![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Органическая химия.-1
.pdfАроматические амины являются производными аммиака (как и амины жирного ряда). В чисто ароматических аминах аминогруппа непосредственно соединена с углеродом бензольного кольца, как, на пример, в соединениях С6Н5—NH2 и СН3—C6H 4-^NH2.
Амины с аминогруппой в боковой цепи, как в соединении СсН5—СН2—NH2, обладают свойствами алифатических аминов.
А. АМИНЫ С АМИНОГРУППОЙ В ЯДРЕ
Ароматические амины, как и амины жирного ряда, могут быть первичными, вторичными и третичными. Могут существовать и жирно ароматические амины, т. е. амины, в состав которых входят не только
ароматические, но и жирные радикалы, |
например |
СвН5—N(CH3)2. |
|
Способы получения. П е р в и ч н ы е |
а м и н ы . |
Общая формула |
|
Аг—NH2. Примеры: C6H5NH2 — анилин |
(фениламин |
или бензен- |
|
амин), СН3—CGH 4—NH2 — о-, ж- и n-аминотолуолы |
(толуенамины) |
или толуидины.
1. Обычным способом получения первичных ароматических ами нов является восстановление нитросоединений:
Аг—NOa —— Аг—NH2 + 2НаО
В качестве восстановителей могут быть использованы железо и со ляная или серная кислоты, олово и соляная кислота, сероводород и сульфиды щелочных металлов, гидросульфиты, каталитически воз бужденный водород и, наконец, восстановление можно вести электро литическим путем.
Взависимости от характера среды процесс идет разными путями.
Вкислой среде в качестве промежуточных продуктов образуются нитрозосоединения и производные гидроксиламина. Последние могут быть получены как конечные продукты при восстановлении в нейт ральной среде. В щелочной среде процесс идет более сложно. Вслед за нитрозосоединениями получаются арилгидроксиламины, азоксисоединения, затем азосоединения, гидразсоединения и, наконец, ами ны (стр. 404).
2. В последнее время часто ароматические амины получают из га логенопроизводных ароматического ряда и аммиака:
СсН5С 1 |
2NH3 |
--------------- > COH5NH24-NH4C1 |
|
|
давление, |
|
катализатор |
Вследствие малой подвижности галогена, связанного с ароматическим ядром, реакцию приходится вести в автоклавах при высоких давле ниях и температурах в присутствии катализаторов — меди и ее со единений. Только в тех случаях, когда в о- или n-положении к галоге ну находятся сильно электроотрицательные группы, например нитро-
Третичные ароматические амины обоих видов получаются алкили рованием или арилированием первичных или вторичных аминов:
СвНБШ 2 + 2СН3ОН -> CeH6N(CH3)2 + 2Н20
Более трудно доступные третичные чисто ароматические амины получают нагреванием вторичных аминов с арилиодидами в присут ствии медного порошка
Си
(СвН5)2Ш + С0Н61 ----------►(C0Hb)3N + HI
Физические свойства. Ароматические амины — жидкости или твер
дые тела |
с характерным неприятным |
запахом. Сильно |
токсичны. |
В воде растворяются мало. Накопление аминогрупп ведет к увеличе |
|||
нию растворимости. |
|
|
|
Химические свойства. Ароматические амины вступают в химиче |
|||
ские превращения с участием аминогруппы или ароматического ядра. |
|||
I. |
Основной характер. Ароматические амины имеют менее выра |
||
женный основный характер, чем жирные амины. Так, константа дис |
|||
социации |
метиламина 4,4 •10"6, тогда |
как для анилина |
она равна |
3,8-1 б"10: |
|
|
|
C0H5NH5) 4- Н20 ^ C0H6NHÿ + ОН-
Уменыпение основности анилина по сравнению с алифатическими аминами может быть объяснено взаимодействием неподеленной пары электронов азота с электронами ароматического ядра — их сопряже нием. Такое сопряжение понижает способность неподеленной пары электронов присоединять протон:
NH2
к тому же при солеобразовании теряется сопряжение заместителя с кольцом, что также не выгодно.
Присутствие электронопритягивающих групп в ядре уменьшает основность. Например, константы основности для о-, ж-, /г-нитроани- линов 1-10'14; 4*10~12 и Ы 0~12 соответственно.
С другой стороны* алкилирование аминогрупп увеличивает основ ность, константы основности N-метиланилина и Ы,Ы-диметиланилина 7,1 • Ю-10 и 1,1.10“° соответственно.
Введение второго ароматического ядра сильно уменьшает основ ность. Константа основности дифениламина 7,6 «10"14.
Дифениламин образует сильно гидролизующиеся в растворах соли только с сильными кислотами.
Трифениламин основными свойствами практически не обладает. Таким образом, фенильная группа сильно снижает основные свой
ства аминогруппы.
