- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Виконання роботи
Досліджуваний розчин, що містить калію хлорид та калію йодид в суміші, поміщають в мірну колбу місткістю 100 см3 і доводять дистильованою водою до мітки. В електролітичну комірку переносять мірною піпеткою 10 см3 одержаного розчину, доливають 40 см3 води, щоб рівень розчину повністю накрив робочу частину електродів і при безперервному перемішуванні титрують 0,01М розчином аргентуму нітрату. Реєструють показники приладу після введення кожної порції титранту.
Будують криву титрування в координатах χ – V(AgNO3) і знаходять об’єм розчину аргентуму нітрату(V), що відповідає кінцевій точці титрування сумиKCl іKI.
У комірку з мірної колби відміряють нову порцію досліджуваного розчину (10 см3), додають 40 см3 води, краплями додають водний розчин аміаку до рН = 9 (контролюючи універсальним лакмусовим папером) і титрують 0,01М розчином аргентуму нітрату при перемішуванні. Реєструючи показники приладу, будують криву титрування і знаходять об’єм аргентуму нітрату (V1),що відповідає кінцевій точці титрування калію йодиду. Різниця об’ємів (V–V1) відповідає вмісту калію хлориду.
Вміст калію хлориду та калію йодиду в суміші розраховують за формулами титриметричного аналізу.
Заняття №37
ТЕМА: Підсумковий контроль модуля 3. Інструментальні (фізичні та фізико-хімічні) методи аналізу. Тестовий контроль системи «КРОК-1»
АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати якісний та кількісний вміст різних речовин за допомогою інструментальних методів кількісного аналізу дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння основ визначення вмісту різних речовин за допомогою інструментальних методів аналізу.
ЗНАТИ: -предмет і завдання аналітичної хімії, перспективи її розвитку;
-значення аналітичної хімії для практичної діяльності фахівців-провізорів;
-теоретичні основи інструментальних методів аналізу;
-основні положення теорії сильних та слабких електролітів;
-закон діючих мас та його використання для інтерпретації рівноваги в
системі осад-насичений розчин, кислотно-основної рівноваги,
рівноваги процесів комплексоутворення, протікання оксидаційно-
відновних процесів;
-теоретичні основи виділення, розділення, концентрування, осадження,
екстракції, хроматографії та використання їх в аналізі;
-принципи інструментального аналізу. Кількісний аналіз основних класів
неорганічних та органічних сполук;
-теоретичні основи оптичних та електрохімічних методів аналізу;
-хіміко-аналітичні властивості сполук в залежності від положення
відповідних елементів у періодичній системі Д.І.Менделєєва.
ВМІТИ: -виконувати хімічні реакції, які використовують в кількісному
аналізі;
-розв’язувати розрахункові та ситуаційні задачі з відповідних
розділів кількісного аналізу;
-володіти технікою виконання всіх операцій інструментальних
методів аналізу.