.
4.Оформити та захистити протокол.
5.Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
6.Розв'язувати розрахункові задач, запропоновані викладачем.