Ароматические полиамины по основным свойствам мало отличают
ся от анилина. |
|
|
|
2. |
Подобно амийам жирного ряда первичные и вторичные арома |
||
тические амины способны замещать водород аминогруппы на алкилы. |
|||
Эта реакция является способом .получения |
вторичных и третичных |
||
аминов: |
СбНБШ 2 + СН31 |
CeH6NHCH3.HI |
|
|
|||
|
СвН5Ш С Н з + СН31 |
/С Н з |
|
|
CcH6N<: |
HI |
|
|
|
Х СН3 |
3. При действии ацилирующих средств водородные атомы первич ных и вторичных аминов замещаются ацильными остатками. Так, анилин переходит в ацетанилид при действии уксусного ангидрида или при нагревании с уксусной кислотой:
С6Н5Ш 2 + (СН3С0)20 |
C0H5NHCOCH3 + СНаСООН |
|
CcH5NH2 + СН3СООН -4- CGH5NH2-HOCOCH3 |
C0H5NHCOCH3 + н2о |
Ацильные производные аминов, являющиеся по строению амидами кислот, не обладают основными свойствами. Они обычно являются кристаллическими веществами с достаточно высокими и четкими точ ками плавления и потому применяются для идентификации отдельных аминов. Обладают устойчивостью к окислителям и потому исполь зуются в качестве промежуточных веществ в реакциях аминов в при сутствии окислитёлей (стр. 436).
4. При слабом нагревании ароматических первичных аминов с ароматическими альдегидами легко получаются так называемые Шиффовы основания или азометины (стр. 456):
CeH5- N H 2 + ОСН -СбН 5 -► CeHsN = С Н -С вНб + Н20
бензойный
альдегид
При действии разбавленных кислот эти основания подвергаются расщеплению на альдегид и амин:
н+
CeH5N = СИ-СвНб + Н20 -- ►СвНБШ 2 + СвНБСНО
5. При нагревании первичных ароматических аминов с хлорофор мом и спиртовой щелочью получаются карбиламины или изонитри лы — вещества с исключительно неприятным тошнотворным запахом (ср. стр. 219):
С6Нб—NH2 + СНС13 + ЗКОН -> СбНБ—N ^ С + ЗН20 + ЗКС1
Эта реакция служит для обнаружения первичных аминов.
6. Особенно большое значение в ароматическом ряду имеет реак ция аминов с азотистой кислотой.
При действии азотистой кислоты на п е р в и ч н ы е ароматиче ские амины получаются так называемые соли диазония. Это весьма
реакции электрофильного замещения. При этом получаются главным образом п-продукты.
Галогенирование анилина свободными галогенами обычно дает смесь продуктов различной степени замещения и сопровождается окислением. Поэтому свободными галогенами обычно галогенируют не сами амины, а их ацильные производные:
NH2 |
|
NHCOCHs |
NHCOCHs |
|
NHa |
|
|
|
1 |
|
|
п |
сн#соон |
Cl, |
|
J |
\ |
M l -н,° |
, 1 |
II |
|||
и |
’U |
и1 |
V |
||
|
|
|
Cl |
|
Cl |
Можно галогенировать амины непосредственно с помощью галогенамидов. При этом постепенно можно вводить один и тот же или раз ные галогены (М. В. Лихошерстов):
С6Н5Ш 2 + Kl + NHC1—СОСН3 -* CeH4I-NHa + КС1 + CH8CONH2 |
|
||||||
CeH4ClNH2 + KBr -f NHC1—COCH3 |
CcH3ClBrNH2 + KC1 + CH3CONH2 |
|
|||||
При галогенировании аминов в растворе сильных |
кислот наряду |
||||||
с n-изомером получается много и |
ж-изомера. |
Объясняется это |
тем, |
||||
что в этих условиях |
галогенированию подвергается |
не только |
сам |
||||
амин, но и его соль. Аммонийная |
же группа является ж-ориентантом |
||||||
(стр. 380): |
|
|
|
|
|
|
|
Н+ |
|
Вг2 |
“V |
►ЙНз+НВг |
|
||
NH2çeH5 |
• C,H6- N H t |
\ = |
|
||||
|
|
|
= / |
|
|
|
|
Вг2 |
|
|
Вг |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NHo—/:Г |
_Ч—Вг + НВг |
|
|
|
|
||
\ = |
|
|
|
|
|
|
|
При нитровании получаются главным образом п-изомеры. |
|
||||||
Во избежание окисления |
амидов азотной кислотой их предвари |
||||||
тельно ацетилируют. Получаемые при нитровании |
нитроацетанилиды |
||||||
гидролизом переводят в нитроамины: |
|
|
|
|
|||
CH3CONH |
CH3 CONH |
|
NH, |
|
|
|
|
I |
|
|
|
I |
|
|
|
S \ |
|
|
н,о |
|
+СН; |
соон |
|
|
|
|
[Н +] |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
ш г |
|
|
|
При сульфировании получается также «-изомер: |
|
|
|||||
|
^ |
NH2.H 2SO4 ->• HO3S -< ^ |
^ - NH2+ нго |
||||
|
сернокислый |
|
сульфаниловая кисл |
|
|||
|
анилин |
|
|
|
|
|
|
Ди м е т и л а н и л и н — жидкость с т. кип. 193° С. Применяет ся в производстве красителей и взрывчатых веществ.
