- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
Прилади і реактиви:
1.Хроматографічна колонка довжиною 15 см, діаметром 10-12 мм.
2.Штатив хімічний з лапкою.
3.Колби конічні для титрування на 250 см3– 2 шт.
4.Хімічні склянки на 100 і 250 см3– 2 шт.
5.Бюретка на 5см3.
6.Катіоніт КУ-2.
7.Розчин солей Купруму і Цинку (0,1н відносно кожного катіону).
8.Розчин хлоридної кислоти (3н).
9.Розчин амонію оксалату (0,25н).
10.Розчин Н2О2(6 %-ний).
11.Розчин аміаку (25 %).
12.Титрований розчин трилону Б (0,1н).
13.Мурексид (тверда суміш з NaCl)(1:100).
14.Еріохром чорний Т (тверда суміш з NaCl) (1:100).
15.Амонію хлорид (х.ч.).
16.Розчин метилового оранжевого.
Суть роботи
Йони Купруму і Цинку утворюють комплексні сполуки з оксалат-йоном, константи нестійкості яких різні:
К[Cu(C2O4)2]2-= 9,1•10‾9;K[Zn(C2O4)2]2-= 2,5 ·10‾8.
Якщо колонку, на катіоніт якої попередньо нанесли розчин, що містить йони Купруму і Цинку, промити розчином амонію оксалату, стійкіший аніон комплекса купруму перейде в розчин, а йони Цинку залишуться зв'язаними на катіоніті. Тому при промиванні шару катіоніту розчином амонію оксалату у фільтраті можна виявити тільки Купрум. Після промивання колонки розчином хлоридної кислоти, внаслідок десорбції, йони Цинку будуть виявлені в другому кислому фільтраті. Для аналізу слід застосувати катіоніти, що містять сульфогрупи.
Виконання роботи
Хроматографічну колонку заповнюють попередньо підготовленим катіонітом КУ-2 в Н-формі, подрібненим на 0,5-0,25 мм. Потім 4-5 см3 розчину, що містить йони Купруму і Цинку, вливають у колонку. Колонку з катіонітом промивають дистильованою водою до нейтральної реакції за метиловим оранжевим і потім вводять 40-60 см3 0,25н розчину амонію оксалату.
Внаслідок переходу йону Купруму в комплекс, всі йони Купруму, що містилися в катіоніті, виливають у фільтрат, останній обробляють 6 %-им розчином Н2О2 (6-7 крапель) при нагріванні протягом 10 хвилин. Після охолодження додають розчин аміаку до утворення мідноаміачного комплексу синього кольору. Повноту вимивання мідного комплексу із колонки перевіряють також обробкою останніх порцій фільтрату Н2О2 при нагріванні з наступним додаванням після охолодження розчину аміаку.
Відсутність синього забарвлення вказує на повноту видалення Купруму. У випадку наявності синього забарвлення фільтрату, його додають до основного об'єму фільтрату і продовжують промивати колонку розчином амонію оксалату до повного видалення Купруму.
Весь фільтрат після обробки Н2О2і аміаком титрують розчином трилону Б у присутності мурексиду. Після додавання останнього розчин стає жовтим або коричневим, що залежить як від кількості доданого мурексиду, так і від концентрації Купруму. В точці еквівалентності забарвлення різко переходить у фіолетове. За об'ємом розчину трилону Б, що пішов на титрування, обчислюють вміст йонів Купруму в досліджуваному розчині.
Залишений на катіоніті Цинк видаляють промиванням 3н розчином хлоридної кислоти (приблизно 50-60 см3). До фільтрату додають надлишок розчину аміаку (35-40 см3 ) і 5,5-6,5 г амонію хлориду з таким розрахунком, щоб отримати буферний розчин. Отриману суміш розбавляють до 100 см3 і титрують трилоном Б у присутності еріохрому чорного Т (0,01-0,05 г) до переходу червоного забарвлення в синє. За об'ємом розчину трилону Б, що пішов на титрування, обчислюють вміст йонів Цинку в розчині.