Ди ф е н и л а м и н — кристаллическое вещество с т. пл. 54° С. Сернокислотный раствор его является реактивом на азотную.кислоту
иее соли. Применяется в производстве красителей (тиазиновых), а также в качестве стабилизатора для пороха.
То л у и д и н ы . п-Толуидин — вещество кристаллическое, ос тальные изомеры — жидкости. Широко применяются в производстве красителей, особенно фуксина (стр. 485).
о-, ж-, п - Ф е н и л е н д и а м и н ы
|
|
|
N H 2 |
|
|
|
1 |
A - N H 2 |
A - |
N H * |
|
V _ N H J |
' Ч / |
|
' Ч / |
|
1 |
|
пN1H 2 |
|
N H 2 |
|
получаются восстановлением нитроанилинов и ж-динйтробензола; Это бесцветные кристаллические вещества, легко окисляющиеся при хра нении на воздухе.
Из химических свойств этих веществ рассмотрим здесь только спе цифические.
о-Фенилендиамин чрезвычайно склонен к всевозможным реакциям конденсации за счет двух аминогрупп:
1) с а-диальдегидами, дикетонами, альдегидокетонами, альдо- и кетокислотами, а также с оксикетонами он дает гетероциклические продукты конденсации. Например, с глиоксалем он дает х и н о к е а л и н:
А / г |
о=сн |
РА |
-J- 2Н20 |
|
|||
|
|
|
|
v k ™ |
+ 0 = ™ % / \ N/ |
|
|
|
|
хиноксалин |
|
2) с карбоновыми кислотами получаются производные бензимида зола:
л /Шг + |
ч |
С -С Н з-»- л/Ч С—СНа + 2Н20 |
^ / \ NH2 |
н о / |
V \ n{/ |
л - Ф е н и л е н д и а м и н наиболее устойчив из всех диаминов. Он широко применяется в синтезе красителей, лекарственных веществ
ив производстве искусственных смол.
«• Ф е н и л е н д и а м и н применяется в производстве различ ных красителей. Его алкильные и оксиалкйльные производные игра ют в настоящее время большую роль как проявители в цветной фото графии.
1.Галогенозамещенные амины
Ометодах получения галогенозамещенных ароматических аминов говорилось ранее. Основность этих веществ ниже основности исходных аминов.
2.Нитрозамещенные амины
Нитрование аминов во избежание процессов окисления и образования фено лов ведут, предварительно защитив аминогруппу, например, ацетилированием. В обычных условиях главным продуктом нитрования анилина является л-ни- троанилин. В концентрированной серной кислоте получается смесь равных количеств д-[и ж-нитроанилинов.
о- и,л-Нитроанилины можно также получать действием аммиака на галоген-
нитробензолы. |
основности исходного амина, |
|
Основность нитроанилинов обычно ниже |
||
о-"и я-Нитроанилины при нагревании со щелочами |
замещают аминогруппу на |
|
гидроксил. Особенно легко это происходит |
у |
полностью нитрованного |
анилина — пикрамида! |
|
|
NH, |
OK |
|
| |
1 |
|
П Г0’ к о й |
* V |
+ NH3 |
Y |
|
|
NO, |
NO2 |
|
Нитроанилины находят большое применение в производстве красителей. Тетранитрометиланилин применяется под названием тетрила в качестве сильно
бризантного |
взрывчатого |
вещества! |
|
|
|
|
СНзч |
уМ02 |
|
|
|
|
I |
|
|
|
OaN—/'У ,—NO. |
|
|
|
|
Л / |
|
|
|
|
|
ho, |
|
|
3. |
|
Сульфозамещенные амины |
|
При нагревании анилина с серной кислотой |
до 200° С получается |
|||
сульфаниловая кислота |
|
|
||
|
Ш 2 |
NH2.H2S04 |
|
|
|
|
H aSO, |
180—190°с |
|
|
|
|
->1*0 |
|
Сульфаниловая4 кислота плохо растворима |
в воде. Она представ |
|||
ляет собой |
внутреннюю соль* Со |
щелочами дает нормальные соли. |